Yogunluk ve yuzde bilesiminin soru cozumunde kullanilmasi: Yogunluk (d) =kutle (m) / hacim (V) (kg/m3 veya g/mL (cm3) Kati yogunluklar: 0.2 g/cm3 – 20 g/cm3 Sivi yogunluklar: 0.5 g/mL – 3-4 g/mL Gaz yogunluklar: cogunlukla litre basina bir kac gram araligindadir. Ornek: Boyutlari 1.08 m, 5.1 cm ve 6.2 cm olan bir diktortgen prizmasi seklindeki bir blogun kutlesi 2.52 kg dir. g/cm3 cinsinden blogun yogunlugu nedir? 1.08 m x 100 cm/1m = 108 cm Hacim cm3 cinsinden :108 cm x 5,1 cm x 6.2 cm = 3.4 x 102 cm3 m = 2,52 kg x 1000 g/1 kg = 2,52 x 103 g d = m/V = 2,52 x 103 g / 3.4 x 102=0.74 g/cm3

Ornek: Suyun yogunlugu 20 oC’de 0 Ornek: Suyun yogunlugu 20 oC’de 0.998 g/mL olduguna gore suyun lb/ft3 cinsinden yogunlugunu bulunuz. Cevirme faktorleri: 1 lb =453.6 g; 12 in = 1 ft; 1in = 2.54 cm lb/ft3 = 0,998 g/1 cm3 x 2,543 cm3/13 in3 x 123 in3/13 ft3 x 1lb/453.6 g = 62.3 lb/ft3 Yogunluk hesabinda piknometre kullanimi: d = m2-m1/m3-m1 (suyun yogunlugu bir olarak alindiginda) m3= su ile tam dolu iken tartim kutlesi m2= yogunlugu bilinmeyen madde ile dolu iken tartim kutlesi m1=bos iken elde edilen tartim Ornek: Bir piknometrenin bos iken kutlesi 25.601 g Su ile dolu iken tartim 35.552 g, ve metanol ile dolu iken 33.490 g. Metanolun g/mL olarak yogunlugu nedir? d = 33.490 g - 25.601 g/ 35.552 – 25.601 (mL) d = 7.889 / 9.951 = 0.792 g/mL

Atomlar ve Atom Kurami Kimyada ilk buluslar: Kutlenin korunumu yasasi (Lavoisier yasasi): Bir kimyasal tepkimede madde yoktan yaratilmaz, ve kaybolmaz, yani bir kimyasal tepkimeye giren maddelerin kutleleri toplami, tepkimede olusan maddelerin kutleleri toplamina esittir. Ornek: 0.455 g magnezyum 2.315 g oksijen gazin icinde yakiliyor. Buaradaki tek urun magnezyum oksittir. Tepkime sonunda 2.015 g oksijen tepkimeye girmeden kaldigina gore, olusan magnezyum oksidin kutlesi nedir? Tepkime oncesi kutle: 0.455 g + 2.315 g = 2.770 g Tepkime sonrasi kutle = 2.770 g Magnezyum oksit = 2.770 g – 2.015 g = 0.755 g Sabit oranlar yasasi (Proust yasasi - 1799): Bir bilesigi olusturan elementlerin kutleleri arasinda degismez bir oran vardir. Bir baska deyisle; bir bilesigin butun ornekleri ayni bilesime sahiptir, yani bilesenler sabit bir oranda birlesirler.

Dalton’un atom kurami (1803-1808): Ornek: 0.100 g lik bir magnezyum ornegi oksijenle birleserek 0.166 g magnezyum oksit veriyor. 0.144 g lik bir magnezyum ornegi oksijen ile birlesirse kac g magnezyum oksit olusur? 0.166 g magnezyum oksit / 0.100 g magnezyum 0.144 g magnezyum x (0.166 g /0.100 g) = 0.239 g Dalton’un atom kurami (1803-1808): Her bir element atom denilen cok kucuk ve bolunemeyen parcaciklardan olusmustur. Bir elementin butun atomlarinin kutlesi ve diger ozellikleri aynidir. Fakat bir elementin atomlari diger butun elementlerin atomlarindan farklidir. Atomlar kimyasal reaksiyonlarla degistirilemez, olusturulamaz veya yok edilemezler. Kimyasal bir bilesik iki yada daha fazla sayida elementin basit sayisal bir oranda birlesmesiyle olusur. Ornegin bir atom A ve bir atom B (AB) ya da bir atom A ve iki atom B (AB2) gibi