ASİTLER VE BAZLAR

İÇİNDEKİLER Asit ve Baz Kavramı Asit ve Bazların Kuvvetliliği Ph ve POH Kavramı Ph Deneyi Kaynakça Hazırlayan

Asit ve Baz Kavramı ASİT VE BAZ TANIMLARI Arrhenius Asit-Baz Tanımı Bronsted-Lowry Lewis

Arrhenius Asit-Baz Tanımı Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ denir. HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH-

Arrhenius Asit-Baz Tanımı (şekil1)

Arrhenius Asit-Baz Tanımı Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+] ni artırırlar. Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir. Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel formülüne sahiptir.

Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı Bronsted ve Lowry asitleri ve bazları biraz daha genel anlamda  tanımlamıştır. Bunlara göre;  Asit: Karşısındaki maddeye H+ verebilen  Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen  (veya H+ bağlayabilen) maddedir. 

Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı

Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz çifti tepkimeye girerek  yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler tarafında asit olan madde  H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+ kazanarak aside dönüşmektedir.  Bu teoride aralarında H+ kadar fark olan asit- baz çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir. 

Lewis Asit-Baz Tanımı Asit: elektron nokta yapısında elektron boşluğu bulunduran ve dolayısıyla  elektron çifti bağlayabilen, Baz: elektron nokta yapısında ortaklanmamış elektron çifti bulunduran ve  dolayısıyla elektron çifti verebilen maddedir

Lewis Asit-Baz Tanımı

ASİT VE BAZLARIN KUVVETLİLİĞİ

Kuvvetli Asit ve Bazlar

Kuvvetli Asitler ve Bazlar su icinde tamamen veya tamamina yakini cozunen asitlerdir. ph değerleri küçük olan asitlerdir. Örneğin ; HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH

Zayıf Asitler ve Bazlar Tamamen iyonlaşmayan asitlere ve bazlara zayıf asit veya baz denir. Zayıf asitler HA, zayıf bazlarda B ile gösterilir. HA + H2O ↔ H3O+ + A- 2H2O ↔ H3O+ + OH-

Kuvvetli Asit ve Bazların Hesabı

Günlük hayattan asitler

Ph ve POH Kavramı Ph < 7 ASİT Ph > 7 BAZ

Ph ve POH Kavramı pH = –log[H+] pOH = –log[OH–] pH + pOH = 14 eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.

PH DENEYİ

Kaynakça www.kimyaevi.com.tr www.ekimya.com.tr www.fenokulu.com.tr

Yusuf Can ÇOBAN Kimya Öğretmenliği HAZIRLAYAN Yusuf Can ÇOBAN Kimya Öğretmenliği