Prof. Dr. Günay Erpul erpul@ankara.edu.tr TOPRAK KOLLOİDLERİ Toprak Bilimi Dersi Prof. Dr. Günay Erpul erpul@ankara.edu.tr.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Advertisements

ELEKTRİKSEL ÇİFT TABAKA
ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Bileşikler ve Formülleri
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
FEN VE TEKNOLOJİ PROJE ÖDEVİ OKAN DEGİRMENCİ 8-H / 571.
Katılar & Kristal Yapı.
PROF.DR. SONAY SÖZÜDOĞRU OK
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
1. Kil Mineralleri Toprağın Æ
BİTKİ BESİN MADDELERİ (BBM)
Akışkanlar ve Reaksiyonlar
Toprak Kimyasal Özellikleri
Elementlerin atomlardan oluştuğunu öğrenmiştik.
ELEKTRİKSEL ÇİFT TABAKA MODELİ
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani.
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
· Elementler tek cins atomu içeren maddelerdir.
Bileşikler Ve Formülleri
Kimyasal Bağlar.
HAVUZ SUYU KİMYASI KİMYA Y. MÜH. ERDİNÇ İKİZOĞLU
AMİNO ASİTLERİN YAPISAL VE İŞLEVSEL ÖZELLİKLERİ I
TOPRAK OLUŞUMUNDA AŞINMA, AYRIŞMA VE BİRLEŞME OLAYLARI
Source:
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
HAFTA 8. Kimyasal bağlar.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
1 Kimyasal Bağlar. 2 Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
6. İYON DEĞİŞİMİ.
9. SINIF KİMYA MART.
ONİKİNCİ HAFTA Yarı metaller; bor, silisyum,
PROF.DR. SONAY SÖZÜDOĞRU OK
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
İYONİK VE KOVALENT BAĞLAR
Spinel Yapılar.
Bitki Besin Elementleri
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
Farklı elementlere ait atomların belirli oranlarda bir araya gelerek bağ yapmasıyla oluşan yeni ve saf maddeye bileşik denir.
TOPRAK REAKSİYONU (TEPKİMESİ)
Toprak Organik Maddesi, Kolloid ve KDK Özellikleri
PERİYODİK CETVELİN BAZI GRUPLARI VE ÖZELLİKLERİ
Bağlar.
Katılar & Kristal Yapı.
Bileşikler ve Formülleri
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler
Konu başlıkları Oluşumu
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
NaCl’de, Na bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron  Cl tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. Böylelikle.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
S d p f PERİYODİK SİSTEM.
İYONİK BAĞLAR Hazırlayan: Erçin ÇORBACIOĞLU.
Artarsa. artarsa 4 KATILAR tipik geometrik şekilli şekilsiz 5.
ELEMENT LER VE BİLEŞİKLER
MİNERAL KİMYASI Bilinen minerallerin büyük bir kısmının kimyasal bileşimi önemli değişimler gösterir Bu durum büyük ölçüde, iki veya daha fazla kimyasal.
Sedimantolojik olarak; tane boyu 4m’ un altında olan partiküllerdir.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
A T O M Camı kırmaya devam edersek.
METALİK BAĞLAR   Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları.
TOPRAK BİLİMİNE GİRİŞ Ülkemiz değişik iklim koşullarına ve farklı toprak yapısına sahiptir. Bu nedenle çok çeşitli ürünler yetişebilmektedir. Bu da toprağın.
Toprak Katı Fazı Prof.Dr. Hasan S. Öztürk
TOPRAK OLUŞUMUNDA MEYDANA GELEN KİMYASAL OLAYLAR
Kimyasal Bağlar.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
Atomlar, Moleküller, İyonlar
ECH 112 Bölüm 1 Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR
Sunum transkripti:

Prof. Dr. Günay Erpul erpul@ankara.edu.tr TOPRAK KOLLOİDLERİ Toprak Bilimi Dersi Prof. Dr. Günay Erpul erpul@ankara.edu.tr

Toprak kil mineralojisi ve kimyası

Yerkabuğu Elementleri yeryüzü kabuğundaki atom ağırlık %’leri 8-35 km kabuk O = 49.2 Si = 25.7 Al = 7.5 Fe = 4.7 Ca = 3.4 Na = 2.6 K = 2.4 Mg = 1.9 diğer = 2.6 82.4% 12500 km çap

Toprak Kolloidleri Toprağın kimyasal, fiziksel ve fiziko-kimyasal yönden en etkin ve en önemli yapı maddeleri mineral ve organik kolloidlerdir. Mineral kolloidler = kil tipleri Organik kolloidler = humus

Toprak Kolloidleri = “Kil”ler İkincil silikat killeri Fe – Al Oksi-hidrat killeri

Silikat Killerinin Yapıları Phyllosilicate Minerals = Philosilikat Mineralleri = İnce-levhalı Silikat Mineralleri Phyllo- (ince levhalı)

Silikat Killerinin Yapıları Silikat killeri, “silis tetra-ederleri”nin yan yana dizilip bağlanması ile oluşan silis levhaları ile “aluminyum okta-ederleri”nin yan yana dizilip bağlanması ile oluşan aluminyum levhalarının 1:1 (Si-Al) ve 2:1 (Si-Al-Si) oranlarında bağlanmaları sonucunda oluşan kristal ünitelerinin, kitap sayfaları gibi üst-üste dizilmeleri ile meydana gelmektedirler.

Philosilikatlar, katman yükü yoktur trioctahedral = üçoktaeder dioctahedral = ikioktaeder T:O (sınıf) oct oct oktahedra brucite = brusit gibbsite = jipsit tet tet 1:1 oct oct serpentine = serpentin kaolinite = kaolinit tet tet oct oct 2:1 tet tet talc = talk pyrophyllite = pirofillit

Tetra-eder Levhaların İnşası SiO4 tetra-eder Tetra- (four = 4)

SiO4 Tetra-eder Silisyum (Si) atomları, “tetra-eder” şeklinde dizilmiş 4 oksijen (O) atomu içerisindeki boşluğa yerleşmiştir

Temel Yapısal Birim nanometer (nm = m x 10-9) Silisyum tetra-eder oksijen silisyum 0.26 nm Silisyum tetra-eder nanometer (nm = m x 10-9)

z y x

Si6O18

Tetra-eder Levhalarının Oluşumunda Halkaların Biraraya-gelmesi

Tetra-eder Levha Si:O 2:5

Birçok tetra-eder biraraya gelerek bir tetra-eder levhası oluşturur hekzagonal boşluk

Okta-eder Levhaların İnşası Ochta- (six = 6)

Al(OH)6 veya Mg (OH)6 Okta-eder Aluminyum (Al) atomları, “okta-eder” şeklinde dizilmiş 6 hidroksid (OH) atomu içerisindeki boşluğa yerleşmiştir

Temel Yapısal Birim Aluminyum Okta-eder hidroksil veya oksijen 0.29 nm aluminyum veya magnezyum hidroksil veya oksijen Aluminyum Okta-eder

Okta-eder Levha OH

Oktaeder – Tetraeder Bağlantıları

“Oktaeder – Tetraeder” Bağlantıları Daha kolay anlaşılır olması için, silisyum “tetra-eder levhası”: Si ile ve aluminyum “okta-eder levhası” da: Al ile gösterelebilir

“trapez” ve “dikdörtgen” bloklar Kolay-çizim Simgeleri = Bloklar tet oct “Blok” notasyonu “trapez” ve “dikdörtgen” bloklar

“Tetra-eder Levhası” Uç-noktalarındaki Oksijenler İle “Okta-eder Levhası” Hidroksillerinin Ortak Kullanımı Serpentin (1:1 üçokta-eder mineral) tet oct

“Tetra-eder Levhası” Uç-noktalarındaki Oksijenler İle iki “Okta-eder Levhası” Hidroksillerinin Ortak Kullanımı Talk (2:1 üçokta-eder mineral) tet oct tet

Philosilikatlar, katman yükü yoktur trioctahedral = üçoktaeder dioctahedral = ikioktaeder T:O (sınıf) oct oct oktahedra brucite = brusit gibbsite = jipsit tet tet 1:1 oct oct serpentine = serpentin kaolinite = kaolinit tet tet oct oct 2:1 tet tet talc = talk pyrophyllite = pirofillit

Farklı Kil Mineralleri “Tetra-eder Levhaları” ve “Okta-eder Levhaları” nın farklı kombinasyonları farklı kil minerallerini meydana getirir: 1:1 Kil Minerali (örneğin, kaolinit, halloysit): Tetra-eder Levha Okta-eder Levha

Farklı Kil Mineralleri “Tetra-eder Levhaları” ve “Okta-eder Levhaları” nın farklı kombinasyonları farklı kil minerallerini meydana getirir: 2:1 Kil Minerali (örneğin, montmorillonit, illit) Tetra-eder Levha Okta-eder Levha

Kaolinit Kristal birim Genel olarak 70-100 levha Si Al güçlü bir “H-bağı” kolaylıkla açılmaz 0.72 nm Genel olarak 70-100 levha Oksijen paylaşımı Kristal birim

Kaolinit boyalarda, kağıt ve çömlekçilikte ve ilaç endüstrisinde kullanılır (OH)8Al4Si4O10 Halloysit kaolinit ailesi; sulu ve çubuk yapılı kil mineralleri (OH)8Al4Si4O10.4H2O

su ile kolaylıkla açılır Montmorillonit smektit olarak da adlandırılır; su ile temasta genişler Si Al 0.96 nm zayıf van der Waal’s bağı (O – O köprüleri) ile bağlanmıştır su ile kolaylıkla açılır Kristal birim

Montmorillonit Bentonit Yüksek derecede tepkisel (şişebilen) bir kil mineralidir (OH)4Al4Si8O20.nH2O Su ile temasta şişer-genişler Bentonit aşırı su çekim eğilimi montmorillonit ailesi sızıntıları önlemek için, delgi çamuru olarak veya hendek duvar sıvalarında başarıyla kullanılırlar

İllit K+ iyonları ile birleşiklerdir Al Si 0.96 nm K+ iyonları ile birleşiklerdir K+ iyonları büyğklüğü Si-tetra-eder levhalarındaki hekzagonal boşlulara tamamiyle uygundur

İnce-tabakalı silikatlar: yüklü 2:1 levhaları mikalar 2:1 kil mineralleri tet tet oct oct tet tet K+ K+ K+ Ca2+ H2O K+ H2O H2O tet tet oct oct tet tet Her bir formül biriminde 1 birim (-) levha yükü Her bir formül biriminde < 1 birim (-) levha yükü

Diğerleri… Klorit Vermiculit Attapulgit Bir 2:1:1 (???) minerali Si Al Al veya Mg Vermiculit montmorillonit ailesi; kristal üniteler arasında 2 molekül su Attapulgit zincir yapılı (levhasız); iğne benzeri bir görünüm

Özet KAOLİNİT İLLİT VERMİKULİT HALLOYSİT SMEKTİT KLORİT

Silikat Killerinin Oluşmaları 2KAlSi3O8 + H2CO3 + H2O  H4Al2Si2O9 + K2CO3 + 4SiO2 Mikroklin Çözünebilir karbonat Hidrate silikat

Killerin Ayrışması Birincil Mineraller Artan ayrışma

Smektit Toprak Demir ve Al-oksitçe Zengin Toprak ? Vertisol Oxisol

Kil mineralojisi ayrışma süreçlerini yansıtır Mikalar  Vermikulit  Smektit  Kaolinit  Al,Fe-Oksitler Genç, az ayrışmış topraklar = ince-taneli mika, klorit, vermikulit (Entisol, Inceptisol) Orta derecede ayrışma = vermikulit, smektit, kaolinit (Mollisol, Alfisol, Ultisol) Yüksek derecede ayrışma = kaolinit, hidrate oksitler (Ultisol--> Oxisol)

Kaolin and Oksitçe Zengin Ultisol

Silikat Killerinin Negatif (-) Yüklerinin Kaynakları İyonik (izomorfik) Yer-değiştirme  devamlı (levha) yükler

İyonik Yer-değiştirme tet Al3+ Si4+ oct Al3+, Fe3+ Mg2+ Kristal şebeke içinde, bir iyonun yerini, düşük değerlikli diğer birinin alması ile “-” yük kazanımı

-2 NET Yük - - - - - - - ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ - - - - - - - - - - - - - - ++ ++ ++ ++ ++ ++ ++ - - - - - - - İyonik Yer-değiştirme - - - - - - - -2 ++ + ++ ++ ++ + ++ - - - - - - -

Silikat Killerinin Negatif (-) Yüklerinin Kaynakları Uç Bağlar ; Bağlantı Uçları pH bağımlı yükler (iyonlaşabilen fonksiyonel gruplar)

Bağlantı Uçları Uç bağlar Kil minerallerinin kırılan kenar ve köşelerinde doymamış “-” elektriksel yük alanları ortaya çıkar

Kenar-köşe Bağlantı Uçları: İyonlaşabilen Fonksiyonel Gruplar Al-OH2+  Al-OHo + H+  Al-O- + H+ Düşük pH Yüksek pH Hidroksil grupları (OH-), yüksek pH derecelerinde iyonize olurlar ve kil kenar-köşelerinde oksijene (O) bağlı “-” elektriksel yük alanları ortaya çıkar pH-bağımlı yükler Philosilikat kenarları; Fe- and Al-oksitlerdeki tüm yüzeyler

Katyon Değişim Kapasitesi (KDK) değişebilir katyonlar olarak bilinirler toprak çözeltisinden katyonları çekme – alma kapasitesi (örneğin, kil mineralleri net negatif yüklerinin bir ölçüsüdür) meq/100g biriminde ölçülür (100 g kilin içerdiği net negatif yük) milieşdeğerlik sayısı yüksek değerlikli ve yalın yarı-çapları büyük olan katyonların iyonik yer değiştirme gücü daha fazladır. Al3+ > Ca2+ > Mg2+ >> NH4+ > K+ > H+ > Na+ > Li+

Özgül Yüzey birim kütlenin yüzey alanı (m2/g) tane büyüklüğü ne kadar küçülürse, özgül yüzeyi o kadar artar örneğin, özgül ağırlığ 2.7 olan bir toprak tanesi 10 mm küp 1 mm küp özgül yüzey = 222.2 mm2/g özgül yüzey = 2222.2 mm2/g

Toprak Çözeltisi Katyon Konsantrasyonu katyon konsantrasyonuı kil tanesinden uzaklaştıkça azalır + katyonlar - - - - - - - - - - - - - - kil taneciği Elektriksel çift katman Serbest su

Toprakta Kalsyum’un Yarayışlı Hale Getirilmesi Kolloid yüzeyi Ca + 2H2CO3  H + Ca(HCO3)2 Çözünebilir bikarbonat Adsorbe-edilmiş Ca+2 Adsorbe-edilmiş H+

Karşılaştırma Mineral Özgül yüzey (m2/g) KDK (meq/100g) Kaolinit 10-20 3-10 Illit 80-100 20-30 Montmorillonit 800 80-120 Klorit 80

Organik Madde organik madde - tepkisel fonksiyonel gruplar: karboksil, hidroksil, fenolik * Humus, Humik Asid, Fulvik Asid

Kümeleşme (Flokülasyon ve Agregasyon) + Flokülasyon (kimyasal) Agregasyon (organik)

Organik Madde Destekli Kümeleşme