Uygulamalar.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
DİFERANSİYEL AKIŞ ANALİZİ
Advertisements

Nokta grupları.
ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
IR Spektroskopisi.
Jahn-Teller Etkisi.
    SiMETRi SiMETRi.
Farklı Çekirdekli İki atomlu Moleküller
HİDROJEN MOLEKÜLÜ H2 Karşı bağ E(R) Bağ VBT MOT RAB (kJ/mol)
Bölüm 5 Stereokimya: Kiral Moleküller
Eldeli Toplama İşlemi ● Bir toplama işleminde toplanan sayılar, aynı adlı basamakları alt alta gelecek şekilde yazılır. Toplama.
(formüller aynı, fiziksel veya kimyasal özellikler farklı)
KİMYASAL BAĞLAR A.Kerim KARABACAK.
simetri işlemi ve simetri elemanları
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory.
Atomların Lewis Sembolleri
Koordinasyon bileşiklerinin Elektron spektrumları
Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
· Elementler tek cins atomu içeren maddelerdir.
Kristal Alan Teorisi.
Kristal Alan Teorisi.
Karakter Çizelgesi Character Tables.
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory
Kimyasal Bağlar.
HİDROKARBONLAR AROMATİK HK ALİFATİK HK DOYMUŞ HK DOYMAMIŞ HK ALKENLER
R-C-H ALDEHİTLER O H-C-H CH3-C-H
AMİNO ASİTLERİN YAPISAL VE İŞLEVSEL ÖZELLİKLERİ I
Valence Shell Electron Pair Repulsion
Molekül Orbital Teorisi
KARBOKSİLİK ASİTLER O- R - C O-H+
SİMETRİ  .
AYNALARDA YANSIMA VE IŞIĞIN SOĞURULMASI
FEN ve TEKNOLOJİ / KİMYASAL TEPKİMELER
Dipol moment. Valens bağ teorisi ve hibridleşme.
y.s. d3, d8 : en düşük KAKE (Oh larda)
Uygulamalar.
Hibritleşme ve Molekül-İyon Geometrileri
“Nature of the Covalent Bond”
ATOMLAR, KİMYASAL BAĞLAR VE FONKSİYONEL GRUPLAR
Rezonans.
KİMYASAL BAĞLAR
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ III
Farklı elementlere ait atomların belirli oranlarda bir araya gelerek bağ yapmasıyla oluşan yeni ve saf maddeye bileşik denir.
Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına.
Nükleer Manyetik Rezonans Spektroskopisi
NaCl’de, Na bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron  Cl tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. Böylelikle.
Kovalent Bağlar Kovalent Bağ nedir? - Kovalent bağ, bağ yapan iki atom arasında elektronların paylaşılması sonucunda oluşan kimyasal bir bağdır.
Glikoz,laktik asit gibi polarize ışık düzlemini sağa sola çeviren maddelere daha öncede söylendiği gibi optikçe aktif maddeler denir.Bunlardan polarize.
AMİNO ASİTLER ?Can you give me some examples of what chemicals you think youve used, or how you think chemistry may have impacted your life?
POLARİMETRİ.
Organik Bileşiklerde İzomerlik
(formüller aynı, fiziksel veya kimyasal özellikler farklı)
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
AMİNO ASİTLERİN YAPISAL VE İŞLEVSEL ÖZELLİKLERİ I
X- IŞINLARI KRİSTALOGRAFİSİ
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
BÖLÜM 2: BAĞLAR ve ÖZELLİKLER
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha.
Mol Kavramı Quiz-1.
Her şey atom ve moleküllerden oluşur
Kimyasal Bağlar.
Kimyasal Bağlar- İzomeri
Atomların Lewis Sembolleri
IR Spektroskopisi.
Atomlar, Moleküller, İyonlar
ECH 112 Bölüm 1 Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR
HİBRİTLEŞME. HİBRİTLEŞME tabiattaki gerçek geometrisi arasındaki uyumsuzluğu gidermek amacıyla MELEZ ORBİTALLER HİBRİTLEŞME Bir molekülün elektronik.
NMR.
Sunum transkripti:

Uygulamalar

1) Polarite Yüksek simetrili moleküller, polar olamaz. Bir molekülün dipol momenti olabilmesi için,dipol momentin yönü ve büyüklüğü simetri işlemlerinden etkilenmemesi gerekir. i, h, Snh, C2Cn simetri işlemlerine sahip moleküller polar değildir. C1, Cs, Cn, Cnv nokta grubuna sahip moleküller polardır. A polar molecule cannot (i) have a permanent dipole  to a mirror plane or (ii) have a permanent dipole  to an axis of symmetry

2) Kiralite Kendi ayna görüntüsü ile çakışmayan moleküller kiraldir. Kiral moleküller optifçe aktiftir, polarize ışık düzlemini çevirirler. Sn ekseni içermeyen moleküller kiraldir. S1 =  simetri veya ayna düzlemi S2 = i simetri merkezi Asimetrik (C1)ve dissimetrik (Cn, Dn) moleküller optikçe aktiftir. Asimetrik moleküller: CHFClBr, NHBrCl Dissimetrik moleküller: H2O2 (C2), Co(en)3Cl3 (D3)

3- seçilmiş titreşim modları Mn(CO)5Cl bileşiğinde IR aktif CO gerilme mod sayısını belirleyiniz. C4 ) , ( ), 2 1 4 yz xz R y x E xy B A z C d v - + s C2 ΓCO = 5 1 1 3 1 indirgenebilir gösterim ΓCO = 2A1 (IR) + B1 (-) + E (IR) 3 tane CO gerilme titreşimi gözlenmelidir. NOT: Vektör simetri işlemi ile yer değiştirirse karakter katkısı 1 Vektör simetri işlemi ile yer değiştirirse karakter katkısı 0

3- seçilmiş titreşim modları (devam) Pd(NH3)2Cl2 kompleksinin iki izomeri (trans ve cis) bulunur. Bu izomerlerde gözlenen titreşim dalga sayıları şöyledir. Bu titreşimlerin hangi izomerlere ait olduklarını belirleyiniz.

4- NMR Sinyal sayısı Nokta grubundaki simetri elemanlarından biri ile birbiri üzerine taşınabilen atomlar eşdeğerdir. Eşdeğer atomlar aynı kimyasal kayma değerine sahiptirler. Aşağıdaki iyonlarda NMR da gözlenecek 19F piklerinin sayısını tahmin ediniz. [SbF6]- Oh Hepsi eşdeğer 1 sinyal trans-[SbBr2F4]- D4h Hepsi eşdeğer 1 sinyal mer-[SbBr3F3]- C2v 2 sinyal 2:1 intensity [SbBrF5]- C4v 2 sinyal 4:1 intensity cis-[SbBr2F4]- C2v 2 sinyal 1:1 intensity fac-[SbBr3F3]- C3v Hepsi eşdeğer 1 sinyal

ÖRNEK: Aşağıdaki moleküllerin NMR spektrumunda gözlenecek sinyal sayılarını belirleyiniz. Cl Cl CH 3 CH 3 CH Cl O C C H H 1,1-Dikloroethane Siklopentanon 1-Kloropropen Sikloheksen 2 signals 2 signals 3 signals 3 signals

5) SALC (Symmetry Adapted Linear Combinations) Dörtyüzlü geometride σ-bağları için mümkün olan hibritler nelerdir? z yer değiştiren atomun karaktere katkısı 0 yer değiştirmeyen atomun karaktere katkısı 1 y x Yer değiştirmeyen atomlar yeşil renkli d 1 4 2  2 3  3 E 1  1 2  2 3  3 4  4 C3 1 3 3  4 4  1 2  2 C2 1 2 3  4 S4 1 3 2  4 İndirgenebilir gösterim 4 1 2

Td E 8 C3 3 C2 6 S4 6 d  4 1 2 (devamı)  = A1 + T2 A1 T2 px,py,pz x2 + y2 + z2 A2 -1 2 (2z2 - x2 - y2, x2 - y2) T1 3 (Rx, Ry, Rz) T2 (x, y, z) (xy, xz, yz) Td E 8 C3 3 C2 6 S4 6 d  4 1 2  = A1 + T2 A1 T2 px,py,pz dxy, dxz, dyz s sp3 sd3

5) SALC (Symmetry Adapted Linear Combinations) σ –bağı için D4h E 2C4 C2 2C2’ 2C2” i 2S4 sh 2sv 2sd Gr Td E 8C3 3C2 6S4 6sd Gr D3h E 2C3 3C2 sh 2S3 3sv Gr-axial Gr-equ