SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR I

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
8. SINIF 3. ÜNİTE BİLGİ YARIŞMASI
Advertisements

YÜZEYLERARASI ÖZELLİKLER
NOKTA, DOĞRU, DOĞRU PARÇASI, IŞIN, DÜZLEMDEKİ DOĞRULAR
ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Saydığımızda 15 tane sayı olduğunu görürüz.
KARIŞIMLAR Karışım: Birden çok element veya bileşiğin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
KARIŞIMLAR Karışım: Birden çok element veya bileşiğin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
K A R I Ş I M L A R.
Katılar & Kristal Yapı.
Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
Verimli Ders Çalışma Teknikleri.
Yarbaşı İlköğretim Yarbaşı İlköğretim.
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNUR
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
ÇÖZELTİLER.
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
ARALARINDA ASAL SAYILAR
ZAMBAK 1 SORU BANKASI UĞUR CESUR 1 ZAMBAK 1 SORU BANKASI ÖZEL SORULARI Hazırlayan: UĞUR CESUR.
ORTAÖĞRETİM 12.SINIF KİMYA 3. ÜNİTE: ORGANİK REAKSİYONLAR
BAHTIGÜL AYSİN
Su donarken moleküller arasında yeni etkileşimler oluşur; buharlaşırken de yine moleküller arası zayıf etkileşimler ortadan kalkar. Buna karşılık kömür.
Problem Çözme Ve Problem Çözme Stratejileri Ödevi Cihan GÖÇ
KARIŞIMLAR.
Tamponlar, Asit-Bazlar, ve Konsantrasyon türleri
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR III
Bileşikler Ve Formülleri
Tam sayılarda bölme ve çarpma işlemi
TEST – 1.
KOLLOİDLERİN HAZIRLANMASI ve SINIFLANDIRILMASI
HABTEKUS' HABTEKUS'08 3.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
AMİNO ASİTLERİN YAPISAL VE İŞLEVSEL ÖZELLİKLERİ I
Karışım ve özelikler.
Ek-2 Örnekler.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KARIŞIMLAR.
Çocuklar,sayılar arasındaki İlişkiyi fark ettiniz mi?
İSMİN HALLERİ.
Toplama Yapalım Hikmet Sırma 1-A sınıfı.
SAYILAR NUMBERS. SAYILAR 77 55 66 99 11 33 88.
BİYOKİMYA I 3. DERS.
ÖZEL MÜZEYYEN ÇELEBİOĞLU İLK OKULU.
HAZIRLAYAN FATMA ALÇIN
KARIŞIMLAR.
SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR II
KARIŞIMLAR.
LİPİDLERİN YAPISAL VE İŞLEVSEL ÖZELLİKLERİ II
Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜTF Biyokimya AD 2009
Çözeltiler Ve Konsantrasyon Hesabı
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KARIŞIMLAR.
Çözünürlük ve baskı. Roult kanunu. Koligatif özellikler.
Katılar & Kristal Yapı.
Yrd.Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜ Tıp Fakültesi Biyokimya AD
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNMÜŞ MADDE ORANLARI
Karışımlar.
KARIŞIMLAR.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
KARIŞIMLaR.
KARIŞIMLAR. Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen maddelere karışım denir. Karışımlar görünümlerine göre.
Su Molekülünün Özellikleri
KARIŞIMLAR ÇÖZÜNME ÇÖZELTİ ÇÖZELTİLER.
GENEL KİMYA Çözeltiler.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem. ONUNCU HAFTA.
ÇÖZELTİLER Başlıca iki gruba ayrılmaktadır. Homojen Çözeltiler :
Sunum transkripti:

SU, ÇÖZELTİLER, ASİT VE BAZLAR I Dr. Sedat TÜRE

Su Su, bir inorganik maddedir.

Su, H2O molekül yapısındadır.

Su molekülünün oksijen tarafı elektronlardan zengindir ve lokal bir negatif () yüklü bölge oluşturur; hidrojen tarafı da elektronlardan fakirdir ve lokal bir pozitif (+) yüklü bölge oluşturur.

Su molekülleri, dipol karakterdedirler.

Su molekülleri, hem katı halde hem de sıvı halde iken, birbirlerine hidrojen köprüsü bağlarla bağlanma yeteneğindedirler.

Su moleküllerinin buzda %100’ü, oda sıcaklığındaki suda %70’i, 100oC’deki suda %50’si hidrojen bağlarıyla art arda birbirlerine bağlanmışlardır.

Su, polar bir çözücüdür (solvent).

Çözücü (solvent) denen dağıtıcı bir faz ile bir veya birçok dağıtılmış fazdan (çözünen, solüt) kurulan sıvı bir örnek durum çözelti (solüsyon) olarak tanımlanır.

Sulu çözeltide katyonlar su molekülünün negatif yük merkezini çekerler; anyonlar da su molekülünün pozitif yük merkezini çekerler.

Polar biyomoleküller su içerisinde rahatça çözünürler (hidrofilik)

Nonpolar biyomoleküller su içerisinde zayıf çözünürler.

Suda çözünmeyen ve suyla etkileşimden kaçınan maddeler hidrofobik olarak tanımlanırlar

Polar ve nonpolar bölgeleri aynı zamanda bulunduran yapılara amfipatik yapılar denir.

Amfipatik yapılar, suda misel, çift tabaka, vezikül oluştururlar.

Su ortamında bulunan bir çözünen partikül, kendi varlığı ile çevresini saran su moleküllerini etkiler. Bu etkiler, su molekülünün partiküle yakınlığına-uzaklığına göre farklıdır.

Partiküllerin yapısına göre çözeltiler: 1) Monodispers çözeltide parçacıkların boyutu aynıdır. Polidispers çözeltide parçacıkların boyutu farklıdır ve analitik tekniklerle ayrılabilirler. 2) Moleküler çözeltiler (gerçek çözeltiler) çözünenlerin mol kütlesi 10000’in altında iyon ve moleküllerden kurulmuş çözeltilerdir. Makromoleküler çözeltiler çözünenleri büyük moleküllü olanlardır. 3) Misel çözeltiler çözünenleri hacimli parçacıklardan veya moleküllerin yığışmasından (agregasyon) kurulur.

Makromoleküler çözeltiler ve misel çözeltilere kolloidal çözeltiler veya sol denir.

Ortam sıcaklığında suyla çalkalamakla bazı yapılar bir çözelti oluşturmazlar; çabuk çöken, dayanıksız, heterojen ve süspansiyon denen bir durumu yaparlar.

Peltemsi bir şekil alan ve katı maddelerin bir çok özelliklerine sahip olan kolloidal sisteme jel denir

Çözünen madde konsantrasyonuna göre çözeltiler: 1) Dilüe çözeltiler (seyreltik çözeltiler 2) Konsantre çözeltiler (derişik çözeltiler 3) Doymuş çözeltiler (satüre çözeltiler

Dilüe çözeltiler (seyreltik çözeltiler), çözünmüş madde miktarının az olduğu çözeltilerdir (konsantrasyonu düşük çözeltiler)

Konsantre çözeltiler (derişik çözeltiler), çözünmüş madde miktarının fazla olduğu çözeltilerdir (konsantrasyonu yüksek çözeltiler)

Doymuş çözeltiler (satüre çözeltiler), çözünmüş madde miktarının maksimum olduğu çözeltilerdir