ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER

Ti ve Cl içeren bir bileşiğin 5,69 gramlık örneği suda çözülüyor. Bu çözel­tiye çözünebilir gümüş tuzu ilave edilerek suda çözünmeyen AgCl çöktürülü­yor. İşlemde elde edilen AgCl 17,20 g dır. Titan klorürün basit formülü nedir?

+AgNO3 TixCly Ag+ Ag+ Ti+4 Ti+4 Ti+4 5,69 g NO3− NO3− Cl− Cl− AgCl 17,20 g Cl − Ag+ AgCl +

Hemoglobinin 0,492 g lık örneğinde demir analiz ediliyor ve % 0,342 Fe bu­lunuyor. Her hemoglobin molekülünün dört Fe2+ iyonu içerdiğini kabul ede­rek hemoglobinin molekül ağırlığını hesaplayınız.

1 tane hem grubu 1tane Fe+2 içerir hemoglobin 1 tane hem 1 tane hem 1 tane Hemoglobin molekülü 1 tane hem grubu 1tane Fe+2 içerir % 0,342 Fe içerir

Sodyum oksit, Na2O ve baryum oksit, BaO karışımının 6,00 gramı suda çö­zülüyor ve bu çözeltiye seyreltik sülfürik asit, H2SO4 ilave ediliyor. Baryum sülfat, BaSO4 çökeliyor, sodyum sülfat ise çözeltide kalıyor. BaSO4 süzülüp kurutulduktan sonra tartılıyor ve ağırlığı 4,00 g olarak bulunuyor. Buna göre ilk oksit karışımındaki BaO yüzdesi nedir?

6,00 g H2SO4 BaO + Na2O H+ H+ O-2 Ba+2 Ba+2 SO4-2 O-2 O-2 Na+ Na+ Na+ NOT : Sulu çözeltilerde O ─ 2 iyonu OH─ iyonu haline dönüşür. 4,00 g

CaCO3 ve NaHCO3 karışımından 3,86 g örnek, bileşenlerin bozunması ama­cıyla ısıtılıyor. CaCO3 (k) CaO (k) + CO2 (g) 2 NaHCO3 (k) Na2CO3 (k) + CO2 (g) + H2O (g) Örneğin bozunmasıyla 1,10 g CO2 ve 0,360 g H2O elde ediliyor. Karışımdaki CaCO3 yüzdesi nedir?

Aşağıdaki bilgileri kullanarak CaO ’in örgü enerjisini hesaplayınız Aşağıdaki bilgileri kullanarak CaO ’in örgü enerjisini hesaplayınız. CaO in oluşum entalpisi -635,5 kJ/mol, Ca ’un süblimleşme entalpisi +192,5 kJ/mol, Ca ’un birinci iyonlaşma enerjisi +589,5 kJ/mol ve ikinci iyonlaşma enerjisi ise +1145,2 kJ/mol dür. O2 ’in bağ enerjisi +495,0 kJ/mol dür. Oksijen ato­munun birinci elektron ilgisi -141,8 kJ /mol ve ikinci elektron ilgisi ise +844,2 kJ/mol dür.

e ̵ e ̵ Ca+2 O ─2 (g) + (g) ∆H 2. İYONLAŞMA ENERJİSİ, Ca ∆H 2. ELEKTRON İLGİSİ, O 2. İYONLAŞMA 2. İYONLAŞMA Ca+ O ─ (g) (g) ∆H ÖRGÜ ENERJİSİ, CaO ∆H 1. İYONLAŞMA ENERJİSİ, Ca e ̵ ∆H 1. ELEKTRON İLGİSİ, O KRİSTAL OLUŞUMU 1. İYONLAŞMA 1. İYONLAŞMA Ca (g) o (g) ∆H SÜBLİMLEŞME, Ca ∆H BAĞ ENERJİSİ ÷2 , O2 SÜBLİMLEŞME BAĞ KOPMASI 1 Ca O2 ∆H OLUŞUM , CaO CaO + (k) (g) (k) 2 OLUŞUM TEPKİMESİ

∆H SÜBLİMLEŞME, Ca 192,5 kJ/mol ∆H 1. İYONLAŞMA ENERJİSİ, Ca 589,5 kJ/mol ∆H 2. İYONLAŞMA ENERJİSİ, Ca 1145,2 kJ/mol 247,5 kJ/mol ∆H BAĞ ENERJİSİ ÷2 , O2 141,8 kJ/mol ∆H 1. ELEKTRON İLGİSİ, O ̶ 844,2 kJ/mol ∆H 2. ELEKTRON İLGİSİ, O ? ∆H ÖRGÜ ENERJİSİ, CaO kJ/mol ∆H OLUŞUM , CaO 635,5 kJ/mol ̶

+ + + + + + NH3 HNO3 NH4NO3 ∆Ho1 145,7 kJ (g) (s) (k) NH4NO3 N2O 2 H2O 125,2 kJ + (k) (g) (s) 3 NO N2O NO2 kJ + ∆Ho3 155,8 (g) (g) (g) 4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O ∆Ho4 1169,2 kJ + + (g) (g) (g) (s) 1 2 NO O2 NO2 ∆Ho5 56,6 kJ (g) + (g) (g) Bu bilgiler yardımıyla aşağıdaki tepkimenin ∆Ho değerini bulunuz.

+ + + + + 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO ∆Ho ? kJ (g) (s) (s) (g) NH3 HNO3 NH4NO3

+ + + + + + + 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO ∆Ho ? kJ (g) (s) (s) (g) 2 NH4NO3 2

+ + + + + + + 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO ∆Ho ? kJ (g) (s) (s) (g) 2 N2O 4 H2O NH3 2 HNO3 (g) + (s) (g) + (s) NO (g) N2O NO2 3 + ∆Ho3 ∆Ho3 NO (g) NO2 6 + 2 2 N2O (g) NO (g) 6 + H2O 4 (s) 2 NH3 HNO3 NO2

+ + + + + + + + + 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO ∆Ho ? kJ (g) (s) (s) (g) 6 NO 4 NH3 2 HNO3 2 NO2 (g) + (s) (g) + (s) + (g) 1 2 (g) O2 + ∆Ho5 NO NO2 5 2 NO (g) O2 + NO2 ∆Ho5 5 2 O2 (g) + ∆Ho5 5 3 NO2 NO 5 (g) (g) NO2 (g) 3 H2O 4 (s) 2 NH3 HNO3 + 5 O2 NO

+ + + + + + + + + + 3 NO2 H2O 2 HNO3 NO ∆Ho ? kJ (g) (s) (s) (g) 5 2 4 H2O 2 NH3 2 HNO3 O2 (g) + (g) + (s) + + (g) (s) (g) NH3 4 O2 5 NO H2O 6 (s) (g) + ∆Ho4 ∆Ho4 5 2 2 NH3 O2 2 NO 3 H2O (g) + (g) (g) + (s) 2 3 + H2O HNO3 2 (g) (s) NO NO2

+ + + + 1 ∆Ho 2 2 ∆Ho3 ∆Ho5 5 ∆Ho4 2 ∆Ho1 ∆Ho2 2 145,7 125,2 155,8 56,6 1169,2 kJ 291,4 250,4 311,6 283,0 584,6 kJ 71,8 kJ