MOLEKÜL GEOMETRİSİ
Bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin incelenebilmesi için molekül yapılarının bilinmesi gerekir. Bileşikleri oluşturan atomların türü ve sayısını gösteren kapalı formüller, özelliklerin öngörülebilmeleri için yeterli değildir.
Lewis yapısı Bazı moleküller ve Kovalent bağlı çok atomlu iyonlar için yazılamaz bağ uzunluğu ve polarlığı gibi özelliklerini tam olarak açıklayamaz geometrik yapılarını ve şekillerini açıklamada başarısızdır.
Çift bağ tek bağdan kuvvetli olduğundan - - +2 O S O Çift bağ tek bağdan kuvvetli olduğundan S-0 bağlarından biri, diğer ikisinden kısa olmalıdır. Deneysel sonuçlara göre S03 molekülünde S-0 bağları eşit uzunluktadır Bağ açıları hepsi 120° şer derecedir. Bir tek Lewis nokta yapısı SO3 molekülünün yapısını açıklamada yetersiz kalmaktadır
REZONANS Bir molekülün iki veya daha çok sayıda nokta yapısının bir karışımı olarak gösterilmesine rezonans denir. . . ̶ 2 . O . ̶ . . S + . . . . . ̶ ̶ . O O . . . . .
= Rezonans melezi Rezonans sınır formülleri S O . 2 3 ̶ ─ . ─ = + 2 Molekülün gerçek yapısı, bu üçünün bir karışımıdır
Rezonans şekillerinde bağ sayısı aynı fakat, bağ yapan veya ortaklanmamış elektronların yerleri farklıdır. Rezonans yapılarının molekül yapısına katkısı birbirine eşit veya birbirinden farklı olabilir. Bir atom yada çok atomlu iyonun bütün rezonans sınır formülleri, aynı geometrik yapıda bulunmalı ve enerjileri birbirine yakın (veya eşit) olmalıdır.
- - REZONANS HALLERİNİN ÖNERİLMESİ VE KATKILARININ BELİRLENMESİ + + + -2 + + N N O N N O N N O I II III Aynı işaretli yükler birbirine komşu olmamalı, karşıt yükler birbirine yakın olmalıdır. Bir atom üzerindeki formal yük büyük olmamalıdır. Ayrıca eksi yük, elektronegatifliği yüksek atom üzerinde olmalıdır. III yapısı hem yüksek enerjili hem de kararsızdır. Bu sınır yapısı rezonans meleze önemli bir katkıda bulunmaz.
- - + + N N O N N O N 120 pm Tabiatta ki N2O yapısında N 109 pm II N 120 pm Tabiatta ki N2O yapısında N 109 pm N ile N arasındaki bağ 113 pm O N 115 pm O N 136 pm N ile O arasındaki bağ 119 pm Molekülün dipol momenti 0,166 D Bağ sayısının çok olması, molekülün kararlılığını artırır.
Rezonans, bir yapıda yük merkezleri oluşumu yerine delokalize bir yüke neden olmaktadır. ̶ 2 C O . ─ ̶ 2 . O C ─ ̶ 2 C O . ─ ̶ 2 C O 2 3 ̶ ─ = Delokalizasyon dolayısıyla yükü oluşturan elektronların yeri kesin olarak belirlenemez.
POLAR BİR MOLEKÜLÜN YÜK DAĞILIMI BELİRTMEK İÇİN REZONANS KAVRAMI KULLANILABİLİR. H Cl H Cl REZONANSA KATKI PAYI % 83 % 17
+ + OKTET KURALININ İSTİSNALARI Toplam elektron sayısı tekli moleküller oldukça etkin ve kısa ömürlüdür. N O N O 2 Değerlik elektron sayısı 5 + 6 + 5 12 11 17
Üçüncü ve daha sonra gelen peryotlarda bulunan baş grup elementleri En dış kabuklarında daha çok orbitale sahiplerdir Oluşturdukları bileşiklerin değerlik bağ yapılarında çoğu kez oktet kaidesine uyulmaz F P F B
Kovalent bağ oluşum kriteri Oktete erişme ilkesi DEĞİL Elektron çifti ilkesine dayanması uygun olacaktır.
VSEPR Valence Shell Electron Pair Repulsion Değerlik Kabuğu Elektron Çiftleri İtmesi
NEVİL SİDGWİCK 1873-1952 HERBERT MARCUS POWELL 1906-1991 1940 ta Sidgwick ve Powel, sadece tekli bağ içeren ABn genel formülündeki bileşiklerin geometrisinin bağ elektronlarının birbirini en az itecek şekilde oluştuğunu söylemişlerdir.
İdeal geometriden sapmaları inceleyen Nyholm ve Gillespie (1957), Sidgwick ve Powel tarafından önerilen kuralları geliştirerek VSEPR kuramını önerdiler: RONALD SYDNEY NYHOLM 1917-1971 RONALD GİLLESPİE 1924-
Molekülün şeklinin belirlenmesinde merkez atomu çevresindeki değerlik elektron çiftleri arasındaki itme dikkate alınır. İtme kuvvetleri ortaklanmamış (paylaşılmamış / yalnız) (OEÇ) veya bağ yapan (kovalent bağ yapan) (BEÇ) elektron çiftleri arasındadır. Molekül, merkez atomu çevresindeki elektron çiftleri arasında en az itmenin olduğu en kararlı şekli alır.
moleküldeki atomların (çekirdeklerin) bağıl konumları Molekülün şekli moleküldeki atomların (çekirdeklerin) bağıl konumları ile verilir.
Elektron çiftleri arasındaki itme kuvveti OEÇ-OEÇ > OEÇ-BEÇ > BEÇ-BEÇ sırasında azalır. Çift bağlar arasındaki itme, tekli bağlar arasındakinden daha kuvvetlidir. Benzer şekilde üçlü bağlar arasındaki itme, ikili bağlar arasındakinden daha kuvvetlidir. Bir molekül veya iyonda bağ yapan elektron çiftleri arasındaki itme kuvveti, merkez ve uç atomların ortak bağ elektronlarını çekmesindeki farka da bağlıdır. Uç atomlar bağ elektronlarını ne kadar kuvvetli çekerse, merkez atom çevresinde bulunan bağ elektron çiftleri arasındaki itme de o kadar azdır.
İDEAL GEOMETRİLER
120o 109,5o 180o Doğrusal Üçgen Düzlem Düzgün Dörtyüzlü lineer trigonal planar Tetrahedral 120o 90o 90o tetrahedral 90o Üçgen çift piramit Düzgün Sekizyüzlü Üçgen bi piramit Oktahedral Trigonal pyramidal octahedral
ELEKTRON ÇİFTLERİ ARASINDAKİ İTME KUVVETLERİNİN EN KÜÇÜK OLDUĞU HAL TERCİH EDİLMELİDİR. OEÇ - OEÇ OEÇ - BEÇ BEÇ - BEÇ
MERKEZ ATOM HİÇ ORTAKLANMAMIŞ ELEKTRON ÇİFTİNE (OEÇ) SAHİP DEĞİLSE MOLEKÜLÜN GEOMETRİSİ İDEAL HAL İÇİN VERİLEN GEOMETRİDİR.
İKİ ELEKTRON ÇİFTİ
BeH2 4Be [He] 2s2 2s1 2p1 2p0 2p sp + hn hibritleşme BEÇ BEÇ 1H 1s1 2 uyarılma 1 2 BEÇ BEÇ 1H 1s1 2
TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = İDEAL GEOMETRİ DOĞRUSAL (ÇİZGİSEL) Be BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI = Be H GEOMETRİ DOĞRUSAL (ÇİZGİSEL) 180o
80Hg [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p0 HgCl2 + hn uyarılma 6s1 6p1 6p sp hibritleşme 6p sp 17Cl [Ne] 3s2 3p5 2 BEÇ BEÇ
TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = İDEAL GEOMETRİ DOĞRUSAL (ÇİZGİSEL) Hg BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI = Hg Cl GEOMETRİ DOĞRUSAL (ÇİZGİSEL) 180o
ÜÇ ELEKTRON ÇİFTİ
3 ELEKTRON ÇİFTİ BULUNAN GEOMETRİDE ORTAKLANMAMIŞ ELEKTRON ÇİFTLERİ HERHANGİ BİR KONUMA YERLEŞTİRİLEBİLİR. (BU DURUMLARIN HEPSİ DE ÖZDEŞTİR)
BF3 5B [He] 2s1 2s2 2p2 2p1 sp2 2p + hn hibritleşme BEÇ BEÇ BEÇ 9F uyarılma BEÇ BEÇ BEÇ 9F [He] 2s2 2p5 3
TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 3 = İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENDÜZLEM B BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 3 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI = F B GEOMETRİ ÜÇGENDÜZLEM 120o
SnCl2 50Sn [Kr] 4d10 5s2 5p2 sp2 5p hibritleşme sp2 5p 17Cl [Ne] 3s2 3p5 2 OEÇ BEÇ BEÇ
İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENDÜZLEM GEOMETRİ AÇISAL TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 3 = İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENDÜZLEM Sn BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 1 = 3 elektron çifti de özdeş olduğu için OEÇ olarak herhangi biri seçilebilir. GEOMETRİ AÇISAL Sn Cl 95o
DÖRT ELEKTRON ÇİFTİ
4 ELEKTRON ÇİFTİ BULUNAN GEOMETRİDE ORTAKLANMAMIŞ ELEKTRON ÇİFTLERİ TETRAHEDRAL YAPIDAKİ HER KONUMA YERLEŞTİRİLEBİLİR. (BU DURUMLARIN HEPSİ DE DOĞRUDUR)
CH4 6C [He] 2s1 2s2 2p3 2p2 sp3 + hn hibritleşme BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ 1s1 uyarılma BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ 1s1 1H 4
TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 4 = İDEAL GEOMETRİ TETRAHEDRAL C BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 4 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI = C H GEOMETRİ TETRAHEDRAL 109,5o
NH3 7N [He] 2s2 2p3 sp3 hibritleşme sp3 1H 1s1 3 OEÇ BEÇ BEÇ BEÇ 1 4 3
İDEAL GEOMETRİ TETRAHEDRAL GEOMETRİ ÜÇGENPİRAMİT TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 4 = İDEAL GEOMETRİ TETRAHEDRAL N BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 3 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 1 = 4 elektron çifti de özdeş olduğu için OEÇ olarak herhangi biri seçilebilir. GEOMETRİ ÜÇGENPİRAMİT N H 107o
H2O 8O [He] 2s2 2p4 sp3 hibritleşme sp3 1H 1s1 2 OEÇ OEÇ BEÇ BEÇ 1 4 3
İDEAL GEOMETRİ TETRAHEDRAL GEOMETRİ AÇISAL TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 4 = İDEAL GEOMETRİ TETRAHEDRAL O BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = 4 elektron çifti de özdeş olduğu için 1. OEÇ olarak herhangi biri seçilebilir. Kalan 3 elektron çifti de özdeş olacağı için 2. OEÇ olarak da herhangi biri seçilebilir O H GEOMETRİ AÇISAL 104,5o
İKİ BOYUTLU OLARAK ÇİZİLEN BU ŞEKİLLER H O H İKİ BOYUTLU OLARAK ÇİZİLEN BU ŞEKİLLER BİRBİRİNDEN FARKLI GÖRÜLMEKTEDİR. FAKAT ÜÇ BOYUTLU OLARAK DÜŞÜNÜLEBİLİRSE BU DÖRT YAPI DA BİRBİRİNİN AYNISIDIR. O H O H
BEŞ ELEKTRON ÇİFTİ
axial dp 204 pm 219 pm sp2 equtorial sp2 120o sp2 90o dp dsp3 sp3d hibritleşmesi
5 ELEKTRON ÇİFTİ BULUNAN GEOMETRİDE ORTAKLANMAMIŞ ELEKTRON ÇİFTLERİ DAİMA ÜÇGENÇİFTPİRAMİTİN EKVATOR BÖLGESİNE YERLEŞTİRİLİR.
BİLGİ İÇİN 1 tane OEÇ 2 tane OEÇ 3 tane OEÇ
PCl5 15P [Ne] 3s2 3s1 3p3 3d1 3d0 sp2 dp 3d0 + hn hibritleşme BEÇ BEÇ uyarılma hibritleşme BEÇ BEÇ 2 3 BEÇ BEÇ BEÇ 17Cl [Ne] 3s2 3p5 5
TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 5 = İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT P BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 5 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI = Cl P 90o GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT 120o
16S [Ne] 3s2 3p4 SF4 + hn 3d 3d1 sp2 dp 3p3 hibritleşme BEÇ BEÇ 3s2 uyarılma 3d 3d1 sp2 dp 3p3 hibritleşme BEÇ BEÇ 3s2 OEÇ BEÇ BEÇ 9F [He] 2s2 2p5 4
İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT GEOMETRİ TAHTAREVALLİ TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 5 = S İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 4 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 1 = 2 çeşit elektron çifti var. Ekvatordakiler veya eksendekiler. Hangisini seçmeliyim ? F s GEOMETRİ TAHTAREVALLİ 102o 173o
17Cl [Ne] 3s2 3p5 ClF3 + hn 3d 3d1 sp2 dp 3p4 hibritleşme BEÇ BEÇ 3s2 uyarılma 3d 3d1 sp2 dp 3p4 hibritleşme BEÇ BEÇ 3s2 OEÇ OEÇ BEÇ 9F [He] 2s2 2p5 3
İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT GEOMETRİ T - BİÇİMİ TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 5 = Cl İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 3 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = Elektron çiftlerinin 3 farklı yerleşim biçimi var. İkisi ekvatorda , ikisi eksende , biri ekvatorda diğeri eksende. Hangisini seçmeliyim ? F Cl GEOMETRİ T - BİÇİMİ 87,5o
[Kr] 4d10 5s2 53I 5p6 5p5 ICl2─ + hn 5d1 sp2 dp 5d 5p5 hibritleşme 5s2 uyarılma 5d1 sp2 dp 5d 5p5 hibritleşme 5s2 BEÇ BEÇ OEÇ OEÇ OEÇ 17Cl [Ne] 3s2 3p5 2
İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT GEOMETRİ DOĞRUSAL TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 5 = I İDEAL GEOMETRİ ÜÇGENÇİFTPİRAMİT BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 3 = Elektron çiftlerinin 3 farklı yerleşim biçimi var. İkisi ekvatorda biri eksende, ikisi eksende biri ekvatorda, üçü de ekvatorda. Cl I ─ GEOMETRİ DOĞRUSAL 180o
ALTI ELEKTRON ÇİFTİ
6 ELEKTRON ÇİFTİ BULUNAN GEOMETRİDE BİRİNCİ ORTAKLANMAMIŞ ELEKTRON ÇİFTİ OKTAHEDRAL GEOMETRİDE HERHANGİBİR KONUMA YERLEŞTİRİLİR. İKİNCİ ORTAKLANMAMIŞ ELEKTRON ÇİFTİ İSE BİRİNCİYE TRANS (180 O ZIT) KONUMA YERLEŞTİRİLİR.
BİLGİ İÇİN 1 tane OEÇ 2 tane OEÇ 3 tane OEÇ 4 tane OEÇ
SF6 16S [Ne] 3s2 3s1 3p3 3p4 3d1 3d2 3d0 sp3d2 3d + hn hibritleşme BEÇ uyarılma BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ 2s2 2p5 9F [He] 6
TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 6 = İDEAL GEOMETRİ OKTAHEDRAL S BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 6 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI = S F 90o GEOMETRİ OKTAHEDRAL
53I [Kr] 4d10 5s2 5p5 IF5 + hn 5d2 sp3d2 5d 5p3 hibritleşme 5s2 OEÇ uyarılma 5d2 sp3d2 5d 5p3 hibritleşme 5s2 OEÇ BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ 9F [He] 2s2 2p5 5
İDEAL GEOMETRİ OKTAHEDRAL GEOMETRİ KARE PİRAMİT TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 6 = İDEAL GEOMETRİ OKTAHEDRAL I BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 5 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 1 = 6 elektron çifti de özdeş olduğu için OEÇ olarak herhangi biri seçilebilir. 85o I F GEOMETRİ KARE PİRAMİT
54Xe [Kr] 4d10 5s2 5p6 XeF4 + hn 5d2 sp3d2 5d 5p4 hibritleşme 5s2 OEÇ uyarılma 5d2 sp3d2 5d 5p4 hibritleşme 5s2 OEÇ OEÇ BEÇ BEÇ BEÇ BEÇ 9F [He] 2s2 2p5 4
İDEAL GEOMETRİ OKTAHEDRAL GEOMETRİ KARE DÜZLEM TOPLAM ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 6 = Xe İDEAL GEOMETRİ OKTAHEDRAL BAĞ YAPAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 4 = ORTAKLANMAYAN ELEKTRON ÇİFTİ SAYISI 2 = 2 çeşit elektron çifti var, cis veya trans konumdakiler. Hangisini seçmeliyim ? 90o Xe F GEOMETRİ KARE DÜZLEM
ÇOKLU BAĞ İÇEREN YAPILAR VSEPR kuramında itme yönünden çoklu bağların da tekli bağlar gibi davrandığı varsayılarak geometrik yapılar belirlenir. Elektron yoğunluğunun daha fazla olması nedeniyle çoklu bağlar tekli bağlara oranla daha fazla itmeye maruz kalırlar, fakat bu molekülün temel yapısını etkilemez. O P Cl O C Cl 111o
- - VSEPR kuramı rezonans yapılarına da uygulanabilir. Aşağıdaki yapılarda bağ açılarını tahmin edebilir misiniz ? - + + - N N O N N O N N ─ O O O O ─ N O ─ +
BİLGİ İÇİN VSEPR ÖZET
BİLGİ İÇİN M X Linear MX Çizgisel M X M X 180o MX2 Linear Çizgisel
BİLGİ İÇİN X M 120o Trigonal planar MX3 Üçgen düzlem M X <120o Bent or Angular MX2E Kıvrık veya Açısal
BİLGİ İÇİN X M 109o 26 ' Tetrahedral MX4 Tetrahedral Düzgün dörtyüzlü M X <109o 26 ' Trigonal pyramidal MX3E Üçgen piramit M X <<109o 26 ' Bent or Angular MX2E2 Kıvrık veya Açısal
BİLGİ İÇİN X M 120o 90o MX5 Trigonal bipyramidal Üçgen çift piramit X M 120o > 90o > Sawhorse or Seesaw MX4E Bıçkı sehpası veya Tahteravalli
BİLGİ İÇİN X M 90o > MX3E2 T- shape T- biçimi X M MX2E3 Linear Çizgisel
X M 90o BİLGİ İÇİN Octahedral MX6 Oktahedral Düzgün sekizyüzlü X M 90o > MX5E Square pyramidal Kare piramit M X 90o Square planar Kare düzlem MX4E2
BİLGİ İÇİN X M 90o > MX3E3 T- shape T- biçimi X M 180o MX2E4 Linear Çizgisel
BİLGİ İÇİN PRATİK VSEPR KULLANIMI
Merkez atomunun değerlik elektronları sayısı ═ A BİLGİ İÇİN Merkez atomunun değerlik elektronları sayısı ═ A Merkez atomuna bağlı halojen atomları tarafından verilen elektron sayıları ═ X ═ Y İyon yükünden dolayı için öngörülen sayı Merkez atomunun değerlik kabuğundaki toplam elektron sayısı ═ A X Y + Merkez atomuna bağlı toplam elektron çifti sayısı ═ Merkez atomunun değerlik kabuğundaki toplam elektron sayısı 2 Halojen atomlarının sayısı Bağ yapmış elektron çifti sayısı ═ (Her halojen atomu sadece bir elektron çiftçiyle bağlandığı için) Bağ yapmamış elektron çifti sayısı Toplam elektron çifti sayısı ═ Bağ yapmış ─
BİLGİ İÇİN PRATİK VSEPR ÖRNEKLER Elektronlar Elektron çiftleri Geometrik Şekil A + X + Y Toplam Bağ yapmış Bağ yapmamış TlCl2+ 3+2-1 4 2 Çizgisel AsF2+ 5+2-1 6 3 1 Açısal IBr2‾ 7 + 2 + 1 10 5 SnCl3‾ 4+3+1 8 Üçgen piramit ClF4‾ 7+4+1 12 Kare düzlem
AX1E0 AX2E0 AX2E1 AX2E2 AX2E3 AX3E0 AX3E1 AX3E2 AX4E0 AX4E1 AX4E2 AX5E0 AX5E1 AX6E0 AX6E1 AX7E0 İKİ ATOMLU (ÇİZGİSEL) ÇİZGİSEL AÇISAL ÜÇGEN DÜZLEM ÜÇGEN PİRAMİT T BİÇİMİ TETRAHEDRAL TAHTAREFALLİ KARE DÜZLEM ÜÇGEN ÇİFT PİRAMİT KARE PİRAMİT OKTAHEDRAL BEŞGEN PİRAMİT BEŞGEN ÇİFT PİRAMİT HF O2 BeCl2 CO2 HgCl2 NO2‾ SO2 O3 CCl2 H2O OF2 XeF2 I3‾ XeCl2 BF3 CO32‾ NO3‾ SO3 NH3 PCl3 ClF3 BrF3 CH4 PO43‾ CO42‾ ClO4‾ XeO4 SF4 XeF4 PCl5 ClF5 BrF5 XeOF4 SF6 WCl6 XeF6 IF7