IR Spektroskopisi.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
Advertisements

ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Bileşikler ve Formülleri
IR Spektroskopisi.
IR (Kızıl Ötesi) Spektroskopisi
IR (Kızıl Ötesi) Spektroskopisi
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
Bileşikler ve Formülleri
Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
Elektromanyetik Işıma
bağ uzunluğu Bent kuralı bağ enerjisi kuvvet sabiti dipol moment
Atom ve Yapısı.
Bileşikler ve Formülleri
Raman Spektroskopisi Çalışma İlkesi: Bir numunenin GB veya yakın-IR monokromatik ışından oluşan güçlü bir lazer kaynağıyla ışınlanmasıyla saçılan ışının.
SES NEDİR? 4/A SINIFI.
Bölüm 11: Kimyasal Bağ I: Temel Kavramlar
KİMYASAL BAĞLAR.
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYASAL BAĞLAR KOVALENT BAĞ İYONİK BAĞ
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
Işığın Tanecik Özelliği
9. SINIF KİMYA MART.
9. SINIF KİMYA MART.
Dipol moment. Valens bağ teorisi ve hibridleşme.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
BAĞLAR Atom ya da molekülleri bir arada tutan kuvvete bağ denir. Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan kuvvete, molekül içi bağ, aynı ya da farklı.
Bileşikler ve Formülleri
Nükleer Manyetik Rezonans Spektroskopisi
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
Maddenin yapısı ve özellikleri
London Kuvveti.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL  BAĞLAR.
NaCl’de, Na bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron  Cl tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. Böylelikle.
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
1. Moleküler Lüminesans Spektroskopisi
KİMYASAL BAĞLAR Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir.
1. Moleküler Lüminesans Spektroskopisi
İYONİK BAĞLAR Hazırlayan: Erçin ÇORBACIOĞLU.
Raman spektroskopisinin temellerini 1928 yılında Hintli bilim adamı C
ATOM ve YAPISI.
1. Moleküler Lüminesans Spektroskopisi
Işık, hem dalga hem de tanecik özelliği gösterir
BİYOKİMYA (Tıbbi ve Klinik Biyokimya) TLT213
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
ZAYIF ÇEKİM KUVVETLERİ
IR SPEKTROKOPİSİ.
MOLEKÜL ORBİTAL TEORİ Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
ÖĞRETİM TEKNOLOJİLERİ VE MATERYAL TASARIMI
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
IR (Kızıl Ötesi) Spektroskopisi
KİMYASAL BAĞLAR.
İyonik Bağ ve Kovalent Bağ Türü
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
TÜRBİDİMETRİ-NEFOLOMETRİ VE RAMAN SPEKTROSKOPİSİ
İnfrared Spektroskopisi
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
Infrared Spektroskopisi
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
KİMYASAL BAĞLAR KOVALENT BAĞ İYONİK BAĞ
Sunum transkripti:

IR Spektroskopisi

Görünür bölgede kırmızı bölgenin hemen altında yer alır. IR Görünür bölgede kırmızı bölgenin hemen altında yer alır. Dalga boyu aralığı: 2.5-25 mm. Daha yaygın olarak “dalga sayısı” (1/dalga boyu=1/λ) kullanılır. Birimi cm-1. Dalga sayısı; frekans ve enerji ile doğru orantılıdır.

İnfrared ışınını absorplayabilmesi için, bir molekü­lün titreşim veya dönme hareketi sonucunda, molekü­lün dipol momentinde net bir değişme meydana gelme­lidir. Örn.: Hidrojen klorür molekülü titreşirken, dipol momentinde bir değişme olur ve ışının elektrik alanı ile etkileşebilecek bir alan meydana gelir. Işının frekansı molekülün doğal titreşim frekansına uyarsa, moleküler titreşimin genliğinde bir değişme meydana getiren net bir enerji alış-verişi gerçekleşir; bu da ışının absorpsiyonu demektir.

Benzer şekilde, asi­metrik moleküllerin ağırlık merkezi etrafında dönmesi, ışınla etkileşebilen periyodik bir dipol değişim meydana getirir. O2, N2 ve CI2 gibi homonükleer türlerin dönmesi veya titreşmesi sırasında, dipol momentlerinde net bir değişme olmaz; bu nedenle böyle bileşikler infrared bölgede absorpsiyon yapmazlar. Bu tip birkaç bileşik hariç, diğer bütün moleküler türler infrared ışınını absorplar.

Moleküler Titreşimler Kovalent bağlar yalnızca bazı belirli frekanslarda titreşirler

Frekans atomlar ağırlaştıkça düşer. Gerilme Frekansları Frekans atomlar ağırlaştıkça düşer. Frekans bağ kuvveti veya bağ enerjisi arttıkça artar.

Titresim Modları Lineer (düzlemsel) olmayan “n” atomlu bir molekül “3n – 6” temel titresim moduna sahiptir.

Molekülün bütününün ve eğilme titresmeleri kuantize olmustur. Molekülün Parmak İzi Molekülün bütününün ve eğilme titresmeleri kuantize olmustur. Enantiomerler dısında hiçbir molekül aynı IR spektrumuna sahip olamaz. Basit gerilme: 1600-3500 cm-1. Kompleks titresimler: 600-1400 cm-1, “parmak izi bölgesi.”

IR-Aktif ve IR-Aktif Olmayan Bağlar Polar bağlar genelde IR-aktiftir. Simetrik bir moleküldeki apolar bağlar zayıf absorbasyon gösterirler veya hiç absorbasyon göstermezler (IR-aktif değildir).