NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ MALZEME BİLİMİ KOROZYON ve KOROZYONDAN KORUNMA NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ © Mühendislik Mimarlık Fakültesi mmf.nisantasi.edu.tr

KOROZYON ve KOROZYONDAN KORUNMA Korozyon, metal ve alaşımların çevreleri ile kimyasal ve elektrokimyasal reaksiyonları sonucu bozunmasıdır. Kimyasal korozyon, nemli veya ıslak ortamın bulunmayacağı yüksekçe sıcaklıklarda yani kuru ortamda hava ve diğer gaz ortamlarda olan bir korozyon türü olup yaygın örneği yüksek sıcaklıklarda demir ve çelik malzemelerinin yüzeylerinde oluşan oksit tabakalardır. NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©

Elektrokimyasal Korozyon Reaksiyonları gerçekleşir. Zayıf asidik bir çözeltiye Fe ve Cu metalleri daldırılırsa yukarıdaki reaksiyonlar ile gaz çıkışı oluşur. Bir metalin elektron kaybederek oksitlenmesi o metalin korozyona uğradığını gösterir. Bir çözelti içerisinde H+ bulunması ve Zn malzeme ile temas etmesi durumunda metal tamamen tükeninceye kadar yüzeyden gaz kabarcıkları çıkar. H+ , elektron alarak H2 gaz çıkışına yol açar. NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©

Metallerin Homojen ve Bölgesel Korozyonu Homojen Korozyon: En yaygın korozyon türüdür. Uzun süreler için hesaplanan ortalama korozyon hızının her yerde aynı olduğu kabul edilebilir. Eşit dağılımın başlıca kaynağı anodik ve katodik çevrelerin sürekli olarak yer değiştirmeleridir. Metal kaybı diğer korozyon türlerine oranla çok yüksektir. Bölgesel Korozyon: Genellikle görülen korozyon türüdür. Makroskobik korozyon ve mikroskobik korozyon olmak üzere iki çeşittir. NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©

POTANSİYEL - pH diyagramları Metallerin Çoğu Su Ve Hava Gibi Çevresel Şartlar Altında Korozyon Eğilimi Gösterirler. Metallerin Doğal Oksitlenmiş Durumlarına Dönmek İstemeleri Korozyon Mekanizmalarının Temelini Oluşturur. Metallerin Elektrod Potansiyelleri Termodinamik Verilerden Yararlanarak Bulunur. Bu Verilerden Yararlanarak Potansiyel - Ph Diyagramaları Çıkartılır. Pourbaix Diyagramı Olarak Da Bilinen Bu Diyagramlar Elektrod Potansiyeli Ve Ph Değerinin Fonksiyonu Olarak Termodinamik Açıdan Metal Veya Onun Bileşiklerinin Kararlı Ve Kararsız Bölgelerini Tanımlar. NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©

POTANSİYEL - pH diyagramları Potansiyel - pH koordinat sisteminde metal-iyon-oksit üçlü dengesini temsil eden Pourbaix diyagramları karakterleri belirtilen çizgilerle şekilde görüldüğü gibi çeşitli bölgelere ayrılır. Bu bölgeler: (a) metal, (b) korozyon ve (c) pasif bölgelerdir. Metalin bulunduğu yer o sistemde korozyonun olmayabileceği bölgedir. Oksidin kararlı olduğu bölge PASİF bölgedir. Ancak tabakanın özelliğine göre tabaka koruyucu veya koruyucu değildir. Tabaka koruyucu ise korozyon durur. İyonların kararlı olduğu bölgede (asidik - bazik) KOROZYON olmaktadır. NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©

NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©

Zemine döşenen boruların dıştan akım uygulanarak katodik korunması NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ ©