BÖLÜM 2. SERAMİK KRİSTAL YAPISI

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
10. KRİSTALLERİN İÇ YAPISI
Advertisements

MALZEME BİLİMİ Konu 4 BAĞ ENERJİLERİ.
Katılar & Kristal Yapı.
Atom Arası Bağ Çeşitleri
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Bölüm 13: Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler
Elementlerin atomlardan oluştuğunu öğrenmiştik.
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
CRYSTAL SYSTEMS Based on unit cell configurations and atomic arrangements.
KATILARDA KRİSTAL YAPILAR
Kristal Katılar Kristal katılar
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ II
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory
Kimyasal Bağlar.
Elektrik-Elektronik Mühendisliği için Malzeme Bilgisi
Bölüm 11: Kimyasal Bağ I: Temel Kavramlar
İyonik Kristaller CsCl NaCl Wurtzite Zinc Blende Fluorite NiAs rutile
HAFTA 8. Kimyasal bağlar.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
1 Kimyasal Bağlar. 2 Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler.
TEMEL ORGANİK KİMYA Mehmet KURTÇA.
9. SINIF KİMYA MART.
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
KİMYASAL BAĞLAR.
Spinel Yapılar.
Kimyasal Bağ.
KİMYASAL BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR.
Katılar.
KİMYASAL BAĞ.
KİMYASAL BAĞLAR.
ALAŞIM
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
Bağlar.
Katılar & Kristal Yapı.
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler
Metallere Plastik Şekil Verme
KİMYASAL  BAĞLAR.
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
Mühendislerin temel ilgi alanı
1 Ödev (I. ve II. Öğretim) Soruların cevapları yazılı olarak (el yazısıyla) tarihindeki derste teslim edilmelidir. 1. Nötr bir atom katyona.
İYONİK BAĞLAR Hazırlayan: Erçin ÇORBACIOĞLU.
Artarsa. artarsa 4 KATILAR tipik geometrik şekilli şekilsiz 5.
ELASTİK DAVRANIŞ Aytekin Hitit.
METALOGRAFİ Genel Bilgi Temel Kristal Yapıları.
TEKİL VE ÇOĞUL KRİSTALLERİN PLASTİK DEFORMASYONU
Tipik Kristal Yapılar – Kuasi-kristaller
9. SINIF 3.ÜNİTE: Kimyasal türler arası etkileşimler
MAL 201: Malzeme Bilimi Öğretim Üyesi: Y.Doç.Dr. Murat Tabanlı
KRİSTAL KİMYASI  Minerallerin özelliklerinin çoğu, büyük ölçüde kimya bileşimlerine bağlıdır. Bu nedenle kimyasal bileşim, minerallerde temel önem taşır.
Kristal kusurları Hiç bir kristal mükemmel değil;
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
BÖLÜM 2 Kristal Yapılar ve Kusurlar.
İNŞAAT MÜHENDİSLİĞİ ÖĞRENCİLERİ İÇİN MALZEME BİLİMİ
SERAMİK MALZEMELERİN YAPISI
SERAMİK MALZEME ÖZELLİKLERİ
MALZEMELERİN SINIFLANDIRILMASI
MBM 223 KRİSTALOGRAFİ 1. Hafta KRİSTAL YAPILARI VE KRİSTAL SİSTEMLER.
ELEMENTLER ARASINDAKİ PERİYODİK İLİŞKİLER
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
1 Amorf katılar  Atom, iyon veya moleküller rastgele düzenlenmişlerdir.  Belirli bir geometrik şekilleri ve e.n. ları bulunmaz.  Örnek: cam, plastik,
Kimyasal Bağlar.
İYONİK BAĞ KİMYASAL BAĞ KOVALENT BAĞ
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Sunum transkripti:

BÖLÜM 2. SERAMİK KRİSTAL YAPISI 1. Atomik Yapı (atomun elektronik yapısı, elektronegatiflik, bağ enerjisi) 2.1. Atomik Bağlanma 2.1.1. İyonik Bağlanma 2.1.2. Kovalent Bağlanma 2.1.3. İyonik ve Kovalent bağ Kombinasyonları 2.2. Polimorfizm ve Faz Dönüşümleri 2.3. Kristal Yapıları 2.3.1. Kristal Yönleri ve Düzlemleri 2.4. Seramiklerin Kristal Kimyası 2.4.1. Kristal Kimyası Kavramları 2.4.2. Kristal Kimya Yerdeğişimleri 2.5. Seramik Kristal Yapıları 2.5.1. Bir Elementli Seramik Yapıları 2.5.2. İkili Seramik Yapıları 2.5.3. Üçlü Seramik Yapıları 2.5.4. Karbür ve Nitrür Yapıları

Atomun elektronik yapısı Na

Örnek: Fe

Elektronegatiflik

Bağ Tipleri

Kovalent Bağlanma

İyonik Bağlanma Neon Argon

van der Waals

Kararlı kristal yapı elektriksel yük dengesi atomların yoğun paketlenmesi, atom başına bağ sayısı ve bağ yönü elektrostatik itme kuvvetlerinin en alt düzeyde olması

Polimorfizm Stabilize edilmemiş (a) ve edilmiş (b) ZrO2'da hacim değişikliklerini gösteren ısıl genleşme eğrileri.

SiO2 polimorfları için dönüşüm sıcaklıkları ve meydana gelen hacim değişiklikleri

Not: Tridimit oda sıcaklığında a-Tridimit’tir, 117oC’de b-Tridimite ve 163oC’ta ise b2-Tridimite dönüşmektedir.

Not: Kristobalit oda sıcaklığında -kristobalit, 220o-280oC’ta -kristobalite dönüşmektedir.

Kafes (Latis) Teorisi kafes yapı blokları sert kürelerdir; küreler sabit ve tanımlanmış yarıçapa sahiptir; küreler elemanter yükle elektriksel yüklenmiştir; kafes yapı blokları kendi aralarında temas ederler; yapı blokları paketi basit yollarla birliktedir, örneğin kübik, hekzagonal veye yüzey merkezli kübik düzenlemeli.

7 Kristal Sistem

Bravais Latisleri

Seramiklerin Kristal Kimyası farklı atomların boyutları; tüm nötraliteyi sağlamak için yüklerin dengesi; bağların yönelim derecesi.

Küçük tetrahedral (diyagonalden) ve büyük oktahedral (kenardan) boşlukların görüldüğü bir YMK kristalyapısı şeması

Katyon-Anyon ilişkisi

Şekil ile ifade Koordinasyon Sayısı Yarıçap oranı

Tetrahedral Boşluk

Oktahedral boşluk enine kesit

r / R= 0.732 r / R= 0.414 (a) kübün ve (b) oktahedralin merkezinde kalan boşluklar için yarıçap oranlarının hesaplanması

OKTAHEDRAL R= Büyük iyonların yarıçapı r= Küçük iyonların yarıçapı

8 Koordinasyon için KHM

KYM

KYM Birim Hücrede Tetrahedral Boşluk Birim hücrede atom sayısı: 4 KYM birim hücrede Tetrahedral boşluk sayısı= 8

KYM Birim Hücrede Oktahedral Boşluk Birim hücrede atom sayısı: 4 KYM birim hücrede Oktahedral boşluk sayısı= 8

Arayer boşluklarının bilinen birim hücrelerdeki yerleşim yerleri Arayer boşluklarının bilinen birim hücrelerdeki yerleşim yerleri. (Sadece temsili arayer boşlukları belirtilmiştir)

Koordinasyon Prensip I

Koordinasyon Prensip II

Kristal kimya yerdeğişimleri

SERAMİK KRİSTAL YAPILARI

Bir elementli seramik yapıları Elmas

İkili seramik yapıları

Kaya tuzu yapısı Kübik sıkı paket

, LiF KBr

Try it! For this NaCl structure, the crystal lattice parameter is Compute the theoretical density of Rock Salt based on its crystal structure. For this NaCl structure, the crystal lattice parameter is a= 2 ( r Na+ + r Cl -), where r is ionic radius.

Sezyum klorür yapısı BK

Çinko Blend ve Vürzit Yapıları Kübik sıkı paket

Sıkı paket hekzagonal

AX2

Florit Yapısı BK

bbb

Rutil Yapısı Distorse olmuş sıkı paket

, MnO2

Silika Yapıları Tridimit Kristobalit Bağlı tetrahedral

Kuvars Yüksek sıcaklık Düşük sıcaklık

Korund Yapısı SPH

3 V2O3

Üçlü Seramik Yapıları

Spinel Yapısı A2+ 1/8 tetrahedrale yerleşir

B3+ 1/2 oktohedrale yerleşir

4

Kalsit Yapısı

,NaNO3, TiBO3

Perovskit Yapısı Büyük katyon anyonları sıkı paket kübik yapıda tutar. Küçük katyon oktohedral boşlukların ¼ üne yerleşir.