2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Advertisements

ASİT_! BAZLAR_!.
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
DÖRDÜNCÜ HAFTA Asit ve bazların iyonlaşma sabitleri. Ortak iyon etkisi. Tampon çözeltiler. 1.
ASİT_! BAZLAR_!.
Yükseltgenme-İndİrgenme (Redoks) Tepkİmelerİ
Kimya performans ödevi
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
4. Grup katyonlarI (Toprak Alkalileri Grubu)
MADENSEL MADDELER (MİNERALLER)
ORGANİK KANTİTATİF ANALİZ LABORATUVARI. Titrimetrik Miktar Tayini İyodometri = Potasyum Benzil Penisilin Nitritometri = p-Aminobenzoik Asid Arjantometri.
9. SINIF 3.ÜNİTE: Kimyasal türler arası etkileşimler
FENOLFTALEİN BAZ ayıracıdır. Bazik ortamda pembe renk alır.
Hazırlayan: Musa Yıldız Hazırlayan: Musa Yıldız Erciyes Üniversitesi Biyoloji Bölümü Erciyes Üniversitesi Biyoloji Bölümü.
MOLEKÜLER BİYOLOJİDE KULLANILAN YÖNTEMLER II:
ELEMENTLER ARASINDAKİ PERİYODİK İLİŞKİLER Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için KİMYA Raymond Chang.
ÇÖZENÇÖZÜNENÖRNEK Katı Alaşım SıvıJelatin GazDonmuş kayalar Sıvı KatıŞekerli su SıvıKolonya GazKöpük Gaz KatıDuman SıvıSis GazHava.
10. METALLERİN VE PETROLÜN MİKROBİYEL YOLLA GERİ KAZANIMI
Proteinlerin Kalitatif Tayini
KONDÜKTOMETRİ.
FOTOSENTEZ HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
POTANSİYOMETRİ.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Tepkimeleri
MEVZUBAHİS VATANSA GERİSİ TEFERRUATTIR.
REDOKS TİTRASYONLARI PERMANGANİMETRİ.
BOYAR MADDELERLE BASKI
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
ÇÖZÜMLÜ PROBLEMLER Yrd.Doç.Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
4. GRUP KATYONLAR (Ba+2, Ca+2, Sr+2).
V. GRUP KATYONLAR (Mg2+, Na+, K+, NH4+)
KİMYASAL BAĞLAR.
İdrarda Redüktan Madde Aranması
Cam Membran İyon Seçici Elektrotlar
Ni2+, Al3+, Mn2+, Cr3+, Zn2+, Fe3+, Co2+,
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI
HAYEF FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENLİĞİ
TS 802 Haziran 2009 BETON TASARIMI KARIŞIM HESAPLARI
Yükseltgenme sayısı veya basamağı
Türk Standartlarına göre Beton Karışım Hesabı
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİMDALI
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
BÖLÜM 2 Potansiyometri.
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, NiS, CoS, MnS, ZnS
II. GRUP KATYONLARI SÜZÜNTÜ A: AsO3-3, AsS3-3, SbO2-, SbS2-, SnO2-2
Redox Teorisi Bir iyon atom veya molekülden diğerine elektron geçişi olan reaksiyonlara oksido redüksiyon adı verilmektedir. Yükseltgenme ve indirgenme.
Bölüm 4: Kimyasal Reaksiyonlar
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
STOKİYOMETRİ Stokiyometri, kimyasal reaksiyonlarda atomların kütle değerlerini ve çeşitli kimyasal verileri kullanarak miktarların hesaplanmasına dayanan.
H3BO3 (Borik asit) tayini
PATATES.
Bölüm 4: Kimyasal Reaksiyonlar
YÜKSEK TÜRK ! SENİN İÇİN YÜKSEKLİĞİN HUDUDU YOKTUR. İŞTE PAROLA BUDUR.
ASİT VE BAZ TANIMLARI Arrhenius a göre Asit : sulu çözeltilerine H+ iyonu veren maddeler Arrhenius a göre Baz : sulu çözeltilerine OH- iyonu veren maddeler.
ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazların Genel Özellikleri ve Günlük Yaşamdan Örnekleri Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Günlük Hayatta.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
NÖTRALİZASYON TİTRASYONLARI
HIYARDA GÖRÜLEN BESİN ELEMENT NOKSANLIĞI
ASIT - BAZ . HESAPLAMALAR.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
Sunum transkripti:

2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2, Cu+2, Hg+2, Pb+2, Cd+2, Bi+3

Katyonların sistematik analizlerinde 13 katyon sülfürleri halinde çökmektedir. Bu katyonların sülfürlerinin çözünürlük çarpımları arasındaki farktan yararlanarak çözünürlükleri daha düşük olan 8 tanesi II. grup katyonları, çözünürlükleri görece daha yüksek olan 5 tanesi ise III. Grup katyonları olarak sınıflandırılmıştır: 2. ve 3. grup katyonlarının sülfürlerinin Kçç değerleri 2. grup 3. grup Sülfür Kçç HgS 3,0x10–53 ZnS 1,2x10–23 CuS 1,0x10–44 CoS 7,0x10–23 Bi2S3 1,6x10–72 NiS 1,4x10–24 Sb2S3 1x10–30 FeS 3,7x10–19 CdS 3,6x10–29 MnS 1,4x10–15 PbS 3,4x10–28   SnS 1,8x10–28 As2S3 4,4x10–27 Bu 13 katyonun derişimleri 0,1 M - 0,01 M olarak tutulduğunda ve ortam 0,3 M asit ile asitlendirildiğinde, ortama eklenecek sülfür anyonu çözünürlük çarpımı değerlerinden hareketle II. grup katyonları sülfürleri halinde çökerken, çözünürlükleri daha yüksek olan katyonlar çözünmüş olarak kalacaklardır. Bu nedenle ortamın asitliğinin ayarlanması bu iki grubun birbirinden ayrılması için oldukça önemlidir.

Çünkü hidrojen sülfür için aşağıda verilen denge düşünüldüğünde H2S ↔ 2 H+ + S–2 k= [H + ] 2 [ S −2 ] [ H 2 S] = 6,8 x 10–23 Bu dengede ortam 0,3 M asitli tutulduğunda [H+] = 0,3 M; [H2S] ise 25oC de en yüksek çözünürlüğü olan 0.1 M olarak alınır. 0,3 2 [ S −2 ] 0,1 = 6,8 x 10–23 [S–2] = 7,5 x 10–23 III. Grup katyonlarından çözünürlüğü en düşük olan NiS düşünüldüğünde: (bu laboratuvarda bütün katyonlar 0,01 M olarak hazırlanmaktadır) İyonlar çarpımı [Ni+2] [S–2] = 0,01 x 7,5 x 10–23 = 7,5 x 10–25 7,5 x 10–25 < Kçç (1,4x10-24) İyonlar çarpımı, çözünürlük çarpımından küçük olduğu için NiS çökmeyecektir. III.gruptaki diğer katyonalrın çözünürlük çarpımları (Kçç) daha da büyük olduğundan onlar da çökmeden çözeltide kalacaklardır. Öte yandan II. grupta çözünürlüğü en yüksek olan katyonun bile iyonlar çarpımı çözünürlük çarpımından büyük olacağı için bütün II.grup katyonları bu ortamda çökecektir.

Deneylerde sülfür kaynağı olarak tiyoasetamid kullanılacaktır Deneylerde sülfür kaynağı olarak tiyoasetamid kullanılacaktır. Tiyoasetamidin sudaki çözeltisi ısıtıldığında hidrojen sülfür açığa çıkarmaktadır. Bu nedenle yeterli miktarda tiyoasetamid eklendikten sonra tüp su banyosunda ısıtılacaktır. Açığa çıkan hidrojen sülfür numunedeki katyonlarla reaksiyona gireceğinden, hidrojen sülfürün zararlı etkileri (çürük yumurta kokusu gibi) daha az görülecektir. Deneylerde sistematik analiz tablosu takip edilecektir. II. gruptaki iyonların sülfürleri renkli olarak çökerler. Bu çökeleklerle analizin başlangıcında ortamdaki iyonlar hakkında bilgi sahibi olabiliriz. Bi2S3,HgS, CuS, PbS = Siyah As2S3, As2S5 = Sarı CdS = Açık sarı Sb2S3, Sb2S5 = Turuncu SnS= Koyu kahverengi II. Grup katyonlarının tek başlarınayken verdikleri spesifik bazı reaksiyonlar aşağıda belirtilmiştir.

Cu+2 1- Cu tuzlarının çözeltilerinin rengi mavi veya maviye yakın yeşildir. Erlendeki numunenin rengine bakılarak fikir edinilebilir. 2- Potasyum ferro siyanür [Fe(CN)6] –4 ile kırmızı-kahverengi bir çökelek meydana gelir. Seyreltik asitlerde çözünmeyen bu çökelek seyreltik amonyaktaçözünür. 2Cu+2 + [Fe(CN)6] –4 → Cu2[Fe(CN)6] ↓ 3- KCN ile önce yeşilimsi-sarı Cu(CN)2 ↓ çökeleği oluşur. KCN ilavesine devam edilirse K2[Cu(CN)4] kompleksi yaparak çözünür. K2[Cu(CN)4] Potasyum tetra siyano kuprat Çözeltide Cu+2 kalmadığından mavi renk kaybolur ve H2S ilavesiyle CuS çökmez. Aynı şartlarda CdS çöker.

Cd+2 1- H2S ile kolloidal ve sarı renkli CdS oluşur. CdS, HNO3’de çözünür. Cd+2 +H2S → CdS ↓ (sarı) + 2H+ 3CdS + 8H+ + 2NO3– → 3Cd+2 + 3S + 2NO + 4H2O 2- KCN az miktarda ilave edildiğinde Cd(CN)2’den oluşan beyaz renkli bir çökelek oluşur.KCN ilavesine devam edilirse tetra siyano kadmiyat kompleksi oluşarak çözünür. Bu kompleks dayanıklı değildir. H2S ile CdS verir. CdSO4 + 2 KCN → Cd(CN)2 + K2 SO4 Kadmiyum siyanür Cd(CN)2 + 2 KCN → K2[Cd(CN)4] Potasyum tetra siyano kadmiyat K2[Cd(CN)4] + H2S → CdS ↓ + 2KCN +2HCN Sarı Aynı şartlarda Cu+2 iyonu H2S ile bir çökelti meydana getirmez. Bakırın siyanürle meydana getirdiği kompleks daha sağlamdır.

Bi+3 ** Başlıca yükseltgenme basamağı +3, –3, +5. –3 yükseltgenme basamağındaki bizmut kuvvetli indirgen, +5 yükseltgenme basamağındaki bizmut kuvvetli yükseltgendir. 1- Sodyum stannit çözeltisi (Na2SnO2) ile reaksiyonunda siyah renkli metalik bizmuta indirgenir: 2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 → 2Bi0↓+ 3Na2SnO3 + 3H2O siyah 2- KI ile Bi+3 + KI→ BiI3 ↓ siyah çökelek BiI3 + KI ↔ [BiI4]– çözünmüş kompleks

Sn+2 (kalay) Sn+2 tuzları şiddetle hidroliz olarak Sn(OH)Cl den oluşmuş beyaz çökelek verir. 1- Parlama (Luminesans) deneyi: Direkt erlendeki numuneden yapılır. Bir erlene numune alınır,üzerine Zn granülleri ve HCl ilave edilir. Soğuk suyla doldurulmuş deney tüpü bu karışıma daldırılıp bek alevinin indirgen kısmına tutulur. Mavi parlama varsa numunede Sn+2 vardır. 2- H2S ile kahverengi SnS çöker. 3- Kalay bazik ortamda bizmutu siyah renkli metalik bizmut çökeleğine indirger.

As+3, As+5 (Arsenik) Her ikisi de oksijenle sağlam kovalent bağ verdiğinden sulu ortamda serbest bulunmaz. As+3 : AsO3–3, AsO2– (arsenit) As+5 : AsO4–3 (arsenat) 1-AgNO3 ile kırmızı kahverengi renkli gümüş arsenat meydana gelir. 3Ag+ + AsO4- → Ag3AsO4↓ kırmızı kahverengi

1- H2S ile reaksiyonu bir antimon sülfür çökeleği verir: Sb+3, Sb+5 (Antimon) 1- H2S ile reaksiyonu bir antimon sülfür çökeleği verir: 2Sb+3 + 3H2S → Sb2S3 ↓ + 6H+ turuncu 2- Kuvvetli hidroliz nedeniyle gerçek bir çözelti elde edilemez. SbCl3 + NaOH → SbOCl ↓ + HCl + NaCl Beyaz

DİKKAT EDİLMESİ GEREKEN HUSUSLAR **Cu+2 ve Cd+2’un KCN ile reaksiyonlarında ortamın bazikliği turnusol kağıdı ile kontrol edilmelidir. Asidik olursa HCN gazı çıkışı ile zehirlenme olabilir. KCN + H+ → HCN (g)