Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına.

... konulu sunumlar: "Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına."— Sunum transkripti:

1 Moleküler Geometri Bir bileşiğin özellikleri moleküllerinin biçimi ve boyutu ile yakından ilgilidir. Moleküler geometri bağ uzunlukları ve bağ açılarına özgü bir biçimde atomların yerini belirtir.

2 Moleküler Modeller Moleküler geometri farklı biçimlerde gösterilebilir.. Perspektif çizimi: Top-çubuk modeli: Uzay dolgu modeli:

3 VSEPR Modeli Değerlik, kabuğu, elektron, çifti, itmesi (Valence Shell Electron Pair Repulsion) moleküler geometriyi tahmin etmede kullanılan etkin bir modeldir. VSEPR’in ilk kabulü: Bir molekülün geometrisi elektron çiftleri itmesinin en az olduğu duruma uyar.

4 VSEPR’in Uygulanması Lewis yapısını çizin.
Merkez atomunun etrafındaki elektron çiftlerini sayın. Katlı kovalent bağları bir elektron çifti olarak kabul edin . İtmeyi en aza indiren elektron çiftleri geometrisi elektron-çifti geometrisi olarak adlandırılır. Molekül içindeki atomların düzenlenmesi ise moleküler geometri olarak adlandırılır.

5 Elektron-Çifti Geometrileri
E.Ç.s Geometri 180 2 Lineer 120 Düzlemsel üçgen 3 109.5 4 Dörtyüzlü

6 Elektron-Çifti Geometrileri
E.Ç.s Geometri 90 Üçgen bipiramit 5 120 90 90 6 Sekiz yüzlü

7 Üçgen Bipiramit Açılar, eksen boyunca açılar(aksiyel, 90° ) ekvatora paralel (ekvatoryal 120°) olmak üzere iki türlüdür.

8 Bazı Temel Geometriler
Mole Lewis EÇ Bağ kül Yapısı Geometrisi Açısı O C O = · · CO2 2 - Lineer 180 O S O = · · SO2 3 - Düzlemsel üçgen 120 O S O = · · O C O · · O -2 Düzlemsel üçgen CO3-2 3 - 120

9 Bazı Temel Geometriler
Mole Lewis EÇ Bağ kül Yapısı Geometrisi Açısı H C H H CH4 4 - Dörtyüzlü 109.5 H N H H · · NH3 4 - Dörtyüzlü 109.5

10 Bazı Temel Geometriler
Mole Lewis EÇ Bağ kül Yapısı Geometrisi Açısı F S F F · · Üçgen bipiramit SF4 5 - 90, 120 F Xe F F · · XeF4 6 - Sekiz yüzlü 90

11 İdeal Geometriden Sapmalar
VSEPR’in diğer varsayımları : Bağ yapmamış elektron çiftleri, bağ yapmış olanlara göre daha büyük bir itme gösterirler. Katlı bağlar, tekli bağlardan daha büyük bir itme gösterirler. Örnek: H2O 104.5

12 Birden Fazla Merkez Atomu Olan Moleküller
Her bir merkez atomunun etrafındaki geometri belirlenmelidir. HC2H3O2: H C C O H H O · · Düzlemsel üçgen Dörtyüzlü

13 Moleküler Dipol Momentler
Pozitif ve negatif yük merkezleri ayrılmış bir molekül polardır. Bir molekülün polarlığı iyonlarla ve diğer moleküllerle etkileşmeye neden olur . Elektriksel alanda dipoller:

14 Moleküler Dipol Momentler
Çok atomlu moleküller için, dipol moment, bütün bağ dipol momentlerinin geometrik toplamıdır. CO2 - Apolar H2O - Polar

15 Moleküler Dipol Momentler
Polar mı yoksa apolar mı? Polar mı yoksa apolar mı? B F · · F B F F 120 BF3: Düzlemsel üçgen Apolar C O H H C H O · · Düzlemsel üçgen 120 CH2O: Polar

16 Moleküler Dipol Momentler
Polar mı yoksa apolar mı? C Cl Cl C Cl · · Cl 109 CCl4: Tetrahedral Apolar H C H H Cl · · C Cl H CH3Cl: Tetrahedral Polar

17

18 Polarity of Molecules Dipole Moments of Polyatomic Molecules

19

20 The VSEPR Model