Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H2SO4,H3PO4 ve H2CO3 gibi … H3A şeklindeki bir poliprotik.

... konulu sunumlar: "Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H2SO4,H3PO4 ve H2CO3 gibi … H3A şeklindeki bir poliprotik."— Sunum transkripti:

1 Poliprotik Asitler Bünyesinde birden fazla iyonlaşabilen hidrojen içeren asitlerdir. Örneğin H2SO4,H3PO4 ve H2CO3 gibi … H3A şeklindeki bir poliprotik asitin hidroliz basamaklarını ele alalım, H3A  H2A- +H+ Ka1 H2A  HA-2 +H+ Ka2 HA-2  A-3 +H+ Ka3 Şeklinde üç adet Ka değerine sahip olmaktadır.

2 Poliprotik Asitlerde pH hesaplanması
Bu çeşit asitler birinci protonlarını kolay ,ikinci protonların güç ve üçüncü protonlarını ise çok çok güç vermektedirler. Poliprotik Asitlerde pH hesaplanması 1.Zayıf poliprotik Asitlerde pH hesabı H2A şeklinde bir zayıf poliprotik asit ele alalım. H2A  HA- +H Ka1 HA-  H++ A Ka2

3 Bu asit iki protonu vermekte olup iki adet asitlik sabitine sahiptir.
[H +] =  Ka1xC bağıntısı kullanılır. Örnek : 0.5 M H3A şeklinde gösterilen zayıf bir poliprotik asidin pH değerini hesaplayınız? ( H3A için Ka1 =1X10-3) Çözüm : [H +] =  Ka1xC =  1X10-3 x 0.5 = , pH = -log 0.022= 1.65

4 Polibazlarda pH Hesaplamaları
Polibazlar Na2A şeklinde gösterilip poliprotik asitlerin tuzlarıdır ve polibazların OH iyonu konsantrasyonları bazlık sabitlerine bağlıdır. [OH- ] =  Kb1.C formülüyle hesaplanmaktadr. Örnek : 0.2 M Na2A şeklinde gösterilen bir bazın pH değerini hesaplayınız? ( Kb1 = 1.8x10-6 olarak alınız) Çözüm : [OH- ] =  Kb1.C =  1.8x

5 Protonlu Tuzların pH hesaplaması
NaHA şeklinde formüle edilirler ve [H+] =  Ka1.Ka2 formülleri kullanılarak pH ları hesaplanır. Örnek : 0.1 M NaHA şeklindeki bir tuzun pH değerini hesaplayınız.?(Ka1 = 1x10-3 ;Ka2= 1x10-5 ) Çözüm : [H+] =  Ka1.Ka2 =  1x10-3 x1x şeklinde hesaplanmaktadır.

6