Konu 19: Çözünürlük ve Kompleks-İyon Dengeleri

... konulu sunumlar: "Konu 19: Çözünürlük ve Kompleks-İyon Dengeleri"— Sunum transkripti:

1 Konu 19: Çözünürlük ve Kompleks-İyon Dengeleri
GK-II Konu :19 :10 Genel Kimya 2 İlkeler ve Modern Uygulamalar Petrucci • Harwood • Herring 8. Baskı Konu 19: Çözünürlük ve Kompleks-İyon Dengeleri Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 BU KONUYA AİT SLAYTLARI HAZIRLAYAN YASİN SALİH ÇİFTÇİ’YE TEŞEKKÜRLER  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

2 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002
GK-II Konu :19 :10 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

3 Konu 19: Çözünürlük ve Kompleks-İyon Dengeleri İÇİNDEKİLER 749
GK-II Konu :19 Konu 19: Çözünürlük ve Kompleks-İyon Dengeleri İÇİNDEKİLER :10 19-1 Çözünürlük Çarpımı Sabiti, Kçç 19-2 Çözünürlük ve Kçç Arasındaki İlişki 19-3 Çözünürlük Dengelerinde Ortak-İyon Etkisi 753 19-4 Kçç Kavramında Kısıtlamalar 19-5 Çökelme ve Tam Çökmenin Ölçütleri 19-6 Ayrımsal Çöktürme 19-7 Çözünürlük ve pH 19-8 Kompleks İyonları İçeren Dengeler 19-9 Nitel Katyon Analizi Özel Konu Kabuklar,Dişler ve Fosiller Konu 19 Sorular  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

4 19-1 Çözünürlük Çarpımı Sabiti, Kçç 750
GK-II Konu :19 19-1 Çözünürlük Çarpımı Sabiti, Kçç :10 Kçç = Çözünürlük Çarpımı Sabiti, katı ve az çözünen maddelerin doymuş çözeltilerdeki iyonlar arasındaki dengeyi gösteren sabittir. CaSO4(k) ⇄ Ca2+(aq) + SO42-(aq) ➨ Kçç=[Ca2+][SO42-]=9,1x 10-6 (SŞ) ➨pKç=5,041  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Gypsum, CaSO4·H2O Write equilibrium expression as per Ch16 (p 636), include dissolved species but not anything in the solid state. 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

5 19-2 Kçç , pKçç, s = Molar Çözünürlük, %ç , ppm-ç 751
GK-II Konu :19 :10 19-2 Kçç , pKçç, s = Molar Çözünürlük, %ç , ppm-ç 751 AmBn(k) ⇄mAn+(aq)+ nBm-(aq) ➪ KççAmBn=[An+]m.[Bm-]n =(ms)m.(ns)n ➪ pKçç= - logKçç Molar Çözünürlük = s = Az çözünen bileşiğin Doymuş sulu çözeltisindeki molaritesidir. Yüzde ÇÖZÜNÜRLÜK = %ç (g BaSO4 /100 mL aq) ppm-ÇÖZÜNÜRLÜK = ppm-ç ( mg BaSO4/L aq) ÖRNEK:pKç=9,96 olan BaSO4 (233 g/mol)’ın s=?, %ç=?, ppm-ç=? ÇÖZÜM : pKç=9,96 ➪Kçç BaSO4 =1,1x10-10=[Ba2+].[SO42-]=s2 ➪ s=√1,1x10-10 =1, mol.BaSO4/L ➪ %ç=1, mol.BaSO4/L aq*233 g/mol*0,1=2, = ➪ ppm-ç =2,45 mg/L aq ÖRNEK 19-2:pKç=5,041 olan CaSO4’ın %ç=? ÇÖZÜM:pKç=5,041 ➨Kçç= 9,1x 10-6= [Ca2+][SO42-]= s2 s =√9,1x 10-6 =3.10-3mol/L ➪%ç= mol/L*136g/mol*0,1= 0,041g/100mL ➪ 0,41 g/L ➪ ppm-ç=410 ÖRNEK 19-2A-AgCNO (150)’ın ppm çözünürlüğü 70 dir pKçç=? ÇÖZÜM s=70 g/L:(1000 g/Lx150 g/mol )=4, ➪ Kçç=s2=(4, )2=2, ➪ pKçç=6,66 ÖRNEK 19-2B-Li3PO4 (116 g/mol)’ın çözünürlüğü 340 ppm.dir pKçç=? ÇÖZÜM s=340mg/L:(1000 g/Lx116g/mol )=2, ➪ Kçç=27s4=27(2, )4=1, ➪ pKçç=8,7 ÖRNEK 19-3A -Fe(OH)3 (107 g/mol)’ın pKçç=37,4 dür, ppm çözünürlüğü nedir? ÇÖZÜM pKçç=37,4 ➪ Kçç=27s4= ➪Suda s=1, mol/Lx107g/mol x (1000 g/L )=2, ppm  ⇄ ⇌ ⇥ ➔←⇐⇦ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆∇ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

6 19-2 Kçç , pKçç, s = Molar Çözünürlük, %ç , ppm-ç 751
GK-II Konu :19 :10 19-2 Kçç , pKçç, s = Molar Çözünürlük, %ç , ppm-ç 751 ÖRNEK : pKçç = 11,62 olan Ag2CrO4 (332 g/n) ‘ın s=? %ç=? ppm-ç=? ÇÖZÜM : Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO4= ➪ Kçç Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO4=] = (2s)2.s = 4s3 ➪ Kçç = 10-11,62 = 2, ➪ s= ∛Kçç:4 = ∛2, : 4 = 8, M ➪ %ç = 8, mol/L*332 g/mol * 0,1= 0,0028 g/100mL ➪ = 0,028 g/L ➪ ppm-ç=28 mg/L ÖRNEK : pKçç = 32,89 olan Al(OH)3( 78 g/n)’in s=? %ç=? ppm-ç=? ÇÖZÜM : Al(OH)3 ⇄ Al3+ + 3OH- ➪ Kçç Al(OH)3 = [Al3+][OH-] = (3s)3.s = 27s4 ➪ Kçç = 10-32,89 = 1, ➪ s= ∜Kçç:27 = ∜1, : 27 = 2, M ➪ %ç = 2, mol/L*78 g/mol * 0,1= 2, g/100mL ➪ 2, g/L ➪ ppm-ç= 2, mg/L ÖRNEK : pKçç = 97 olan Bi2S3( 514 g/n)’in s=? %ç=? ÇÖZÜM : Bi2S3 ⇄ 2 Bi3+ + 3S= ➪ Kçç Bi2S3 = [Bi3+]2.[S=]3 = (2s)2.(3s)3 = 108s5 ➪ Kçç = ➪ s= (Kçç:108)1/5 = 1, M ➪ %ç =1, mol/L*514 g/mol * 0,1= 8, g/100mL  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

7 19-3 Çözünürlük Dengelerinde Ortak-İyon Etkisi 753
GK-II Konu :19 :10 19-3 Çözünürlük Dengelerinde Ortak-İyon Etkisi 753 PbI2(k) ⇄ Pb2+(aq) + 2I-(aq) Dengesinde ortama I-(aq) eklenirse Le Chatelier’e göre denge geri ⇦ döner çözünürlük azalır.Buna Ortak İyon etkisi denir. ÖRNEK PbI2(k) ’ın pKçç=8,15’dir. Suda ve 0,1 M KI(aq)’daki Molar çözünürlüğü nedir? ÇÖZÜM Kçç=4s3=7, ➪ Suda s=1, M ➪ 0,1 M KI(aq) de s’.(0,1+2s’)2=7, ➪ s’≈7, M ÖRNEK 19-4A- PbI2(k) ’ın Kçç=7,1.10-9dir. Suda ve 0,1 M Pb2+(aq)’daki x=Molar çözünürlüğü nedir? ÇÖZÜM Kçç=4x3=7, ➪ Suda s=1, M ➪ 0,1 M Pb2+(aq) de (0,1+s’).(2s’)2=7, ➪ s’≈1, M ÖRNEK 19-3A/4B-Fe(OH)3’ın Kçç= pH=8,2 olan aq’de s=molar çözünürlük=? ÇÖZÜM pOH=14-8,2=5,8 Kçç=s.(1, )3= ➪ s = M bulunur.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

8 19-4 Kçç Kavramında Kısıtlamalar 755
GK-II Konu :19 :10 19-4 Kçç Kavramında Kısıtlamalar 755 Kçç genellikle az çözünen bileşikler için kullanılır Çok çözünenler bileşikler için iyon etkinlikleri (aktivite) önemlidir. a = aktif konsantrasyon (Etkinlik = etkin derişim), ölçülen derişimlerden daha küçük olur. Tuz Etkisi (veya Yabancı-Farklı İyon Etkisi) Çözeltinin toplam iyon derişimi arttıkça, iyonlar arası çekim önemlidir. Az çözünen bir bileşiğin çözünürlüğü, fazla yabancı-iyon içeren çözücülerde artar.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

9 GK-II Konu :19 :10 Ag2CrO4 ‘ün Çözünürlüğü Üzerine Ortak-İyon Etkisi ve Tuz-Etkisinin Karışlatırılması 756 .  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Grafikte görüldüğü gibi Ag2CrO4(k)’ın çözünürlüğü K2Cr04(aq) çözeltisi etkisinde ≈35 kat azalırken,KNO3(aq) gibi tamamen yabancı bir bileşiğin etkisinde %25 kadar artmaktadır. 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

10 Çözünenin İyonlara Tam Ayrışamaması ve İyon Çiftleri oluşması
GK-II Konu :19 Çözünenin İyonlara Tam Ayrışamaması ve İyon Çiftleri oluşması :10 Çözeltideki tüm iyonların ayrıştığı, oluşan iyonların birbirinden bağımsız hareketi geçerli değildir. Bu iyonlarda yüklerine ve aralarındaki elektrostatik çekimin gücüne göre İYON ÇİFTLERİ oluşturabilirler. Buda çözeltideki iyon derişimini azaltır fakat Kçç eşitliğinin sağlanması için ise çözünürlüğün arttığı gözlenir. Yani, Çözünen iyonların bir kısmı çözelti de İYON ÇİFTİ olan molekül haline geçer. Karşılıklı elektrostatik çekim arttıkça artan iyon çifti oluşumu nedeniyle çözünürlüğün arttığı gözlenir. çözünürlükten hesaplanırsa Kçç (CaSO4) = 2,3x10-4 bulunur. Çizelge 19.1’de: Kçç (CaSO4) = 9,1x10-6 dır ve bu değer iyon çifti oluşumu göz önüne alınmadan bulunmuştur. Arada 25 kat fark vardır. oluşan iyon çiftleri çözünürlüğü kat kadar artırabilmektedir. Etkinliklerde iyon çifti oluşumu göz önüne alınır ve kullanılır. Çözeltide farklı dengeler de olabilir. Örneğin Ksu Dengeyi etkiliyorlarsa onun da hesaba katılması gerekir.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

11 19-5 Çökelme ve Tam Çökmenin Şartları 757
GK-II Konu :19 :10 19-5 Çökelme ve Tam Çökmenin Şartları 757 AgI(s) ⇄ Ag+(aq) + I-(aq) Kçç = [Ag+][Cl-] = 8.5 x SORU AgNO3(aq) ve KI(aq) karıştırılarak M Ag+ ve M I- içeren bir karışım oluşturulmuştur. Bu oluşan karışım çözelti doymamış, doymuş, veya aşırı doymuş mudur ? sorusunun cevabı için Q=İYON ÇARPIMI bulunur. Q=İYON ÇARPIMI = [Ag+][Cl-] = (0.010)(0.015) = 1.5 x 10-4 > Kçç dir. Q > Kçç ise çökelme var sistemde doymuş çözelti ve katı madde 2 fazlı karışımdır Q = Kçç ise çözelti tam doymuş çözelti olup ve denge halidir ve 1 fazlıdır. Q < Kçç ise çökelme yoktur. Sistem doymamış çözeltidir ve tek fazlıdır.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

12 Örnek 19-5 Az Çözünen Bir Bileşiğin Çökme Şartı
GK-II Konu :19 :10 Örnek 19-5 Az Çözünen Bir Bileşiğin Çökme Şartı Üç damla 0,20 M KI, mL M Pb(NO3)2’ye ekleniyor. Kurşun iyodür çökeleği oluşur mu? (1 damla = 0.05 mL) PbI2(s) ⇄ Pb2+(aq) + 2 I-(aq) Kçç= 7,1x10-9 I- iyonun miktarını hesaplayalım: nI- = 3 damla 1 damla 0.05 mL 1000 mL 1 L 0.20 mol KI 1 mol KI 1 mol I- = 3x10-5 mol/0,1L I- [I-] = L 3x10-5 mol I- = 3x10-4 M I- I- yeni derişimini  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Çökme Şartı Q = [Pb2+][I-]2 = (0,010)(3x10-4)2 = 9x10-10 < Kçç = 7.1 x 10-9 olduğu için henüz çökme yoktur. 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

13 GK-II Konu :19 :10 19-6 Çözünürlük ve pH ÖRNEK Deniz suyundan Mg eldesi için deniz suyu sönmüş kireç ile doyurulur.Deniz suyunda [Mg2+]≈0,06 dir. Deniz suyu sönmüş kireç ile doyurulunca pH≈11,3 olmaktadır. Bu durumda Mg2+ çökmesi tam mıdır? pH=11,3 ➪ pOH=2,7 ➪ [OH -] =10-2,7=2.10-3 Mg(OH)2 (k) ⇄ Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) Kçç=1,8x10-11 ÇÖZÜM : Q= İYON ÇARPIMI=[Mg2+][OH-]2= (0,06).(2,10-3)2 =2, > Kçç Çökme var. Q=Kçç olduğunda çökme durur. Bu anda Kçç=[Mg2+] (2,10-3)2 = 1,8x10-11 ➪ ortamda çökmeden kalan ➪ [Mg2+] =4, M olup %= 100x (4,5.10-6/0,06) =% 0,0075 < % 0,1 bu halde çökmenin tam olduğu kabul edilir. ÖRNEK 19-6A Deniz suyunda [Ca2+]≈0,01 dir. pH≈12,6 olan ortamda Ca2+ çökmesi tam mıdır? pH=12,6 ➪ pOH=1,4 ➪ [OH -] =10-1,4 = 0,04 Kçç = 5,5x10-6 ÇÖZÜM : Kçç=[Ca2+][OH-]= [Ca2+].(0,04)2 =5, ➪ [Ca2+]=3, %çöken 34 olup çökme tam değildir. ÖRNEK ,01M MgCl2 ve 0,1M NH3 içeren çözeltide çökme olur mu? KNH3=1,8.10-5 ÇÖZÜM Q= İYON ÇARPIMI=[Mg2+][OH-]= (0,01).(1,3.10-3)2=1,7.10-8>1, =Kçç ÇÖKME OLUR. ÖRNEK ,01M MgCl2 ve 0,1M NH3 içeren çözeltide çökme olmaması için [NH4+]=? ÇÖZÜM Kçç=[Mg2+][OH-]2= (0,01). [OH-]2=1, ➪[OH-]=4, ➪ KNH3=1,8.10-5=[NH4+].4,2.10-5:0,1 ➪ [NH4+]=/>0,043 M olduğu zaman Mg2+ çökmesi önlenmiş olur.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω pH Deniz suyundan Mg eldesi için deniz suyu sönmüş kireç ile doyurulur.Deniz suyunda [Mg2+]≈0,06 deniz suyu sönmüş kireç ile doyurulunca pH≈11,3 olmaktadır. Bu durumda Mg2+ çökmesi tam mıdır? Mg(OH)2 is highly soluble in acidic solution. 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

14 GK-II Konu :19 :10 19-6 Ayrımsal Çöktürme Bir çözeltide iki veya daha çok iyonun aynı çöktürücü iyonla çökelek verebildiği durumlarda kullanılan bir tekniktir. Çözeltilerde gözle görülebilen farklılıklar elde etmek gereklidir. ÖRNEK ,01 M CrO4= ve 0,01 M Br- içeren çözeltiye AgNO3(aq) damla damla katıldığında önce ne çöker 2. Madde ne zaman çökmeye başlar. 2. Madde çökmeye başladığında 1. maddenin çökmeyen %=? Bu tam bir çöktürme midir? Kçç Ag2CrO4=1, Kçç AgBr= ÇÖZÜM : Ag2CrO4 çökmesi için [Ag+]2.(0,01) =1, ➪ [Ag+]=1.10-5 AgBr çökmesi için [Ag+].(0,01) = ➪ [Ag+]= çökmesi için daha az reaktif gereken önce çöker 1.çöken AgBr olup 2. Ag2CrO4 çökmesi başladığında Kçç AgBr= =(1.10-5). [Br-] ➪ [Br-] = bu miktar çözeltide kalan çökmeyen madde derişimidir. Ohalde 1. maddenin çökmeyen %= 100*(5.10-8/0,01) = <%0, olup bu çökmenin tam olduğunu gösterir.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

15 GK-II Konu :19 :10 19-6 Ayrımsal Çöktürme ÖRNEK : 0,1 M Zn2+ ve 0,1 M Fe2+ karışımı çözeltiden H2S gazı geçirilirse a) Önce hangi madde çöker ? b) 2.çöken madde ne zaman çöker? c) Çökme tam mıdır? pKççFeS=19, pKççZnS=23,4 ÇÖZÜM : FeS çökmesi için KççFeS=10-19= (0,1)[S=] ➪[S=]=10-18 ZnS çökmesi için KççZnS=10-23,4=3, = (0,1)[S=] ➪[S=]=3, a) Daha az reaktif gerektiren ZnS önce çöker. b) 2. madde FeS çökmesi için [S=]=10-18 olması gerektiğinden KççZnS=3, =[Zn2+].(10-18) ➪[Zn2+]=3, kaldığında FeS çökmesi başlar. c)Çökmeyen Zn2+ % =100* 3, / 0,1 = 3, < % 0,1 olup çökme tamdır. veya Çöken Zn2+ % =100*0,1-3, / 0,1 = 99,996 olup çökme tamdır. SORU: 0,2M KCl ve 0,2 M K2CrO4 eşit hacımda karıştırıp karışıma AgNO3(aq) damla damla ilave edilirse önce ne çöker? 2. Madde ne zaman çöker? Çökme tam mıdır? pKççAgCl=10 , pKççAg2CrO4=11,62 CEVAP: Önce AgCl çöker. Ag2CrO4 çökmesi [Ag+]= 4, M veya [Cl-]=2, M olunca başlar.Çökme tamdır. SORU: 0,1M BaCl2 ve 0,1 M SrCl2 karışıma NaSO4(aq) damla damla ilave edilirse önce ne çöker? 2. Madde ne zaman çöker? Çökme tam mıdır? pKççBaSO4=10 , pKççSrSO4=6,6 CEVAP: Önce BaSO4 çöker. SrSO4 çökmesi [Ba2+]= 3, olunca başlar.Çökme tamdır.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

16 19-8 Kompleks İyonlar İçeren Dengeler
GK-II Konu :19 19-8 Kompleks İyonlar İçeren Dengeler :10 AgCl(s) + 2 NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq) Koordinasyon Bileşikleri. Kompleks iyonları içeren maddeler. Kompleks iyonlar.Çok atomlu anyon ve katyonlar:Merkezi metal iyonu. Ligand Ag+(aq) + 2 NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq)  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Kol = = 1.6 x 107 [Ag(NH3)2]+ [Ag+] [NH3]2 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

17 Table 19.2 Formation Constants for Some Complex Ions
GK-II Konu :19 :10 Table 19.2 Formation Constants for Some Complex Ions  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

18 Example 19-11 Qçç < Kçç AgCl çökelmeyecektir.
GK-II Konu :19 Example 19-11 :10 Kompleks İyonları Oluşturan Bir Çözeltiden Çökelek Oluşması. 0.10 mol AgNO3, 1.00 L 1.00 M NH3 içinde çözünüyor. Bu çözeltiye mol NaCl eklenirse, AgCl(s) çöker mi? Kol değerinin çok büyük olduğunu varsayarsak: Ag+(aq) + 2 NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) İlk Derişim M 1.00 M M Değişme M M M Denge Hali (≈0) M M M [Ag+] çok küçüktür ama sıfır değildir, Kol değeri [Ag+]’yi hesaplamada kullanılır: İlk Durum 0 M M M Değişmeler x M +2x M -x M Denge Hali x M x M x M x = [Ag+] = M = [Ag(NH3)2]+ [Ag+] [NH3]2 0.10-x x( x)2 0.10 x(0.80)2 = ≈ Kol =  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Qçç < Kçç = (9.8 x 10-9)(1.0 x 10-2) = 9.8 x 10-11 [Ag+] [Cl-] Qçç = Kçç = 1.8 x 10-10 AgCl çökelmeyecektir. 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

19 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002
GK-II Konu :19 :10 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

20 NİTEL=KALİTATİF Katyon Analizi
GK-II Konu :19 :10 NİTEL=KALİTATİF Katyon Analizi NİTEL=KALİTATİF Katyon Analizi Karışımda bulunan katyonların türlerinin belirlenmesinde kullanılan analizdir. Katyonlar çökmelerine göre başlıca 5 gruba ayrılır 1.grup : Cl- grubu, 2.grup : H2S grubu, 3.grup : (NH4)2S grubu, 4.grup : CO3= grubu, 5. grup : Çözünen grup.  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

21 1.grup - Klorür Grubu Ayrılması
GK-II Konu :19 :10 1.grup - Klorür Grubu Ayrılması Numuneye % 20 HCl(aq) çözeltisi ilavesinde 1.grup katyonları PbCl2, AgCl, ve Hg2Cl2 beyaz çökelek oluşturur.Ayrılan çökelek sıcak suyla muamele edilirse bir miktar PbCl2 çözünerek çözeltiye geçer. Çözünen Pb2+ (aq) I- (aq) veya, CrO42- (aq) eklenerek sarı kristalize çökme olup olmadığı test edilir. Pb2+(aq) + CrO42-(aq) → PbCrO4(k) Pb2+(aq) + I-(aq) → PbI2(k) Geri kalan çökelek, amonyak ile test edilir. AgCl(k) + 2 NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl-(aq) çözeltiye geçer Hg2Cl2(k) + 2 NH3 → Hg(s) + HgNH2Cl(s) + NH4+(aq) + Cl-(aq) üstte kalan çökelek sıvı Hg ayrılması dolayısıyla siyahlaşır. Alt geçen [Ag(NH3)2]+ (aq) ne HNO3 damlatılırsa AgCl beyaz çökeleği yeniden oluşacaktır. [Ag(NH3)2]Cl (aq) + HNO3  AgCl(k) + NH4NO3(aq)  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

22 PbS Çözünürlük Denge Eşitliği
GK-II Konu :19 :10 PbS Çözünürlük Denge Eşitliği PbS(s) + H2O(l)  Pb2+(aq) + HS-(aq) + OH-(aq) Ksp = 3 x 10-28 H3O+(aq) + HS-(aq)  H2S(aq) + H2O(aq) 1/Ka1 = 1.0/1.0 x 10-7 H3O+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) + H2O(l) 1/Kw = 1.0/1.0 x 10-14 PbS(s) + 2 H3O(l)  Pb2+(aq) + H2S(aq) + 2 H2O(l)  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Kçça = = 3 x10-7 Kçç Ka1 x Ksu 3x10-28 1.0x10-7 x 1.0x10-14 = 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

23 Metal Sülfürlerin Çözünmesi
GK-II Konu :19 :10 Metal Sülfürlerin Çözünmesi Metal sülfürleri çözmek için bazı yöntemler bulunur. Bir Asitle reaksiyona sokmak. FeS güçlü asidik çözeltilerde çözünürler ancak PbS ve HgS gibileri Kçç değerli düşük olduğundan çözünmezler. Bir Yükseltgen ile tepkimeye sokmak. 3 CuS(aq) + 8 H+(aq) + 2 NO3-(aq) → 3 Cu2+(aq) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

24 Bakır(II) Üzerine Bir Test
GK-II Konu :19 :10 Bakır(II) Üzerine Bir Test [Cu(H2O)4]2+(aq) + 4 NH3(aq) → [Cu(NH3)4]2+(aq) + 4 H2O(l)  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

25 Özel Konu: Deniz Kabukları, Dişler ve Fosiller
GK-II Konu :19 Özel Konu: Deniz Kabukları, Dişler ve Fosiller :10 Kalsit Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH(s) Florapatit Ca5(PO4)3F(s)  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω Ca5(PO4)3OH(s) + 4 H3O+(aq) → 5 Ca2+(s) + 5 H2O(l) + 3 HPO42-(aq) 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

26 GK-II Konu :19 :10 Konu 19 Sorular 1. Doygun Ca(OH)2(aq) çözeltisinin pH değerini hesaplayınız. Kçç ifadesini yazınız.(Bileşiğin molar çözünürlüğü s ise, [OH-] = 2s) 2. Aşağıdakilerin çözünürlük denge ifadelerini yazınız. a. Kçç (CrF3) = b. Kçç [Au2(Cr2O4)3] =  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω 3. CaCO3’ün sudaki çözünürlüğünü,aşağıdaki bileşiklerin nasıl etkilemesi beklenir? a. Na2CO b. HCl c.NaHSO4 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19

27 9-12-14-17-19-31-35-39-41-45-49-51-57-61-65-69 -71-73-75- 83-105-106
GK-II Konu :19 :10 Öncelikle konu içinde verilmiş olan 1 adedi çözülmüş 2 adedi çözülecek örnek sorular üzerinde titizlikle durulması tavsiye edilir. Sınav soruları genellikle onlardan seçilecektir. Konunun daha iyi anlaşılması açısından konunun sonunda yer alan aşağıdaki sorulara da bakılırsa iyi olur. BU KONUYA AİT SLAYTLARI HAZIRLAYAN YASİN SALİH ÇİFTÇİ’YE TEŞEKKÜRLER  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У  ⇄ ⇌ ⇥ ➔ ➪ ➨ ↔↑↓ ⇅ ∓ ÷ ≠ ∞ ≈≤≥≡ ☰ ∑ ║│ √ ∛ ∜ ∫ ∫ ± ∆ λ Ӯ ϑ π ½ ¼ ¾ α β γ ∂ δ σ ε ζ η θ μ φ ψ ω ƌ ð У Ω SON 08 Kasım 2018 Perşembe08 Kasım 2018 PerşembePrentice-Hall © 2002 GK-II Konu: 19 GK-II Konu :19