Kimyasal Bağlar.

... konulu sunumlar: "Kimyasal Bağlar."— Sunum transkripti:

1 Kimyasal Bağlar

2 Çekim kuvvetleri 40 kJ/mol den küçükse etkileşim adı verilir.
Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 kJ/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler oluştururlar ve kabaca üç gruba ayrılır: İyonik — bir veya daha fazla elektron bir atomdan diğerine transfer olur. Kovalent — bazı değerlik elektronları atomlar arasında ortaklaşa kullanılır. Metal — metal atomları arasında bulunur. Pek çok bağ, hem iyonik hem kovalent karakter taşır. Çekim kuvvetleri 40 kJ/mol den küçükse etkileşim adı verilir. Bu etkileşimler, moleküller arası çekim kuvvetlerini oluşturur. Molekül oluşturamazlar, ancak molekülleri birarada tutabilirler.

3 İyon Bağı (Ionic Bonds)
Elektronlar, düşük iyonlaşma enerjisine sahip metal atomundan yüksek elektron ilgisine sahip ametal atomuna aktarılır.

4 Ionic compounds form based on charge balance:

5 İyonik Bileşiklerin Yapısı Structure of Ionic Compounds
İyonik bileşiklerde formül birimleri (formula units) bulunur. Bir formül birimi, iyonik bileşiği oluşturan katyonlar ve anyonlar arasındaki en küçük orandır. Formül Birimi NaCl CaCl2 Na2O K : A oranı 1 : 1 1 : 2 2 : 1

6 İyon Bağı Örnekleri İyonik bileşikler genellikle
Elektron verirler Elektron alırlar İyonik bileşikler genellikle IA ve IIA grup katyonları ile Al 3+ katyonları VII A ve VII A grup anyonları ile N3- anyonları arasında oluşur.

7 Çok Atomlu İyonlar (Polyatomic Ions)
Monoatomik İyonlar Tek atomdan oluşan iyonlar Örnek : K+, Ca2+, Cl-, S2- Poliatomik İyonlar Kovalent bağlı atom gruplarıdır Örnek : NH4+, H3O+ OH−, CN−, NO3- SO42-, PO43- ClO4-, CrO42-

8 Kovalent Bağ Covalent Bond Atomlar elektronlarını ortaklaşa kullanır
H2

9 H . H . . H Enerji bağ enerjisi -458 kJ/mol 74 pm (bağ uzunluğu)

10  elektron itmesi (kararsızlaştırır)
çekirdek itmesi (kararsızlaştırır) elektron-çekirdek çekimi (kararlı hale getirir)  Çekme kuvvetleri itme kuvvetlerinden güçlüdür

11 H Cl H Cl Her atom tek elektron verirse normal kovalent bağ oluşur. +
Yalın çift Lone pair (LP) H Cl H Cl + Bağ Çifti Bonding Pair Overlap of H (1s) and Cl (2p) Overlap : örtüşme

12 Koordine Kovalent Bağ Coordinate Covalent Bond
Kovalent bağı oluşturan iki elektron aynı atomdan verilir.

13 Bağ türleri Tek Bağ (Single bond) – atomlar arasında iki elektron bulunur (1 çift = 2 elektron paylaşılır) Çift bağ (Double bond) – atomlar arasında dört elektron bulunur (2 çift = 4 elektron paylaşılır) Üçlü bağ (Triple bond) – atomlar arasında altı elektron bulunur (3 çift = 6 elektron paylaşılır)

14 Örnekler H − Cl O = C = O C  O HCl Hidrojen Klorür CO2 Karbon dioksit
• • HCl Hidrojen Klorür O = C = O • • CO2 Karbon dioksit • • C  O CO Karbon monoksit

15 Değerlik Elektronları Valence Electrons
Dolu olmayan kabuktaki elektron toplamı değerlik elektronlarıdır. B 1s2 2s2 2p1 Core = [He] , valence = 2s2 2p1 Br [Ar] 3d10 4s2 4p5 Core = [Ar] 3d10 , valence = 4s2 4p5 Core : Dolu kabuk