ASİTLER BAZLAR VE TUZLAR

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
M. acer.
Advertisements

MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
Günlük hayatta kullandığımız asit ve bazlar
MADDENİN ÖZELLİKLERİ ASİTLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : GÖKÇE FORTACI.
ASİT VE BAZ TANIMLARI ARHENİUS ASİT BAZ TANIMI:
ASİTLER VE BAZLAR Hazırlayanlar: Grup no:10 Kamile Kul
Asitler ve Bazlar.
Asitler, Bazlar ve Temel Özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
Bu resimdeki maddeler size ne anımsatıyor ?
Bileşikler Ve Formülleri
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
ASİTLER ve BAZLAR
Asitler bazlar tuzlar.
gıda sanayinde kullanılan asitler
İKİNCİ HAFTA Limon tuzu, sentetik tatlandırıcılar,
Ünite : Asitler ve Bazlar
Deney No: 8 Bazı Tuzların Asitlerle Reaksiyonu SEKİZİNCİ HAFTA.
ASİT_! BAZLAR_!.
HAZIRLAYAN : BURHAN AY FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
Karboksilli Asitler.
Bileşik ve formülleri.
Asitler Bazlar Tuzlar.
ASİTLER VE BAZLAR.
Bileşikler ve Formülleri
ASİTLER & BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİT - BAZ VE TUZ KİMYA PERFORMANS GÖREVİ
UMMAHAN YILMAZ Atatürk Üniversitesi Kazım Karabekir Eğitim Fakültesi
ASİTLER BAZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR.
GÜNLÜK HAYATIMIZDA ASİTLER
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
SANAYİDE KULLANILAN BAZLAR
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI
TUZLAR VE KULLANIM ALANLARI
TUZLAR.
ASİTLER VE BAZLAR TUĞBA KÜÇÜKKAHRAMAN.
ASİTLER-BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER BAZLAR.
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
ENES ÖZGÜR GÖGMEN AS İ T VE BAZLAR Günlük hayatta kullandı ğ ımız asit ve bazlar.
Asitler & bazlar.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
Kimya - Asitler & Bazlar
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
1.Giriş Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit.
ASİTLER VE BAZLAR ASİTLER(HASİT)  Asitler, suyla Hidrojen iyonları üreten hidrojen bileşimleridir. Hidrojen iyonları çözeltiyi asidik yapar. Asitler.
SODYUM KARBONAT Na 2 CO 3. Sodyum karbonat halk arasında çamaşır sodası olarak da bilinen kimyasal bir üründür. Formülü Na 2 CO 3 olan bu kimyasal bir.
AS İ T VE BAZLAR Günlük hayatta kullandı ğ ımız asit ve bazlar.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
FEN BİLİMLERİ-8 4.ÜNİTE MADDE VE ENDÜSTRİ 4. Asitler ve Bazlar
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazların Genel Özellikleri ve Günlük Yaşamdan Örnekleri Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Günlük Hayatta.
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
Sunum transkripti:

ASİTLER BAZLAR VE TUZLAR

ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Tatları ekşidir Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler Bazlarla tepkimeye girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Ciltte yanıcı bir his uyandırırlar. Fenoflatein damlatıldığında renk değiştirmezler.

BAZLARIN ÖZELLİKLERİ Bazlar suda çözündüklerinde (OH-) iyonu verirler Suda iyonlaşabilirler Sudaki çözeltileri elektriği iletir Tatları acıdır Ele kayganlık hissi verir Turnusol kağıdını kırmızı renkten mavi renge çevirirler Amfoter metallerle H2 gazı açığa çıkarırlar

PH DEĞERİ pH değeri 7-14 arası ise bazdır. pH değeri 0-7 arası iste asittir. pH değeri 7 ise nötrdür.

İNDİKATÖR NEDİR ? Herhangi bir maddenin test edilen ortamda varlığını gösteren ayıraca indikatör denir Renksiz reaktiflerden renksiz ürünlerin meydana gelmesi söz konusu olduğunda; ortama ilave edilerek renk değişiminden istifade edilerek reaksiyonun tamamlanıp tamamlanmadığının tespit edilmesi amacıyla kullanılan organik renklendiriciler.

İNDİKATÖR

ASİT ÇEŞİTLERİ Akrilik asit : bazı boyalarda bulunur. Asetik asit : sirkelerde bulunur. Asetilsalisilik asit : Aspirin'de bulunur. Askorbik asit : C vitamini : turunçgillerde bulunur. Benzoik asit : hazır meyve sularında bulunur. Bütirik asit : tereyağında bulunur. Folik asit : çilekte bulunur. Formik asit : karıncada bulunur. Fosforik asit : bazı ilaçlarda bulunur. Karbonik asit: gazozda bulunur. Laktik asit : sütte veya yoğurtta bulunur. Malik asit : elmada bulunur. Nitrik asit : kezzapta bulunur. Oleik asit : zeytinyağında bulunur. Sitrik asit : limonda bulunur. Tartarik asit: üzümde bulunur.

ASİTLERİN VE BAZLARIN HAYATIMIZDAKİ YERİ Formik Asit (HCOOH): Bakterilere küf ve mayalara etki eder. Mikrobik bozunmayı önlemek için gıdalarda koruyucu olarak kullanılır. Karınca salgısında bol miktarda bulunur. Asetik Asit (CH₃COOH): Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin % 5-8 lik çözeltisi sirke olarak kullanılır. Asetik asit birçok endüstri maddesinin kullanılmasında kullanılır. Tahriş edici bir kokuya sahip bir sıvıdır. Alür asetat tuzu, taze kesilmiş yaralarda kan dindirici olarak kullanılır. Sorbik Asit (HC₆H₇O₂): Küf ve mayaların gelişmesine engel olur. Bu özelliğinden dolayı yiyeceklerde anti mikrobik koruma olarak kullanılır. Kokusu lezzeti yoktur. Sülfürik Asit (H₂SO₄): Endüstride kullanılan en önemli asit ve dünyada en çok üretilen kimyasallardan biridir. SO₂ kullanılarak Kontakt metodu denilen bir metotla üretilir. Endüstride birçok alanda kullanılan bu asit, özellikle gübre üretiminde amonyum sülfat üretiminde, patlayıcı yapımında, boya sanayinde, petrokimya sanayinde kullanılmaktadır. Karıncalarda Formik Asit Bulunur.

Pancarda Folik Asit Bulunur. Benzoik Asit (C₆H₅COOOH): Beyaz tenkli iğne ve yaprakçık görünümünde bir maddedir. Gıdalarda mikrobik bozunmayı önlemek için kullanılır. En çok kullanıldığı alanlar, meyva suyu, marmelat, reçel, gazlı içecekler, turşular ve benzeri ürünlerdir. Benzoik asit, bir çok bitkinin yaprak, kabuk ve meyvelerinde bulunur. Bu asit genellikle sodyum tuzu olarak (Sodyum benzoat) kullanılır. İlave edildiği bitkinin tadını etkiler. Folik Asit: Folik asit dokularında az da olsa bulunur. Folik asit en çok koyu yeşil yapraklı sebzeler ve gıdalarda kullanılan hayvanların böbrek ve karaciğerleninde bulunur. Biftek, hahubat, sebzeler, domates ve sütte az miktarda bulunur. Folik asit eksikliğinde vücutta anemi (kansızlık) ortaya çıkar. Hidrojen Sülfür (H₂S): Renksiz bir gazdır. Kokmuş yumurtayı andıran bir kokusu vardır. Çok zehirlidir. Uzun zaman solunduğunda insanı öldürebilir. Havada seyreltik olarak bulunduğunda yorgunluk ve baş ağrısı yapar. Nitrik Asit (HNO₃): Nitrik asit, dinamit yapımında kullanılır. Nitrik asitin gliserin ile reaksiyonundan nitrogliserin meydana gelir. Ayrıca nitrik asit NH₄NO₃ içeren gübrelerin üretiminde kullanılır. Fosforik Asit (H₃PO₄): Saf fosforik asit, renksiz kristaller halinde bir katıdır. Fosforik asit, en çok fosfatlı gübrelerin yapımında ve ilaç endrüstrisinde kullanılır. Hidroflorik Asit (HF): Hidoflorik asit yüksek oktanlı benzin yapımında, sentetik kriyolit (Na₃AIF₆) imalatında kullanılır.Ayrıca hidrflorik asit camların üzerine şekiller yapmak için kullanılır. Bu iş için, önce cam eşya bir parafin tabakası ile kaplanır. Sonra parafinin üzerine bir çelik kalem ile istenen şekil çizilir. Bu çizgilere hidrojen florür gaz çözeltisi tatbik edilir. Camdaki parafin temizlendikten sonra camda yalnız sabit şekiller kalır. Pancarda Folik Asit Bulunur.

Hidroflorik Asit (HF): Hidroflorik asit yüksek oktanlı benzin yapımında, sentetik kriyolit (Na₃AIF₆) imalatında kullanılır.Ayrıca hidroflorik asit camların üzerine şekiller yapmak için kullanılır. Bu iş için, önce cam eşya bir parafin tabakası ile kaplanır. Sonra parafinin üzerine bir çelik kalem ile istenen şekil çizilir. Bu çizgilere hidrojen florür gaz çözeltisi tatbik edilir. Camdaki parafin temizlendikten sonra camda yalnız sabit şekiller kalır.

TUZLAR Tuz kimyada, bir asitle bir bazın tepkimeye girmesi neticesinde meydana gelen maddedir. Tuz bazdaki artı yüklü iyonla asitteki eksi yüklü iyondan meydana gelir. Asitle baz arasındaki tepkime nötrleşme tepkimesi olup bu esnada tuz ve su ortaya çıkar. Erimiş tuz veya çözelti halindeki tuzların çoğu eksi ile artı yüklü iyonlarına ayrışır ve elektriği iletir. Tuz adı ayrıca sofra tuzu veya sodyum klorür (NaCl) için de kullanılır.

TUZ ÇEŞİTLERİ Sodyum Klorür (Sofra Tuzu): Sofra tuzu, kimyada sodyum klorür (NaCl) ismiyle bilinen beyaz kristal yapılı bir bileşiktir. Genellikle sofra tuzu olarak adlandırılan sodyum klorür, hayvanların beslenmesinde büyük önem taşıyan temel bir madde ve pek çok önemli kimyasal süreç için bir başlangıç maddesidir. En zengin sodyum klorürün kaynağı deniz suyudur; deniz suyunun ağırlıkça yüzde 3'ünü sodyum klorür oluşturur. Deniz suyu onun yüzde 1'lik bir bölümü de çeşitli magnezyum, kalsiyum ve potasyum tuzlarından oluşur. Lût Gölü ve ABD'nin Utah eyaletindeki Büyük Tuz Gölü gibi bazı tuzlu göllerin sularında, deniz suyundakinin 4-8 katı arasında değişen oranlarda tuz bulunur.

SODYUM KARBONAT Sodyum karbonat ya da trona. sodyum türevlerinden birisidir.Formülü Na2CO3'tür. Deterjanların, kireç önleyicilerin, çamaşır ve tül beyazlatıcıların ürün bileşiminde kullanılır. Sodyum Karbonat oranı fazla olursa çamaşırları ve tülleri yıpratır. Çamaşır makinesinde kireç önleyici özelliği olmadığı gibi makinede teknik arızalara sebep olur. Doğada beyazımsı, renksiz, şeffaf ve taş şeklindedir. Bazik bir tuzdur. Suda Na2CO3 + H2O → NaOH + NaHCO3 biçiminde çözünür. Soda olarak bilinen sodyum karbonat değildir. Soda eskiden kazanlarda çamaşırları kaynatma yaparken veya merdaneli çamaşır makinelerinde kullanılan kristal yapıdaki (limon tuzu gibi) bir üründür. Soda, sodyum karbonattan imal edilir ancak su ile seyreltilmiş halidir.

SODYUM BİKARBONAT Sodyum bikarbonat  kimyasal formülü NaHCO3 olan bir kimyasal bileşiktir. Sodyum tuzlarından birisidir. Anti asit özelliği vardır. Kabartma tozu olarak da kullanılır. Suda çözünür. Beyaz katı kristal tozdur. Sodyum karbonat'ı andıran hafif alkali tadı vardır. Hamuru kabartmak için kullanılan kabartma tozu genellikle Sodyum bikarbonatın (NaHCO3), kuru asitin (H+) ve mısır nişastasının birleşimidir. Sodyum bikarbonat halk dilinde karbonat olarak bilinir. Aşağıdaki yazıda da sodyum bikarbonat yerine kısaca karbonat kelimesi kullanılacaktır. Sıcaklığın (50 °C ve üstü), suyun (H2O) ve asitin etkisiyle kabartma tozundaki karbonat birkaç bileşene ayrılır. Bu işlem sırasında karbondioksit (CO2) gazı açığa çıkar, gaz kabarcıkları oluşur ve böylelikle hamur genleşir.

SODYUM SÜLFAT  Sodyum Sülfat(Na2SO4): suda çözünür. Sulu çözeltileri nötraldir. Oda sıcaklığında katıdır. Yüksek sıcaklıkta sodyum sülfite indirgenir fakat sodyum sülfat normal sıcaklıkta oksidize edici veya indirgeyici ajanlarla dekompoze olmayan ve reaksiyon vermeyen kararlı bir bileşiktir. Suda en çok 32,4 oC’de çözünür (49,7 g/100 g). Sodyum sülfatın önemli ticari kaynağı kirli sodyum sülfat (tuz keki), sülfürik asit muamelesiyle sodyum klorürden HCl üretiminin bir yan ürünüdür.

POTASYUM NİTRAT Potasyum nitrat(KNO3) : Bitkiler için çok önemli iki besin maddesini taşıyan, verim ve kalite arttırıcı bir yapay gübrenin ana maddesi olarak da yaygın olarak kullanılır. Bitkilerin pek çok türü, atmosferdeki serbest azotu kullanamaz, azot tuzları olarak almak zorundadırlar. Oysa azot, organik bileşiklerin çok önemli bir bileşenidir. Potasyum nitrat, bitkilerin kullanabileceği bir azot ve potasyum kaynağı olarak önem taşır. Potasyum bitkinin meyve kalitesini ve raf ömrünü uzatır. Bu bileşik aynı zamanda, elektrokimyasal yöntemlerde kullanılan tuz köprülerinin yapısında da bulunur.

KALSİYUM SÜLFAT Kalsiyum sülfat (CaSO4): Halk arasında alçı taşı olarak bilinir Hemihidrat bileşiği olan ve ıslatılıp kurutulduğunda sertleşerek çabuk donan, beyaz renkli ince alçıtaşı tozudur. Kalsiyum sülfat dihidrat ya da alçıtaşının 120° -180°C’ ye kadar ısıtılmasıyla elde edilir. Bileşimin donmasını geciktirici bir katkı maddesi eklendiğinde kaba ya da ince sıva adını alır.

KALSİYUM KARBONAT Kalsiyum karbonat: halk arasında kireç taşı olarak bilinen bir tür kimyasal bileşiktir. Bileşik formülü CaCO3 şeklindedir. Bu bileşik doğada en fazla eski kayaçlarda ve deniz kabuklarında bulunur. Kalsiyum karbonat, antiasitlerin bir üyesi olsa da, fazlası biyolojik olarak zararlıdır. Kalsiyum karbonatın doğada bulunduğu kayaçlar içinde en yoğun bilinenleri, aragonit, kalsit, vaterit, tebeşir, kireç taşı, mermer ve travertendir. Bir kayaç üzerinde kalsiyum karbonatın varlığının tespit edilmesi için hidroklorik asit veya sülfürik asit kullanılır.

AMONYUM KLÖRÜR Amonyum klorür (NH4CI): nişadir olarak da bilinir, hidrojen klorür ile amonyağın tepkimesiyle oluşan tuzdur. En çok kuru piller­de elektrolit olarak kullanılan amonyum klorür, galvanizleme ve kalaylamada, aynca metal yüzeylerdeki oksit katmanını gidere­rek lehim tutmasını kolaylaştırmak amacıy­la lehimcilikte de yaygın olarak kullanılır. Piyasadaki birçok soğuk algınlığı ve öksürük ilacının bileşiminde de amonyum klorür bulunur.

AMONYUM FOSFAT Amonyum Fosfat [(NH4)3PO4]: Derişik çözeltilerinden kristalin tozları olarak elde edilen bir tuzdur. Genellikle gübrelerde azot kaynağı olarak kullanılır. Ayrıca ekmek mayası yapımında kullanılır.

ALİMİNYUM SÜLFAT Aliminyum Sülfat [Al2(SO4)3]: Suda çözünebilen beyaz kristalleri olan bir tuzdur. Genellikle içme sularının arıtımında kullanılır. Ayrıca tekstil sanayisinde kumaşların boyanmasında bahçe topraklarının pH değerinin düşürülmesinde kullanılır.

ŞAP Şap [KAI(SO4)2x12 H2O] : Bu bileşiğin sanayiden kozmetiğe mutfaktan eczacılığa kadar birçok farklı kullanım alanı vardır. Berberlerin traş yaparken yanlışlıkla neden oldukları kanamalarda kanın pıhtılaştırılmasında kullanılır. Ayrıca kabartma tozu üretiminde , beyaz ekmek imalatında da kullanılır.

KAYNAKÇA 10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa : 48-58 Arası. www.akbelkimya.com.tr www.tr.wikipedia.org www.askimya.com www.sodyumbikarbonat.com www.kimyababasi.com