• KİMYASAL DENGE Çoğu kimyasal olaylar çift yönlü tepkimelerdir.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Kimyasal Tepkimelerde Hız
Advertisements

Reaksiyon’un doğası ve hızı…
KİMYASAL TEPKİMELER KİMYA - I -
KİMYASAL DENGE.
GAZLAR.
Verim ve Açık Devre Gerilimi
ÜSLÜ SAYILAR Hazırlayan:Yunus YILMAZ
REAKSİYON ENTALPİSİ (ISISI)
GENEL KİMYA 101- GENEL KİMYA 101 LAB.
ÇÖZELTİLER.
KİMYANIN TEMEL KANUNLARI
Entalpi - Entropi - Serbest Enerji
BÖLÜM 13 GAZ KARIŞIMLARI.
Exm: 8 mol N2 ile 12 mol H2 alınarak reaksiyona
Yogunluk ve yuzde bilesiminin soru cozumunde kullanilmasi:
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
GAZLAR.
Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
Çözünürlük Dengesine Etki Eden Faktörler
Genel Kimya I (KİM-153) Öğretim Yılı Güz Dönemi
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
ONÜÇÜNCÜ HAFTA Reaksiyon mertebeleri. Katalizör ve reaksiyon hızları.
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
KİMYASAL TEPKİMELER KİMYA - I -
Deney No: 4 Derişimin Tepkime Hızına Etkisi
İLKÖĞRETİM MATEMATİK 7.SINIF
KİMYASAL TEPKİMELER.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KİMYASAL TEPKİMLERDE DENGE
KİMYASAL DENGE Bilecik Üniversitesi 2014.
KİMYASAL TEPKİMELER.
BÖLÜM 15: KİMYASAL KİNETİK
Kimyasal Denge.
Termodinamik. Termodinamiğin 0. ve 1. yasaları. Hess yasası.
KİMYASAL REAKSİYONLARLA İLGİLİ HESAPLAMALAR
KİMYASAL DENGE VE KİMYASAL KİNETİK
DOKUZUNCU HAFTA Daltonun kısmi basınçlar kanunu.
MATEMATİK 1 POLİNOMLAR.
Kimyasal Denge. Reaksiyon ilerleme değeri. Le Chatelier ilkesi.
REAKSİYON HIZI.
MADDENİN DEĞİŞİMİ VE TANINMASI
GERÇEK GAZLAR. Örnek : Aşağıda belirtilen gazlardan eşit hacimde ve eşit mol sayısında, 0°C’de bir karışım hazırlanıyor. Buna göre hangi gaz ideal gaza.
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
KİMYASAL DENGE.
KİMYASAL REAKSİYONLAR ve HESAPLAMALAR (STOKİYOMETRİ)
GAZLAR VE GAZ KANUNLARI
Kimyasal Reaksiyonların Hızları
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
KİMYASAL KİNETİK Reaksiyon Hızı.
KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZLARI
Denge; kapalı bir sistemde ve sabit sıcaklıkta gözlenebilir özelliklerin sabit kaldığı, gözlenemeyen olayların devam ettiği dinamik bir olaydır. DENGE.
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
Dengeye Etki eden Faktörler: Le Chatelier İlkesi
KİMYASAL DENGE X. DERS.
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
KİMYASAL DENGE Kaynak: Raymond Chang Fen ve Mühendislik Öğrencileri için Kimya.
KİMYADA PROBLEM ÇÖZÜMÜ - I Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
Analitik Kimyada Hesaplamalar
Kimyasal Kinetik Uygulamalar I
Harun TEKİN KİMYA GAZLAR Harun TEKİN KİMYA
Kaynak: Raymond Chang Fen ve Mühendislik Öğrencileri için Kimya
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem. ONUNCU HAFTA.
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
Kimyasal Reaksiyonlar
GİRİŞ Kimyasal Analiz Bir madde veya bir karışımda bulunan element veya atom gruplarının belirlenmesi veya bunların o madde veya karışım içerisinde hangi.
BÖLÜM 16: Kimyasal Denge.
10.SINIF 1.ÜNİTE KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE KİMYASAL TEPKİMELER.
Sunum transkripti:

• KİMYASAL DENGE Çoğu kimyasal olaylar çift yönlü tepkimelerdir.

NİÇİN DENGE? *Maksimum düzensizliğe eğilim. *Minimum enerjiye eğilim.

Her iki yöndeki reaksiyon için hız bağıntısı İleri yöndeki     RH1 = k1 [X] . [Y] Geri yöndeki     RH2 = k2 [Z] . [T]

Denge durumu RH1 = RH2 ‘ dir. Değerleri yerine koyup düzenlersek k1 [X] . [Y] = k2 [Z] . [T] K’ya kimyasal denge sabiti denir.

NOT:Katı ve sıvıların derişimleri (n/V) sabittir. Denge sabitine katı ve sıvı fazdaki maddeler yazılmaz, gaz fazındaki ve suda çözünmüş durumdaki maddeler yazılır. NOT:Katı ve sıvıların derişimleri (n/V) sabittir.

Bazı reaksiyonlar için denge sabiti

C2 H5OH(s) - C2H5OH (suda)+ısı 2X2(g)+Y(k) -->Z2(g)+2T2(g)+ısı Beyin Fırtınası: C2 H5OH(s) - C2H5OH (suda)+ısı 2X2(g)+Y(k) -->Z2(g)+2T2(g)+ısı Reaksiyonlarında denge meydana gelirmi? DENGE SABİTİ İLE İLGİLİ HESAPLAMALAR tepkimesine göre 1 lt'lik bir kapta 4 mol N2 ve 7 mol H2 alınarakdengeye ulaşıldığında kapta 4 mol H2 bulunuyor Buna göre reaksiyonun denge sabiti Kd'nin değeri kaçtır?

Kp ile Kd arasında Kp = Kd.(RT)Dn ilişkisi vardır. KISMİ BASINÇLAR TÜRÜNDEN DENGE SABİTİ (Kp) Kp ile Kd arasında  Kp = Kd.(RT)Dn  ilişkisi vardır. Dn : (Ürünlerin mol sayısı - Girenlerin mol sayısı)  R : Gaz sabiti  T : Mutlak sıcaklık (°K)

DENGE SABİTİNİN DEĞİŞİMİ Bir denge reaksiyonu ters çevrilirse, K denge sabiti olarak alınır. 2.Bir tepkimenin katsayıları n ile çarpılırsa, K'nın n'ninci kuvveti alınır.

3.Herhangi bir tepkime diğer tepkimelerin toplamından oluşuyorsa, bu tepkimenin K (denge sabiti), diğer tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir.

DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1. Derişim 2. Basınç - Hacim 3. Sıcaklık Not 1 : Dengedeki bir tepkimeye katalizör kullanılması dengeyi etkilemez.Ancak dengeye ulaşmamış reaksiyonlarda katalizör kullanılması, dengeye ulaşma hızını arttırır. Not 2 : Dengedeki bir reaksiyona, reaksiyona girmeyen herhangi bir madde eklemek dengeyi etkilemez.

Beyin fırtınası CaCO3(k) CaO(k) +CO2(g) Denge sistemine sabit sıcaklıkta CO2 ilave edildiğinde Kd ve Kp değerleri nasıl değişir? Hazırlayan

hazırlayan tb kimya zümresi