Çözelti Termodinamiği

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
GİRİŞ BÖLÜM:1-2 VERİ ANALİZİ YL.
Advertisements

BİR BİLEŞENLİ SİSTEMLERDE DENGE
Bölüm 12 TERMODİNAMİK ÖZELİK BAĞINTILARI
Konu Başlıkları 1. Gerçek Gazlar 2. ideal Gaz Varsayımından Sapmalar
GAZ ABSORPSİYONU SİSTEMLERİ TASARIMI
GAZLAR.
Verim ve Açık Devre Gerilimi
Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
1-SAYICA-ORTALAMA MOL KÜTLESİ(Mn)
Tüm maddeler atom ya da moleküllerden oluşur ve bu taneciklerin durumuna göre madde katı sıvı ve gaz halde bulunabilir.Bu hallere ise FİZİKSEL HALLER denir.
MÜHENDİSLİK MALZEMELERİ
CTAB’IN PERLİT YÜZEYİNE ADSORPSİYONU
Olasılık Dağılımları ♦ Gazın her molekülü kendi hızına ve konumuna sahiptir. ♦ Bir molekülün belli bir hıza sahip olma olasılığı hız dağılım fonksiyonu.
BÖLÜM 20: İSTEMLİ DEĞİŞME: ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ
Entalpi - Entropi - Serbest Enerji
ATOMİK ABSORPSİYON SPEKTROSKOPİSİ
BÖLÜM 13 GAZ KARIŞIMLARI.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
Kimyasal Tepkimeler.
İntegralinde u=g(x) ve
Süleyman Demirel Üniversitesi Sosyal Bilimler Enstitüsü
Yard. Doç. Dr. Mustafa Akkol
Genel Kimya I (KİM-153) Öğretim Yılı Güz Dönemi
ONÜÇÜNCÜ HAFTA Reaksiyon mertebeleri. Katalizör ve reaksiyon hızları.
Yıldız Teknik Üniversitesi Makina Müh. Bölümü
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
ÇÖZELTİ TERMODİNAMİĞİ
Termodinamiğin 2. ve 3. yasaları. Entropi. Serbest enerji.
Termodinamik. Termodinamiğin 0. ve 1. yasaları. Hess yasası.
Çözelti Termodinamiği
BÖLÜM 18: Asit-Baz Dengeleri, Ek Konular
Çözelti Termodinamiği
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Yrd.Doç.Dr. Mustafa Akkol
Yıldız Teknik Üniversitesi Makina Müh. Bölümü
Çözünürlük ve baskı. Roult kanunu. Koligatif özellikler.
TBF Genel Matematik I DERS – 12: Belirli İntegral
BEŞİNCİ HAFTA Gravimetrik ve volümetrik analiz. Eşdeğer kütle ve normalite. Denklem denkleştirme. 1.
GERÇEK GAZLAR. Örnek : Aşağıda belirtilen gazlardan eşit hacimde ve eşit mol sayısında, 0°C’de bir karışım hazırlanıyor. Buna göre hangi gaz ideal gaza.
DİERANSİYEL DENKLEMLER
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
Kimya Koligatif Özellikler.
REAKTÖRLER İçinde kimyasal veya biyolojik reaksiyonların gerçekleştirildiği tanklara veya havuzlara reaktör adı verilir. Başlıca dört çeşit reaktör vardır:
BÖLÜM 8 Numune Alma, Standardizasyon ve Kalibrasyon
GAZLAR VE GAZ KANUNLARI
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
Regresyon Analizi İki değişken arasında önemli bir ilişki bulunduğunda, değişkenlerden birisi belirli bir birim değiştiğinde, diğerinin nasıl bir değişim.
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
KİMYASAL DENGE X. DERS.
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için
Kristal kusurları Hiç bir kristal mükemmel değil;
Plazma Plazma: gaz halindeki bir maddenin yüksek sıcaklıkta ısıtılmasıyla atomlarına ayrılması ve bu atomların dış yörüngede elektronlarının kopması ile.
DEMİRDIŞI METALLER.
9-10 HAFTA Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
İNŞAAT MÜHENDİSLİĞİ ÖĞRENCİLERİ İÇİN MALZEME BİLİMİ
METAL VE ALAŞIMLARDA FAZ DÖNÜŞÜMLERİ
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bilimleri için
Faz kavramı Kristal yapılı malzemelerin iç yapılarında homojen ve belirli özellikler gösteren bölgelere faz (phase) adı verilir. Fazlar; bu atom düzenlerinden.
Kimyasal Kinetik Uygulamalar I
Bölüm 12 TERMODİNAMİK ÖZELİK BAĞINTILARI
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem. ONUNCU HAFTA.
KAYNAMA ve SÜBLİMASYON
Aktiflik ve iyon şiddeti
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Sunum transkripti:

Çözelti Termodinamiği Yrd. Doç. Dr. Abid USTAOGLU

1.Çözeltilerin termodinamik özellikleri 2.Çözelti Türleri

2.2. İDEAL OLMAYAN ÇÖZELTİLER 2.2.1.İdeal olmayan çözeltilerin özellikleri Bileşenlerin aktiviteleri, kısmi molar konsantrasyonlarına eşit olmayan çözeltilere ideal olmayan çözelti denir (Henry Kanunu). Örnek 2.2. 1200 K de sıvı durumda bulunan Pb-Sb ikili sisteminde XSb=0.2 iken Karışımın serbest enerji değişimi -972 cal/mol, antimuanın kısmi molar serbest enerji değişimi ise -3210 cal/mol dür. 1200 K de sistemdeki kurşunun aktivite ve aktivite katsayısını hesaplayınız.

Örnek 2. 3. Sıvı Zn+A alaşımında 1000 K de XZn=0 Örnek 2.3. Sıvı Zn+A alaşımında 1000 K de XZn=0.5 de çinkonun buhar basıncı 30 mmHg olarak ölçülmüştür. Bu sıcaklıkta çinkonun aktivitesini, aktivite katsayısını ve kısmi molar serbest enerji değişimini hesaplayınız.

2.2.2. Aktivite Tayininde Gibbs-Duhem Denkleminin Tatbikatı Sadece bir bileşenin aktivitesinin bileşim ile değişiminin deneysel tayini çok sık yapılmaktadır. Böyle durumlarda Gibbs-Duhem denkleminin yardımıyla aktivite değeri bulunabilir.

Bu integral ancak grafik yoluyla çözülebilir Bu integral ancak grafik yoluyla çözülebilir. Şekilde çizilen grafikte taralı alandan A bileşeninin aktivitesi tayin edilebilir. (XA/XB) ya göre log aB nin grafiği

Bu grafikte; XB1 iken aB1 olmakta, bunula beraber log aB 0 ve (XB/XA) ∞ olmaktadır. Yani XB1 de eğri sonsuza gitmektedir. 2. XB0 iken aB0 olup log aB -∞ olmaktadır. Bu iki husustan ikincisi bizim için önemlidir. Çünkü taralı alan hesabı bu durumda kesin olmamaktadır. Bu nedenle Gibbs-Duhem denkleminde aktiviteler yerine aktivite katsayıları alınmıştır.

Bu denklemi daha önce yazdığımız, denkleminden çıkarırsak,

Şekilde, logBnin A-B ikili çözeltisinde kompozisyona bağlı olan değişimini göstermektedir. Burada taralı alan log Ayı vermektedir. (XA/XB) ya göre log B nin grafiği

Örnek 2.4. Krom-Titanyum çözeltisinde 1250 C için aşağıdaki veriler elde edilmiştir. Bu verilerden yararlanarak XTi=0.6 için Cr-Ti çözeltisinde aTi değerini hesaplayınız. XCr 0.09 0.19 0.27 0.37 0.47 0.67 0.78 0.89 aCr 0.302 0.532 0.660 0.778 0.820 0.863 0.906

Örnek 2.5. 435 C de sıvı durumda bulunan Zn-Cd ikili alaşımında çinkonun aktivite katsayıları tespit edilmiş ve aşağıdaki bağıntı ile ifade edilmiştir. Bu sıcaklıkta XCd=0.3 olan Xn-Cd alaşımında kadmiyumun aktivitesini bulunuz.

Kaynaklar 1. Doç.Dr. Kenan YILDIZ ders notları