ECH 112 Bölüm 1 Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
Advertisements

ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
KİMYASAL BAĞLAR  .
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
Elementlerin atomlardan oluştuğunu öğrenmiştik.
MADDE VE ATOM.
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ II
Doç. Dr. Ufuk Çakatay Doç. Dr. Hakan Ekmekçi
Kimyasal Bağlar.
9. SINIF KİMYA 24 MART-04 NİSAN.
KİMYASAL BAĞLAR.
BİYOKİMYAYA GİRİŞ VE BİYOMOLEKÜLLER
HAFTA 8. Kimyasal bağlar.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
TEMEL ORGANİK KİMYA Mehmet KURTÇA.
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
9. SINIF KİMYA MART.
9. SINIF KİMYA MART.
ATOMLAR, KİMYASAL BAĞLAR VE FONKSİYONEL GRUPLAR
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
KİMYASAL BAĞLAR.
Kimyasal Bağ.
KİMYASAL BAĞLAR
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ III
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞ.
KİMYASAL BAĞLAR.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR.
BAĞLAR Atom ya da molekülleri bir arada tutan kuvvete bağ denir. Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan kuvvete, molekül içi bağ, aynı ya da farklı.
KİMYASAL BAĞLAR.
Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR.
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
Kovalent Bağ Ve Özellikleri (Konu Anlatımı)
KİMYASAL  BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
Biyokimyaya Giriş ve Biyomoleküller
Mühendislerin temel ilgi alanı
KİMYASAL BAĞLAR Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir.
İYONİK BAĞLAR Hazırlayan: Erçin ÇORBACIOĞLU.
Artarsa. artarsa 4 KATILAR tipik geometrik şekilli şekilsiz 5.
1 Moleküller Arası Kuvvetler Sıvılar ve Katılar. 2 Moleküllerarası Kuvvetler Moleküller arası kuvvetler molekülleri bir arada tutan çekim kuvvetleridir.
Moleküller Arası Kuvvetler
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
ECH 112 Bölüm 1 Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR
ZAYIF ÇEKİM KUVVETLERİ
Amino Asitler ve Proteinler
MEDİKAL KİMYA Atom ve Molekül
Kimya hakkinda nezeriyye
MALZEMELERİN SINIFLANDIRILMASI
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
İyonik Bağ ve Kovalent Bağ Türü
METALİK BAĞLAR   Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
Kimyasal Bağlar.
Kimyasal Bağlar- İzomeri
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar
Sunum transkripti:

ECH 112 Bölüm 1 Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Bölüm 1: Organik Kimyaya Giriş Kimyasal Bağlar ve Polarlık Karbon atomu ve izomerlik Fonksiyonel Gruplar Alkanlar ve adlandırmaları Alkenler ve adlandırmaları Alkinler ve adlandırmaları Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

1. Organik Kimya Tanım olarak canlı kimyası denir. Canlılarda en fazla tespit edilen elementler C,H, ve O olduğundan bu elementlerin ağırlıklı olarak oluşturduğu bileşikler ve özelliklerini inceleyen bilim dalı olarak ortaya çıkmıştır. Organik kimya, karbon içeren bileşikler kimyasıdır; ancak karbon atomu içeren her bileşik organik olmak zorunda değildir. Örneğin, yapısında karbon içeren CO, CO2, Na2CO3 ve KCN gibi bileşikler organik değil anorganiktir. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Anorganik ve Organik Bileşikler (1) Anorganik bileşikler iyonlardan meydana gelmişlerdir. Yapılarındaki atomlar birbirlerine iyonik bağlarla bağlanmışlardır. Suda çok çözünürken, organik çözücülerde az çözünürler. Sulu çözeltileri elektriği iletir. Erime ve kaynama noktaları yüksektir. Isıya dayanıklıdırlar ve buharlaşmaları zordur. Çok sayıda element içerirler. Örnek: NaCl, KClO3, Fe2O3 Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Anorganik ve Organik Bileşikler (2) Moleküller birbirine kovalent bağlarla bağlı atomlardan oluşur Molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri Van der Waals ve hidrojen bağlarıdır Suda az, organik çözücülerde çok çözünürler. Çözeltilerinin elektrik iletkenliği yok denecek kadar azdır. Erime ve kaynama noktaları düşüktür. Kolay yanarlar. Temel olarak C, H, O, P, N, S, Br, B, Cl, I, F gibi elementleri içerirler CH4, C2H5OH Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

2. Kimyasal Bağlar Elementlerin en küçük temel kimyasal yapı taşı atomlardır İki atom bir molekül oluşturmak üzere yan yana geldiklerinde elektronlar her iki atomun çekirdek ve elektronlarının etkisi altına girer, bu etkileşimler sonunda yeni bir düzenlenme ile kararlı bir yapıya ulaşırlar. Bu etkileşime kimyasal bağ denir. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Bağ Özelliğinde olmayan Güçlü Etkileşimler: Kimyasal bağlar İyonik (elektrovalent) bağlar Kovalent bağlar Ko-ordinat (dative kovalent) bağlar Bağ Özelliğinde olmayan Güçlü Etkileşimler: Hidrojen bağları Metalik bağlar Van der Waals kuvvetleri Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

İyonik (elektrovalent) bağlar Atomlar, elektron kazanarak ya da kaybederek iyon adı verilen yüklü parçacıklara dönüşürler Zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim kuvveti sonucu iyonik bağlar oluşur. Kovalent bağlar İki atom arasında ortaklaşa kullanılan elektron çiftinden oluşan bağlardır Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Bir tek bağın ortalama uzunluğu 0,154 nm kadardır (1 nm = 109m) Bir karbon atomunda dört kovalent tek bağ (sigma) bir düzgün dörtyüzlünün köşelerine yönelmişlerdir. Karbon atomu ile oluşan kovalent tek bağlarda herhangi iki bağ arasındaki açı yaklaşık 109,5o dir Bir tek bağın ortalama uzunluğu 0,154 nm kadardır (1 nm = 109m) Karbon-karbon tek bağları, her iki karbon atomuna rotasyonu sınırlayan çok büyük ve yüksek derecede yüklü gruplar bağlı olmadıkça rotasyon serbestliğine sahiptirler Bir karbon-karbon çift bağı, daha kısa (yaklaşık 0,134 nm uzunluğunda) ve daha katıdır; ekseni etrafında çok küçük rotasyona izin verir Her çift bağlı karbon üzerindeki tek bağ, diğerleriyle 120o lik bir açı yapar ve çift bağlı karbon atomları ile bunlara bağlı atomların hepsi aynı rijit düzlem üzerinde bulunurlar Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Negatif yüklü elektronun bağa katılan iki atom tarafından eşit kuvvette çekildiği kovalent bağa nonpolar kovalent bağ denir Negatif yüklü elektronun bağa katılan iki atomdan birine daha yakın bulunduğu kovalent bağa polar kovalent bağ denir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Ko-ordinat (dative kovalent) bağlar Ortaklaşa kullanılan her iki elektronun aynı atom tarafından sağlandığı kovalent bağlardır. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Metalik bağlar Delokalize elektronlar Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Intermoleküler Kuvvetler (moleküller arası kuvvetler) Güçlü kovalent bağ içeren iki molekül arasında oluşan etkileşim zayıftır. Çünkü molekülü oluşturan atomlar arasındaki kovalent bağ çok güçlüdür. Buna ragmen bu zayıf etkileşim kaynama, erime noktası, buhar basıncı ve vizkozite gibi fiziksel özellikleri control edebilecek güçtedir. Bu moleküller arası kuvvetler van der Waals kuvvetleri olarak bilinir. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

van der Waals Kuvvetleri: kovalent olmayan etkileşimler Dipole-dipole etkileşimleri Hidrojen Bağı London dağılım kuvvetleri Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Van der Waals kuvvetleri Elektriksel çekim kuvvetlerinin etkisi ile birbirlerine yaklaşan iki atom arasında, atomlar birbirlerine göre en kararlı oldukları uzaklıkta oluşur Copyright material Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Dipole-Dipole Etkileşimleri Bu kuvvetler moleküller birbirine çok yakınken ortaya çıkar. Polar bir molekülde oluşan pozitif bölge yakındaki molekülün elektronlarını çekeceğinden bu molekülünde pozitif/negatif kutuplaşmasına neden olur Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

London Dağılım Kuvvetleri Polar olmayan moleküller arasında anlık olarak elektronlar bir yere yığılırlar. Burada oluşan kısmi negatif yükyakınındaki diğer molekülün elektronlarını iterek etkileştiği yerde pozitif bölge oluşmasını sağlar. Anlık olarak bu etkileşim diğer çevredeki moleküllerinde kutuplaşmasına ve birbirleriyle etkileşmesine neden olur. Buna London dağılım kuvvetleri denir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Hidrojen bağları Bir hidrojen (H) atomunun oksijen (O) ve azot (N) gibi bir elektronegatif atoma kovalan bağlanması sırasında, elektronlar oksijen ve azot atomuna hidrojenden daha yakın bulunurlar. Böylece elektropozitif hale gelen hidrojenin başka bir elektronegatif atom tarafından çekilmesi sonucu meydana gelen çok güçlü elektrostatik etkileşime H Bağı denir. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Hidrojen bağları, aynı cins moleküller arasında, farklı cins moleküller arasında, bir molekül içinde oluşabilir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Biyolojik Hidrojen Bağları H-Bağ mesafesi = ~0.2 nm d+ d- DNA zincirlerini Birarada tutan Nükleotitler arasındaki H-Bağlardır Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Hibritleşme (Hibridizasyon) Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80. 251

Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80. 251

3. izomerlik İzomerlik, kapalı formülü aynı, açık formülleri farklı olan bileşiklerle ilgili bir tanımlamadır . Aynı molekül formülüne sahip farklı bileşikler izomer bileşiklerdir. Çeşitli izomerlik şekilleri tanımlanmıştır Izomer maddeler, stereoizomerler ve yapi izomerleri olarak iki grupta incelenirler. Stereoizomer maddelerin üç boyutlu yapıları birbirinden farklıdır. Yapı izomerlerinde ise bağ dizilimleri farklıdır. Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Yapısal izomerler Moleküldeki atomların dizilişi veya yeri farklı olan izomerlerdir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Stereoizomerler Moleküldeki atomların uzayda düzenlenişleri farklı olan izomerlerdir Sadece atomlarının uzaydaki yönelmeleriyle farklılık gösteren bileşiklere stereoizomerler denir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Geometrik izomerler (cis-trans izomerler, diastereoizomerler), atomların uzaydaki yönelmeleri bir çift bağa veya bir düzleme göre farklılık gösteren bileşiklerdir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Enantiyomerler, dört farklı grubun bağlı olduğu karbon atomu (asimetrik karbon atomu, şiral /kiral merkez) içerirler; birbirinin ayna görüntüsü biçimindedirler Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Enantiyomerlerden biri polarize ışık düzlemini sağa çevirir (+), diğeri sola çevirir (-) Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

İki enantiyomeri 50/50 oranında içeren bir karışım polarize ışık üzerine etkisizdir. Böyle karışıma rasemik karışım (rasemat) denir Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Aromatik Bileşiklerde Geometrik İzomerlik Halkada herhangi bir atom veya grup bağlı olması durumunda, bağlı olan gruba göre halka üzerinde 4 nokta vardır. Bu konumlar orto (o), meta (m) ve para (p) olarak adlandırılır. o-diklorobenzen ortho (o-) = bağlı 2 grup komşudur m-diklorobenzen meta (m-)=2 grup arasında 2C vardır P-diklorobenzen para (p-) = bağlı 2 grup arasında 2C bulunur Doç. Dr. yasemin G. İŞGÖR /Ankara Üniversitesi/ link: http://80.251.40.59/ankara.edu.tr/isgor/index.html

Organik Bileşiklerin temel yapıları ve fonksiyonel gruplar alkan alken alkin Alkilhalid (Haloalkan) Alkol Aldehit Amin Keton Karboksilik asit Amid Eter