Moleküller Arası Etkileşimler
Su ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıdır? k.n = 100 ˚C k.n = -161 ˚C Su ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıdır? İyonik bileşikler suda niçin çözünür?
Moleküller Arası Çekim Kuvvetleri Ani Dipol-indüklenmiş Dipol Çekimi (London Dispersion Forces) Dipol-Dipol Çekimi Hidrojen Bağı ve diğerleri….
+ - + - (0.05 - 40 kJ/mol) London Kuvvetleri Çekim + - + - (0.05 - 40 kJ/mol) Çekim Atom ve apolar moleküllerde ani yük ayrımı ile oluşur. Oldukça kısa mesafelerde etkilidir. Çekim kuvvetinin gücü atom ve moleküldeki elektron sayısına bağlıdır. (Polarizlenme) Elektron saysı artar
( 5-25 kJ/mol) Dipol-Dipol Çekim Kuvveti Polar moleküllerdeki daimi yük ayrımından kaynaklanır. Orta mesafelerde etkilidir. Çekim kuvveti, molekül geometrisi ve atomların elektronegatifliğine bağlıdır.
m Dipol-Dipol Çekim Kuvveti 1.87 D 1.60 D 1.01 D 0.00 D Substances m.p. (K) b.p. (K) DHvap (kJ/mol) H2 Cl2 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 CF4 14 170 90 176 177 209 250 89 20 239 111 249 313 335 350 145 0.90 20.4 8.17 21.5 28.1 29.2 29.8 12.0 D2 23.5 ????? 1.87 D 1.60 D 1.01 D 0.00 D
dipol-dipol çekiminin özel bir halidir. Hidrojen Bağı dipol-dipol çekiminin özel bir halidir. moleküldeki büyük yük ayırımından kaynaklanır. Oldukça uzak mesafelerde etkindir. Hidrojen bağı, H atomunun F, O ve N gibi elektronegatif atoma bağlı olduğunda meydana gelir.
Moleküllerarası Etkileşimler Supramolekül yapıların oluşumunda etkin olan kuvvetler Hidrofobik etkileşimler <40 kJ/mol Elektrostatik etkileşimler ~20 kJ/mol hidrojen bağı etkileşimleri 12-30 kJ/mol van der Waals etkileşimleri 0.4-4 kJ/mol katyon –p etkileşimleri 5-80 kJ/mol p-p yığılması (stacking) 0-50 kJ/mol Hydration (Solvation) Hydrophobic Effect Association (Interaction) Argon in water, organic solution into water
1/17/2019