V. GRUP KATYONLAR (Mg2+, Na+, K+, NH4+)

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Advertisements

Asitler - Bazlar - Tuzlar - Oksitler
ASİT_! BAZLAR_!.
ASİTLER, BAZLAR VE TUZLAR
ASİT_! BAZLAR_!.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
ASİTLER VE BAZLAR.
ASİTLER & BAZLAR.
Deney No: 9 Asit Baz Titrasyonu
ASİT VE BAZLARIN ÖZELLİKLERİ
4. Grup katyonlarI (Toprak Alkalileri Grubu)
PROTEİNLERDEKİ AMİNO ASİT BİLEŞİMİNİN BELİRLENMESİ
ORGANİK KANTİTATİF ANALİZ LABORATUVARI. Titrimetrik Miktar Tayini İyodometri = Potasyum Benzil Penisilin Nitritometri = p-Aminobenzoik Asid Arjantometri.
9. SINIF 3.ÜNİTE: Kimyasal türler arası etkileşimler
FENOLFTALEİN BAZ ayıracıdır. Bazik ortamda pembe renk alır.
ORGANİK LABORATUVAR TEKNİĞİ
ORGANİK LABORATUVAR TEKNİĞİ Yard.Doç.Dr. Belma Hasdemir.
ALKOLLER Alkollerin Genel Yapıları
5 Su kimyası ve su arıtımı ile ilgili olarak öğrenciler; 5.1. Sert su, yumuşak su kavramlarını anlar ve sertliğin neden istenmeyen bir özellik olduğunu.
Asitler ve Bazlar. Bu maddelerden ekşi olan ve turnusol kâğıdını kırmızı renge dönüştürenler asit özelliği taşır. Tadı acı olan, kayganlık hissi veren.
Aktif Karbon Adsorpsiyonuyla Ağır Metal Giderimi ve Alevli AAS ile Tayin PEKER S1, KAŞ M.1, BAYTAK S.1  1Süleyman.
Asitler & bazlar.
KONDÜKTOMETRİ.
FİLAMENT İPLİK ÜRETİMİ
PROTEİN TAYİN YÖNTEMLERİ BRADFORD YÖNTEMİ
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
KİM 275 Analitik Kimya Laboratuvarı (Kimya Mühendisliği)
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
REDOKS TİTRASYONLARI PERMANGANİMETRİ.
1.DİJİTAL BASKI MAKİNESİNİ BASKIYA
PİGMENT BOYARMADDELERLE BASKI YAPMA
BOYAR MADDELERLE BASKI
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
4. GRUP KATYONLAR (Ba+2, Ca+2, Sr+2).
Kan Glukoz Tayini.
İdrarda Redüktan Madde Aranması
Cam Membran İyon Seçici Elektrotlar
Ni2+, Al3+, Mn2+, Cr3+, Zn2+, Fe3+, Co2+,
KATI MADDELER oC de buharlaştırma-kurutma sonrası geriye kalan maddelerin tümüne KATI MADDE denir. Yüksek konsantrasyondaki KATI MADDE içerikli.
5.Konu: Kimyasal Tepkimeler.
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Çözünürlük Çarpımı (Kçç)
BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI
ASİT BAZ VE TUZLARLA İLGİLİ SORULAR
Sodyum klorür Sodyum klorür, sodyum ve magnezyum sülfat ile birlikte tuzlu toprakların en genel ve yaygın tuzlarıdır. Sodyum klorürün bitkiler için toksisitesi,
Sulama Suyu Kalitesinin Sınıflandırılmasında Kullanılan Kriterler
Yükseltgenme sayısı veya basamağı
Maddeler doğada karışık halde bulunur
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
MADDEYİ TANIYALIM.
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
BÖLÜM 2 Potansiyometri.
Serumda Ürik asit ve Üre Tayini
Asitler, Bazlar ve Tuzların yapısı ve Temel özellikleri
Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, NiS, CoS, MnS, ZnS
II. GRUP KATYONLARI SÜZÜNTÜ A: AsO3-3, AsS3-3, SbO2-, SbS2-, SnO2-2
MADDENİN ÖZELLİKLERİ AS İ TLER BAZLAR TUZLAR HAZIRLAYAN : Mehmet KÜÇÜKOĞLU.
KİM 275 Analitik Kimya Laboratuvarı (Kimya Mühendisliği)
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
H3BO3 (Borik asit) tayini
PATATES.
YÜKSEK TÜRK ! SENİN İÇİN YÜKSEKLİĞİN HUDUDU YOKTUR. İŞTE PAROLA BUDUR.
ASİTLER VE BAZLAR Asitler ve Bazların Genel Özellikleri ve Günlük Yaşamdan Örnekleri Asitlerin Genel Özellikleri Bazların Genel Özellikleri Günlük Hayatta.
2. GRUP KATYONLARI As+3, As+5, Sb+3, Sb+5, Sn+2,
NÖTRALİZASYON TİTRASYONLARI
GÜNEŞ BASKI «CYNOTYPE BASKI HAZIRLAMA»
MADDE V ENDÜSTRİ Son Tekrar Tarık ÖLMEZ LGS’de MASTER olma zamanı
Sunum transkripti:

V. GRUP KATYONLAR (Mg2+, Na+, K+, NH4+) Bu gruptaki katyonların hepsini çöktürebilen ortak bir reaktif yoktur. Sodyum ve potasyum alkali metaller grubunun üyeleridir. NH4+ da bileşikleri alkali metal bileşiklerine benzediği için bu gruba alınmıştır. Magnezyum periyodik sistemlerde toprak alkali metallerinin bulunduğu II. gruptadır. Fakat onlardan farklı olarak amonyum klorür (NH4Cl) varlığında amonyum karbonat ((NH4)2CO3) ile çöktürülemediği için analiz sistematiğinde V. grup adı verilen metaller arasında yer almıştır. V. grup katyonlarının renksiz anyonlarla verdikleri bütün tuzları renksizdir ve iyonik bağlıdır. Bu nedenle birkaçı dışında tuzları suda çözünür. Bu özelliklerinden dolayı V. grup için herhangi bir ortak çöktürücü yoktur.

Mg+2 iyonu tayini Difenil karbazit reaktifiyle Bütün bileşikleri renksizdir. Hidroksit çökeleklerinin organik boyaları adsorblama özelliği vardır, böylece renklenirler. Difenil karbazit reaktifiyle 20 damla Mg2+ numunesine 3 damla NaOH ilave edilir. Oluşan beyaz magnezyum hidroksit (Mg(OH)2) çökeleği üzerine 3 damla difenil karbazit reaktifi konduğunda beyaz çökelti kırmızı-mor renge boyanır. Kırmızı-mor rengin nedeni Mg(OH)2 çökeleğinin difenil karbazit boyasını adsorbe etmesidir. Mg2+ + 2 NaOH Mg(OH)2 + 2 Na+

Na+ iyonu tayini Sodyum tuzlarının buharları (Özellikle de NaCl buharı) bunzen alevinde sürekli ve şiddetli sarı renk verir. Bu renk kobalt camından geçmez. NH4 tuzlarının buharları da kısa süreli bile olsa bunzen alevinde sarı renk verdiklerinden ortamdan uzaklaştırılmalıdır. Na tuzları bunzen alevinde cam bagetin ucuna takılmış Pt tel üzerinde yakılır ve renklenmeye bakılır. Alev Deneyi: 10 damla Na+ numunesi bir tüpe alınır, üzerine 10 damla distile su ve 10 damla derişik HCI eklenir. Temizlenmiş platin tel, Na+ çözeltisine batırılıp alevin yükseltgen kısmına tutulur. Na+ iyonunun varlığı alevdeki parlak sarı renk ile gözlenir.

K+ iyonu tayini Potasyum tuzlarının buharları (Özellikle de KCl buharı) bunzen alevinde mor viole renk verir. K alevinin mor rengi, Na iyonları varlığında oluşan sarı alev tarafından maskelenir. Mavi bir perde (kobalt camı) bu sarı rengi perdeler ve K alevinin mavi rengini geçirir. Deneyde yine platin tel kullanılır. Alev Deneyi: 10 damla K+ çözeltisi bir tüpe alınır, üzerine 10 damla distile su ve 10 damla derişik HCl eklenir. Temizlenmiş platin tel, K+ çözeltisine batırılıp alevin yükseltgen kısmına tutulur. K+ iyonunun varlığı alevdeki mor renk ile gözlenir.

NH4+ iyonu tayini Renksiz bir iyondur ve renksiz anyonlarla, renksiz tuzlar verir. İyon yarıçapı potasyuma çok benzediği için onun verdiği reaksiyonları çoğunlukla verir. Alevin rengini kısa süreli ve şiddetli olmayan sarı renge boyar. (Na ile karıştırılabilir.) 20 damla NH4+ numunesi bir tüpe alınır, üzerine 10 damla distile su eklenir. Çözelti 10 damla NaOH ile bazikleştirilir. Bazikleştirilen çözelti su banyosunda ısıtılırken, tüpün ağzına distile su ile ıslatılmış kırmızı turnusol kağıdı tutulur. Aksi takdirde NH3 gazı ortamdan uzaklaştığı için, NH4+ iyonunun varlığı izlenemez. Kırmızı turnusol kağıdının maviye dönmesi NH4+ iyonunun varlığını gösterir.

V. Grup Katyonların Analizi Katyon analizi yapacağımız numune çözeltisi ister yalnız 5. grup katyonlarını içersin, isterse bütün grup katyonları birarada içersin ilk yapılacak işlem NH4 katyonunu aramaktır. 5. grup katyonlarını içeren bir numune de NH4+ varlığı saptanırsa diğer katyonların analizini bozmaması için ortamdan uzaklaştırmak gerekir. Eğer numunede NH4+ varsa, Na+ ve K+ iyonlarının tayini zorlaşır. Çünkü NH4+ da Na+ gibi alev deneyinde sarı renk verir. Bu nedenle ilk önce numunede NH4+ olup olmadığına bakılmalıdır. Eğer numunede NH4+ yoksa Na+ ve K+ numuneden aranır, varsa önce NH4+ numuneden uzaklaştırılır. 20 damla NH4+ numunesi bir tüpe alınır, üzerine 10 damla distile su eklenir. Çözelti 10 damla NaOH ile bazikleştirilir. Bazikleştirilen çözelti su banyosunda ısıtılırken, tüpün ağzına distile su ile ıslatılmış kırmızı turnusol kâğıdı tutulur. Aksi takdirde NH3 gazı ortamdan uzaklaştığı için, NH4+ iyonunun varlığı izlenemez. Kırmızı turnusol kâğıdının maviye dönmesi NH4+ iyonunun varlığını gösterir.

NH4+’nın uzaklaştırılması: 50 damla numune porselen krozeye alınır ve numune çözeltisi amyant tel üzerinde kuruluğa kadar buharlaştırılır. Çözeltinin yarısına gelindiğinde üzerine 10 damla derişik HCl ilavesiyle uçurma işlemine devam edilir. Amyant tel bir süre sonra kaldırılıp, kroze porselen üçgene alınır ve çıplak alevde ısıtma işlemi yapılır. Beyaz NH4Cl buharlarının çıkışı bitene kadar bu işleme devam edilir. Kroze soğuduktan sonra kalıntı üzerine 50 damla distile su ilave edilip tamamen çözülür. Elde edilen çözelti Mg 2+, Na+ ve K+ iyonlarının analizi için kullanılır.

Platin Tel Temizliği Alevi renklendiriyorsa bu renklenme bitince tüp içine alınmış HCl çözeltisine batırılır ve tekrar ateşe tutulur. Bu işleme alevde renk görülmeyinceye kadar devam edilir. HCl İyi bir yükseltgeyicidir. Yani uçucu olmayan bir kimyasalı kolayca uçucu hale  getirebilir. Bu sayede alev denemelerinde renkler daha belirgin görünür.