Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Advertisements

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
Bölüm 13: Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler
Elementlerin atomlardan oluştuğunu öğrenmiştik.
Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
Zayıf Etkileşimler.
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Değerlik Bağı Kuramı Valence Bond Theory
Kimyasal Bağlar.
9. SINIF KİMYA 24 MART-04 NİSAN.
KİMYASAL BAĞLAR.
HAFTA 8. Kimyasal bağlar.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
TEMEL ORGANİK KİMYA Mehmet KURTÇA.
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
9. SINIF KİMYA MART.
9. SINIF KİMYA MART.
Dipol moment. Valens bağ teorisi ve hibridleşme.
BİYOKİMYA I 3. DERS.
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
KİMYASAL BAĞLAR.
Kimyasal Bağ.
KİMYASAL BAĞLAR
KİMYASAL BAĞ.
KİMYASAL BAĞLAR.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
BAĞLAR Atom ya da molekülleri bir arada tutan kuvvete bağ denir. Aynı ya da farklı atomları bir arada tutan kuvvete, molekül içi bağ, aynı ya da farklı.
KİMYASAL BAĞLAR.
Bağlar.
KİMYASAL BAĞLAR.
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
London Kuvveti.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL  BAĞLAR.
PERİYODİK TABLO VE ÖZELLİKLERİ
NaCl’de, Na bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron  Cl tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. Böylelikle.
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
KİMYASAL BAĞLAR Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir.
İYONİK BAĞLAR Hazırlayan: Erçin ÇORBACIOĞLU.
Artarsa. artarsa 4 KATILAR tipik geometrik şekilli şekilsiz 5.
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ
9. SINIF 3.ÜNİTE: Kimyasal türler arası etkileşimler
1 Moleküller Arası Kuvvetler Sıvılar ve Katılar. 2 Moleküllerarası Kuvvetler Moleküller arası kuvvetler molekülleri bir arada tutan çekim kuvvetleridir.
Moleküller Arası Kuvvetler
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
ZAYIF ÇEKİM KUVVETLERİ
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
İyonik Bağ ve Kovalent Bağ Türü
METALİK BAĞLAR   Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
Moleküller Arası Etkileşimler
KİMYASAL BAĞLAR KOVALENT BAĞ İYONİK BAĞ
ECH 112 Bölüm 1 Doç. Dr. Yasemin G. İŞGÖR
Sunum transkripti:

Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ Koordine kovalent bağ İyonik bağ Moleküller arası bağlar Dipol-Dipol etkileşmeleri H-Bağı Dipo-İndüklenmiş dipol etkileşmesi İyon-Dipol etkileşmeleri Van der Waals kuvvetleri

Kovalent bağ Koordine kovalent bağ İyonik bağ Molekül İçi Bağlar Kovalent bağ Koordine kovalent bağ İyonik bağ

Kovalent bağ Kovalent bağ, bir orbitalde iki atomun birer elektronunun bulunmasıyla oluşur.

Koordine kovalent bağ Kovalent bağın elektronları sadece bir atomdan sağlanıyorsa buna Koordine Kovalent Bağ denir.

Koordine kovalent bağ

İyonik bağ İyonik bağ, iyonik bileşiklerde atomlar arasında elektrostatik çekim kuvvetlerine dayanır.

İyonik bağ

Elektronegativite, bir atomun komşu atomun elektronlarını kendine doğru çekme eğiliminin bir göstergesidir.

Kovalent bağlarda polarlanma Cl atomları birbirinin elektronlarını aynı kuvvette çeker. Bu sebeple bağda polarlanma olmaz. Bu bağa apolar kovalent bağ denir.

H’in elektronu klor tarafından çekilir. Çünkü Cl’un elektronegativitesi H’inkinden büyüktür. Bu bağa polar kovalent bağ denir.

Buraya gel bakayııııım!!!

Elektronegativite farkı artıkça bağın iyonik karakteri artar İyonik karakter miktarı Elektronegativite Farkı

Elektronegativite ve kovalent bağın polarlığı Elektronegativiteleri farklı iki atom bağ yaparsa polar kovalent bağlar oluşur. Bu fark arttıkça bağın iyonik karakteri artar. Elektronegativiteleri aynı olan iki atom arasındaki kovalent bağ, apolar kovalent bağdır.

Elektronegativite farkı 0,4’den büyükse bağ, polar bağ olarak kabul edilir. C-C bağı apolardır

Apolar kovalent bağ

C-H bağı apolar olarak kabul edilir

O-H bağı polardır

Oksijen (O) kısmen negatif, H kısmen pozitif yüklü olur

H-F bağı polar bir bağdır ve bu sebeple HF polar bir moleküldür. Dipol Moment

H-Br bağı polardır ve bu sebeple HBr polar bir moleküldür

Molekül içi bağlara örnekler

CO2 (solda) polar bağlar içermesine rağmen bileşke dipol moment sıfır olduğu için apolardır.

BF3 polar bağlara sahip olmasına rağmen bileşke dipol moment sıfır olduğu için apolardır Öyleyse Apolar

Bazı bileşikler

Bu nasıl bir moleküldür?

Su da POLAR bir moleküldür Kısmi yüklere dikkat et.

Suyun yapısı

Kırmızı alan kısmen negatif yükü, mavi alan kısmen pozitif yükü temsil etmektedir.

Etil Alkol Dipole Moment = 1.684 Debye Metan Dipol Moment = 0.0 Debye

Moleküller Arası Bağlar Dipol-Dipol etkileşmeleri H-Bağı Dipo-İndüklenmiş dipol etkileşmesi İyon-Dipol etkileşmeleri Van der Waals kuvvetleri

Dipol-Dipol etkileşmesi Sadece suyun dipol momenti yoktur. Örneğin HCl dipol bir moleküldür.

Dipol-Dipol etkileşmesi Dipol moleküller birbirlerini çekerler

Dipol-Dipol etkileşmesi

Molekülün dipol momenti arttıkça moleküller arası çekim kuvveti dolayısıyla o molekülün kaynama noktası artar. Madde Ma (amu) Dipol moment, u (D) Kaynama Noktası (K) Propane 44 0.1 231 Dimethyl ether 46 1.3 248 Methyl chloride 50 2.0 249 Acetaldehyde 2.7 294 Acetonitrile 41 3.9 355

H-Bağı: Bir dipol-dipol etkileşmesi …… : X-H Y H-Bağı X ve Y: N, O, F

Su molekülleri arasındaki bağ H-Bağıdır

Su moleküllerinin pozitif ve negatif yükleri birbirini çeker Su moleküllerinin pozitif ve negatif yükleri birbirini çeker. Böylelikle moleküller arasında bir bağ oluşur. Bu bağ H-bağı tarifine uymaktadır. Esasında H-bağı dipol-dipol etkileşmesinin özel bir türüdür.

H-bağı gibi bir terime niçin ihtiyaç duyulmuştur H-bağı gibi bir terime niçin ihtiyaç duyulmuştur? Aşağıdaki grafiğe baktığınızda H-bağının pratikte ne gibi bir farklılık oluşturduğunu görebilirsiniz.

Su molekülleri arasındaki H-bağı nihayetinde elektrostatik bir çekim kuvvetidir.

Suya (Buz) daha yakından bir bakış

H-Bağına bir başka örnek

H-Bağına bir başka örnek (kırmızı noktalı çizgiler)

Dipol-İndüklenmiş dipol etkileşmesi O2, apolar molekül olmasına rağmen su ile karşılaşınca elektrostatik etkileşmelerden dolayı kutuplanır. Buna indüklenmiş dipol denir. Oksijen azda olsa suda çözünmesine bu olayın katkısı vardır.

İyon-Dipol etkileşmesi: Suya NaCl atarsak ne olur? Tabi ki zıt yükler birbirini çektiğinden, Na+ ve Cl- su molekülleri tarafından sarılır.

Dipol moleküller iyonları sarar

Tuzun suda çözünmesi: İyon-Dipol etkileşmesi Tuzun suda çözünmesi: İyon-Dipol etkileşmesi. İyonların suyun zıt kutuplarıyla sarıldığına dikkat edin.

Tuzun suda çözünmesi

Tuzun suda çözünmesi

Tuzun suda çözünmesi

Apolar maddeler polar maddeler içinde çözünmez Polar maddeler ile apolar maddeler arasında elektrostatik çekim kuvveti çok zayıf olduğu için bu maddeler birbirleri içinde çözünmezler.

Yağ apolar, su ise polardır. Bu sebeple birbiri içinde çözünmezler Yağ apolar, su ise polardır. Bu sebeple birbiri içinde çözünmezler. Yoğunluğu daha düşük olan yağ üstte kalır.

I2 (İyot) su içinde çözünmez (solda) I2 (İyot) su içinde çözünmez (solda). Ancak CCl4 (karbon tetraklorür) içinde çözünür (sağda). Su polar, CCl4 ve I2 apolardır.

Dipol momenti olmayan (Apolar) moleküller birbiri içinde nasıl çözünmektedir? Bu moleküllerin birbirlerini çekmesini ve böylece sıvı ve katı halde bulunabilmelerini sağlayan kuvvet nedir? Soy gazlar nasıl sıvılaşmaktadır? Soy gazların kaynama noktası niçin düşüktür?

Van der Waals kuvvetleri. London etkileşmeleri.

Elektronlar atomun etrafında dönerken kısa süreyle yük dağılımı bozulur

Polar olmayan molekülleri bir arada tutan kuvvet Van der Waals kuvvetleridir Apolar molekülün çapı büyüdükçe moleküller arası Van der Waals çekim kuvvetleri artar. Moleküller arası çekim kuvveti arttıkça o maddenin kaynama noktası artar. n-Pentan ve neopentanın kaynama noktalarının farklı olduğuna dikkat edin.

Aşağıdaki yağ asitlerinden hangisinin erime noktasının daha düşük olmasını beklersiniz? Not: Yağ asitleri apolardır ve bu sebeple suda çözünürlükleri çok azdır.

Atom/Molekül çapı arttıkça kaynama noktasın yükseldiğine dikkat edin.

Bazı moleküller ve aralarındaki etkileşmeler

Molekül içi ve moleküller arası bağların kuvveti, bağ enerjilerine bakarak belirlenir. Nasıl mı?

Bağ enerjisi arttıkça bağı koparmak zorlaşır.

Grafit ve Elmas: Karbondan yapılmış ilginç maddeler. Elmas çok sertken, grafit çok yumuşaktır. Aralarında ne fark var? Elmas Grafit