SU: YAPISI VE ÖZELLİKLERİ

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Advertisements

ZAYIF ETKİLEŞİMLER Neşe ŞAHİN.
Bileşikler ve Formülleri
SU HALDEN HALE GİRER.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
PERİYODİK TABLO ALİ DAĞDEVİREN.
Bölüm 13: Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Kuvvetler
Bileşikler ve Formülleri
Moleküller arasındaki çekim kuvvetleri genel olarak zayıf etkileşimlerdir. Bu etkileşimler, molekül yapılı maddeler ile asal gazların fiziksel hâllerini.
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
ISI MADDELERİ ETKİLER LALE GÜNDOĞDU.
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Atom ve Yapısı.
Bileşikler ve Formülleri
MADDENİN HALLERİ ve ISI
9. SINIF KİMYA 24 MART-04 NİSAN.
KİMYASAL BAĞLAR.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
Moleküller arası çekim kuvvetleri. Sıvılar ve katılar.
Maddenin Hal Değiştirmesi
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
9. SINIF KİMYA MART.
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
KİMYASAL BAĞLAR.
Kimyasal Bağ.
KİMYASAL BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR VE KARIŞIMLAR
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
Farklı elementlere ait atomların belirli oranlarda bir araya gelerek bağ yapmasıyla oluşan yeni ve saf maddeye bileşik denir.
KİMYASAL BAĞ.
KİMYASAL BAĞLAR.
Bileşik ve formülleri.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR.
Bağlar.
Bileşikler ve Formülleri
Konu başlıkları Oluşumu
SU: YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR.
MADDE Madde kütlesi hacmi  ve eylemsizliği olan her şeydir.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL  BAĞLAR.
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
KİMYASAL BAĞLAR Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir.
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ.
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Bağlar Molekül içi bağlar Moleküller arası bağlar Kovalent bağ
KİMYASAL BAĞLAR.
İyonik Bağ ve Kovalent Bağ Türü
METALİK BAĞLAR   Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Kimyasal ve Fiziksel Bağlar
KİMYASAL BAĞLAR Bir molekül, molekülü oluşturan atomların birbirlerine kimyasal bağlar ile tutturulması sonucu oluşur. Atomların kendilerinden bir sonra.
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar
Sunum transkripti:

SU: YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Dr. Güvenç Görgülü

Biyolojik Öneme Sahip Fonksiyonel gruplar Bileşik Sınıfı Formül Örnek

Amino Asidin Genel Yapısı Yan Zincir Amino Grubu Karboksil Grubu

Suyun Özellikleri 1- Yapısı: Su molekülü oksijenin orbital yapısından kaynaklı tetrahedron şeklindedir

suyun kovalent bağının bir parçası değildir Paylaşılmayan elektronlar suyun kovalent bağının bir parçası değildir Su molekülü polar kovalent bağlara sahiptir Suyun bağ yapan elektronları Eşit şekilde dağılmaz. Oksijen etrafındaki elektron yoğunluğu daha fazladır.

İki Su Molekülü Arasındaki Hidrojen Bağı Polar Kovalent Bağ

Suyun; Katı, Sıvı ve Gaz Formları Buz: Katı su Su: Sıvı formu Buhar: Suyun gaz formu Buzdaki her bir su molekülü 4 diğer su molekülü ile hidrojen bağı yaparak kristal yapıyı oluşturur ve bu bağlar sayesinde buz katı bir formda kalır. Sudaki moleküller hareket ettikçe hidrojen bağları oluşur ve kırılır. Su buharındaki moleküller hidrojen bağı oluşturmaz. Buzun yoğunluğu suyun sıvı formuna göre daha azdır. Bu sayede buz, suyun üzerinde kalır.

Buz diğer katılar gibi sudan daha yoğun olsaydı göller dipten donmaya başlayacak ve içinde canlılık barındıramayacaktı. Oysa üstte oluşan buz tabakası suyun dış ortamla bağlantısını keserek su içindeki canlıları çok soğuk ortamlardan korumaktadır.

Bazı biyolojik öneme sahip elementlerin kovalent bağ yapabilme kapasiteleri

Bazı atomları elektronegatiflik (elektron alma kapasitesi) değerleri

Atomlar böylelikle yüklü hale gelir ve her ikiside kararlı Klor sodyumdan elektron “çalar” Atomlar böylelikle yüklü hale gelir ve her ikiside kararlı yapıya kavuşur Klor ve sodyum arasında iyonik bağ oluşumu

Tuz Su Sodyum ve klor iyonu arasındaki iyonik bağlar tuzun kristal şeklinde kalmasını sağlar. Tuz Su Tuz suda çözündüğünde klor anyonu (-) suyun (+) kutuplarını, sodyum Katyonuda (+) suyun (-) kutuplarını çeker

Suyun bir başka özelliği: Yüzey Gerilimi Suda yürüyenler: Bu canlılar suyun yüzey gerilimi tarafından desteklenir ve adeta “paten” yaparlar.

SU MOLEKÜLLERİ ARASINDAKİ ÇEKİM GÜCÜ Su molekülleri sıvı formda serbestçe hareket edebilir. Su molekülleri arasındaki hidrojen bağları sürekli olarak oluşur ve kırılır. Başka bir deyişle su dinamik bir yapıdır. Kohezyon (moleküller arası çekim gücü) sayesinde Kaliforniya Kızıl Çamı 100 m’yi gecen Yüksekliklere kadar su ve diğer besin maddelerini topraktan yapraklara kadar taşıyabilir.

SU MOLEKÜLLERİ ARASINDAKİ ÇEKİM GÜCÜ

SUYUN SICAKLIĞI MUHAFAZA ETME ÖZELLİĞİ Deniz kıyısı olan bölgelerde sıcaklık değişimlerine suyun büyük bir etkisi vardır. Bunun ötesinde Dünyamızdaki atmosferik sıcaklık değişimleri büyük su kütleleri sayesinde minimize edilmiştir. Bir maddenin özgül ısısı; o maddenin 1 gramını, 10C yükseltmek için gerekli olan ısı enerjisidir. Suyun sıcaklığını artırmak için yüksek bir ısı enerjisi gerekir. Çünkü enerjinin büyük kısmı sudaki hidrojen bağlarını kırmak için harcanır. Su, diğer küçük moleküllü sıvılarla karşılaştırıldığında daha yüksek özgül ısıya sahiptir.

BUHARLAŞMA VE SOĞUMA Suyun sıvı fazdan gaz fazına geçmesi (buharlaşma) için yüksek ısı enerjisi gerekmektedir. Gerekli olan enerji, suyun etrafındaki kütlelerden absorbe edilir. Sonuçta çevre yapılarda önemli bir soğutucu etki gözlenir. Bir yapraktan suyun buharlaşması yapraktaki yüksek miktarda ısı enerjisini kullanarak soğumasını sağlar. Bu durum ormanlar ve büyük kara parçaları içinde geçerlidir. Terlemenin insan vücudundaki soğutucu etkisi bununla ilgilidir. Oluşan terin deriden buharlaşması için vücut yüksek miktarlarda ısı enerjisini kullanır. Terleme ile vücudun ısı dengesi korunur.