Analitik Kimyada Hesaplamalar

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
Katılar & Kristal Yapı.
Advertisements

Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
BÖLÜM 17: ASİTLER VE BAZLAR
FİZİKSEL BÜYÜKLÜKLER VE FİZİKTE ÖLÇME
ÇÖZELTİLER.
Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
KOLLOİDAL SİSTEMLERDE IŞIK SAÇILMASI
Asitler ve Bazlar.
Kimyasal Reaksiyonlar (Tepkimeler)
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
Kimyasal maddeler. Mol kavramı. Denklem denkleştirme.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
Genel Kimya I (KİM-153) Öğretim Yılı Güz Dönemi
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
Bu bölümün kapsamında şu soruların yanıtlarını vermiş olacağız.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Kimyasal Denge.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
Katılar & Kristal Yapı.
Atomlar ve Moleküller Her atom, elektrik yükü taşıyan eşit sayıda proton ve elektron ile belli sayıda yüksüz nötron içerir. Proton ve nötronlar.
ÇöZELTİLER.
Çözeltiler.
HOMOJEN KARIŞIMLAR.
ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNMÜŞ MADDE ORANLARI
MADDENİN ÖLÇÜLEBİLİR ÖZELLİKLERİ
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
YÜZDE ÇÖZELTİLER VE HAZIRLANMALARI
KİMYA VE MADDE Giriş Kimya nedir?
ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Bölüm 4. Analitik Kimyada Hesaplamalar
KİMYASAL REAKSİYONLAR ve HESAPLAMALAR (STOKİYOMETRİ)
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
ÇÖZELTİ HAZIRLAMA VE DERİŞİM TÜRLERİ
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Bölüm 10. Kimyasal Dengelere Elektrolitlerin Etkisi
KİMYASAL REAKSİYONLARDA KÜTLE İLİŞKİLERİ
1 mol maddenin kütlesi=Mol kütlesi= MA g/mol
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
Mol Kavramı Hafta 10.
ÇÖZENÇÖZÜNENÖRNEK Katı Alaşım SıvıJelatin GazDonmuş kayalar Sıvı KatıŞekerli su SıvıKolonya GazKöpük Gaz KatıDuman SıvıSis GazHava.
3.HAFTA KİMYASAL REAKSİYONLARDA KÜTLE İLİŞKİSİ
KİMYADA PROBLEM ÇÖZÜMÜ - I Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
9-10 HAFTA Titrimetrik Yöntemler; Çöktürme Titrimetrisi
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
FIZ 121 FİZİK 1.
ASİTLER BAZLAR Yrd. Doç. Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
KARIŞIMLAR ÇÖZÜNME ÇÖZELTİ ÇÖZELTİLER.
6 HAFTA Karmaşık Sistemlerde Denge Problemlerinin Çözümü
MADDENİN ÖZELLİKLERİ.
GENEL KİMYA Çözeltiler.
MADDENİN HALLERİ MADDENİN KATI HALİ MADDENİN SIVI HALİ
1 ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Bu bölümün kapsamında şu soruların yanıtlarını vermiş olacağız.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem. ONUNCU HAFTA.
CANLI KİMYASI LABORATUVARI NO: 3 ÇÖZELTİ HAZIRLAMA VE KONSANTRASYON KAVRAMLARI Araş. Gör. Gökçe TANER.
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Atomlar, Moleküller, İyonlar
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
ÇÖZELTİLER Başlıca iki gruba ayrılmaktadır. Homojen Çözeltiler :
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Analitik Kimyada Hesaplamalar
6. Konu: Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı
Sunum transkripti:

Analitik Kimyada Hesaplamalar 2-3 HAFTA Analitik Kimyada Hesaplamalar Bazı Önemli Ölçme Birimleri Atomik Kütle Birimi ve Mol Çözeltiler ve Derişimleri Kimyasal Stokiyometri

BAZI ÖNEMLİ ÖLÇME BİRİMLERİ SI BİRİMLERİ Fiziksel Büyüklük Kütle kilogram kg Uzunluk metre m Zaman saniye s Sıcaklık kelvin K Madde Miktarı mol Elektrik Akımı amper A Aydınlatma Şiddeti kandil cd Bilim adamları, Uluslararası Birimler Sistemi (SI) adı verilen bir standart birim sistemine uymaktadırlar.

SI Fransızca “Systeme International d’Unites.” in kısaltılmışıdır. Angström (Å), SI sisteminde olmayan bir uzunluk birimidir. X-ışınları gibi, çok kısa dalga boylu ışınların dalga boyunu belirtmede yaygın olarak kullanılır. (1Å = 0,1 nm = 10-10 m). Buna göre, X-ışınlarının dalga boyu 0,1 ile 10 Å arasında değişir.

Kütle ve Ağırlık Arasındaki Fark Kütle (m), bir cisimdeki madde miktarının değişmez ölçüsüdür. Ağırlık (w), ise, bir cisim ile çevresi arasındaki çekim kuvvetidir. Bu çevre genellikle yer küredir. Yerçekimi kuvveti coğrafi konum ile değiştiği için, bir cismin ağırlığı tartıldığı yere bağlıdır. Ağırlık ve kütle arasındaki ilişki aşağıdaki eşitlikle verilir: w=mg wcismin ağırlığı g yerçekimi ivmesi m  cismin kütlesi

1 mol Ca atomu 6,0221023 Ca atomu ihtiva eder MOL (Bir kimyasal türün miktarını ifade eden bir temel SI birimidir.)  Her zaman Kimyasal formülle birlikte kullanılır. Bir kimyasal türün 1 mol'ü, 6,0221023 atom, molekül, iyon, elektron veya iyon çiftidir. Bir maddenin mol kütlesi (M), bu maddenin 1 mol’ü nün gram olarak kütlesidir. 1 mol Ca atomu 6,0221023 Ca atomu ihtiva eder 1 mol Ca+2 iyonu 6,0221023 Ca+2 iyonu ihtiva eder 1 mol H2O molekülü 6,0221023 1 mol H2O molekülü ihtiva eder

Formaldehit mol kütlesi şöyle hesaplanır CH2O Glikozun mol kütlesi şöyle hesaplanır C6H12O6

MOL KÜTLESİ Bir türün 1 mol'ünün veya 6,0221023 tane parçacığın gram olarak kütlesidir. MİLİMOL  Mol'ün 1/1000'idir. ATOMİK KÜTLE BİRİMİ  1 akb nötral 12C atomunun kütlesinin 1/12 sidir. (12C izotopunun kütlesi 12 akb kabul edilmiştir).

BİR MADDENİN MOL veya MİLİMOL SAYISININ BULUNMASI   Kütle-mol veya milimol ilişkisi (Örneklerle açıklayayım)

ÖRNEK 1 Saf benzoik asitin (122,1 g/mol) 2,00 gramının kaç mol ve kaç milimol olduğunu hesaplayınız.

Çözeltiler ve Derişimleri Molarite,(M) bir litre çözeltide çözünen maddenin mol sayısı veya bir mililitre çözeltide çözünen maddenin milimol sayısıdır. (mol/litre – milimol/mililitre)

çözücü ile 1 litreye tamamlanır. Analitik Molarite Analitik Molarite, bir litre çözeltide bulunan çözünen maddenin bütün kimyasal türlerin toplam mol sayısıdır. Analitik molarite bir çözeltinin nasıl hazırlanacağını gösterir. 1 M H2SO4 hazırlamak için 1 mol98 g H2SO4 çözücü ile 1 litreye tamamlanır.

çözücü ile 1 litreye tamamlanır. 1 M H2SO4 hazırlamak için 1 mol98 g H2SO4 çözücü ile 1 litreye tamamlanır.

Denge Molaritesi Denge ve tür molaritesi, çözeltide bir türün denge halindeki molar konsantrasyonunu ifade eder. Bir türün molaritesini belirlemek için, o türün çözeltide çözünme özelliğinin bilinmesi gerekir.

Kimyacılar, genellikle derişimi yüzde (%) olarak ifade eder. YÜZDE DERİŞİM  Kimyacılar, genellikle derişimi yüzde (%) olarak ifade eder. Bir çözeltinin derişim yüzde olarak birkaç şekilde ifade edilebilir. Ağırlıkça yüzde (a/a) =(çözünenin kütlesi /çözeltinin kütlesi)%100   Hacimce yüzde (h/h) =(çözünenin hacmi /çözeltinin hacmi)%100 Ağırlık/hacimce yüzde (a/h) =(çözünenin kütlesi,g /çözeltinin hacmi,mL)%100  Derişim bu şekilde ifade ederken yüzdenin tipini mutlaka belirtiniz

MİLYONDA KISIM- MİLYARDA KISIM Çok seyreltik çözeltilerin konsantrasyonlarının ifade edilmesinde milyonda kısım (ppm) uygun bir birimdir. Seyreltik bir sulu çözeltinin yoğunluğu, saf suyun yoğunluğuna eşit, yani 1,00 g/mL kabul edilebilir.

MİLYARDA KISIM Daha seyreltik çözeltilerin konsantrasyonlarının ifade edilmesinde milyarda kısım (ppb) uygun bir birimdir.

Çözelti-Seyreltici Hacim Oranları Seyreltik bir çözeltinin bileşimi, bazen daha derişik çözeltinin hacmi ve bu çözeltinin seyreltilmesinde kullanılan çözücünün hacmi cinsinden verilir. Çözelti : Seyreltici 1 : 4 HCl 1 hacim HCl 4 hacim su

p-Fonksiyonları Özellikle çok seyreltik çözeltiler ifade edilirken üstlü terimler yerine p-Fonksiyonlu ifadeler kullanılır pX = -log[X]

Çözeltilerin Yoğunluğu ve Özgül Ağırlığı Yoğunluk, bir maddenin birim hacminin kütlesini ifade eder. SI sistemindeki yoğunluk birimi kg/L (g/mL) dir. Özgül ağırlık, bir maddenin kütlesinin aynı hacimdeki suyun belirli bir sıcaklıktaki (4 0C) kütlesine oranıdır (Birimsizdir) . Suyun yoğunluğu 1,00 g/mL

Çözeltilerin Yoğunluğu ve Özgül Ağırlığı Reaktif Derişim % (a/a) Özgül Ağırlık Asetik Asit CH3COOH 99,7 1,05 Amonyak NH3 29,0 0,90 Hidroklorik asit HCl 37,2 1,19 Hidroflorik asit HF 49,5 1,15 Nitrik asit HNO3 70,5 1,42 Perklorik asit HClO4 71,0 1,67 Fosforik asit H3PO4 86,0 1,71 Sülfürik asit H2SO4 96,5 1,84

KİMYASAL STOKİYOMETRİ Stokiyometri, reaksiyona girenlerle ürünlerin miktarı arasındaki nicel ilişkiyi ifade eder. Girenler  Ürünler Birleşme oranı stokiyometriyi verir

AMPİRİK FORMÜL Bir kimyasal bileşikteki atomların en basit tam sayılı oranları gösterir.   MOLEKÜL FORMÜLÜ  Böyle bir formülde, bir molekülde bulunan atomların gerçek sayıları verilir. Bulunması için, türün mol kütlesinin de bilinmesi gerekir. Formaldehit(CH2O), Asetik asit(C2H4O2), Gliseraldehit(C3H6O3), Glukoz(C6H12O6)   Ampirik formül= CH2O   YAPISAL FORMÜL  Molekül hakkında daha fazla bilgi veren bir formüldür. Etanol(C2H5OH), Dimetileter(CH3OCH3)   Molekül formülü= Ampirik formül= C2H6O

  Ampirik formül= CH2O Formaldehit(CH2O), Asetik asit(C2H4O2), Gliseraldehit(C3H6O3), Glukoz(C6H12O6)   YAPISAL FORMÜL  Molekül hakkında daha fazla bilgi veren bir formüldür. Etanol(C2H5OH), Dimetileter(CH3OCH3)   Molekül formülü= Ampirik formül= C2H6O

2NaI(suda) + Pb(NO3)2(suda)  PbI2(k) + 2NaNO3(suda) STOKİYOMETRİK HESAPLAMALAR   Kimyasal eşitlik, reaksiyona giren maddeler ile oluşan ürünler arasındaki birleşme oranını, bir başka ifade ile reaksiyonun stokiyometrisini (mol cinsinden) verir. 2NaI(suda) + Pb(NO3)2(suda)  PbI2(k) + 2NaNO3(suda)   Kütle (1)  Mol (2) (3) Mol kütlesine Stokiyometrik oran Mol kütlesi bölünür ile çarpılır ile çarpılır Şekil 4-2 Stokiyometrik hesaplamaların yapılmasında kullanılan akış şeması