Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Çözelti Termodinamiği Yrd. Doç. Dr. Abid USTAOGLU.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "Çözelti Termodinamiği Yrd. Doç. Dr. Abid USTAOGLU."— Sunum transkripti:

1 Çözelti Termodinamiği Yrd. Doç. Dr. Abid USTAOGLU

2 1.Çözeltilerin termodinamik özellikleri

3 Bir Çözeltinin Oluşumunun Serbest Enerji Değişimi

4 Ancak olay dengede iken olayın tamamı  G(b) değerine eşittir Bir Çözeltinin Oluşumunun Serbest Enerji Değişimi veya Sabit T ve P de A maddesinin n A molü ile B maddesinin n B molü bir çözelti yapmak üzere karıştırılırsa, Karışımdan önceki serbest enerji = Karışımdan sonraki serbest enerji =

5 Bir Çözeltinin Oluşumunun Serbest Enerji Değişimi Karışma sırasında; veya 1 mol çözleti için yazarsak ve şeklinde yazılabilir

6 Teğet Metodu ile Çözeltinin Molar Değerlerini Bulmak Çözeltinin toplam serbest enerji değişimi belli ise, çözeltiyi oluşturan bileşenlerin kısmi molar serbest enerjilerini teğet metodu ile tespit etmek mümkündür. r p o q s AB A-B çözeltisinde X A bileşimini (şekildeki p noktası) ele alalım. X A bileşiminde çözeltinin toplam enerjisi ‘‘pq’’ yada ‘‘or’’ kadar bir değere eşittir. X B değeri ise ‘‘rq’’ veya ‘‘op’’ değerine denktir.

7 Teğet Metodu ile Çözeltinin Molar Değerlerini Bulmak Denkleminden yola çıkarak, ‘‘os’’ aralığı çözelti içinde A maddesinin kısmi molar serbest enerji değerini vermektedir. Örnek; 1320  C de sıvı Kalay-Bakır alaşımının teşekkül serbest enerjileri (  G M ) verildiğine göre X Sn =0.3 deki Sn ve Cu nun aktivite değerlerini bulunuz. X Sn  G M (cal/mol)

8 1.Çözeltilerin termodinamik özellikleri 2.Çözelti Türleri

9 2.1.İDEAL ÇÖZELTİLER İdeal çözeltilerin özellikleri İdeal çözeltilerde (Raoult Kanunu) olup A-B ikili bir ideal çözeltide, şeklinde yazılabilir. Burada; Yine ideal çözeltide sabit T ve sabit bileşimdeki bir sistem için, G’= Sistemin serbest enerjisi V’= Sistemin hacmi

10 Sabit T, P ve n j de sistemideki i bileşeninin mol sayısı n i deki değişme için, Bu nedenle, Saf i için; İdeal bir çözeltinin teşekkülünde meydana gelen hacim değişmesi  Görüldüğü üzere i maddesinin çözelti oluşumda hacimsel bir değişim olmamaktadır.

11 2.1.2.İdeal çözeltinin teşekkül ısısı Gibbs-Helmoltz denkleminden yola çıkarak, 

12 2.1.3.İdeal çözeltinin teşekkül entropisi Bir bileşenin serbest enerjisinin sabit basınçta sıcaklığa göre türevinin o bileşenin entropisinin ters işaretlisini verdiğini biliyoruz. Bu durumda, Herhangi bir çözelti için,

13 Örnek 2.1. Bakır-Nikel ikili sistemi ideal çözelti tipinde alaşım yaptıklarına göre 727  C de Xni=0.3 olan alaşımdaki nikelin oksitlenmemesi için ortamın oksijen basıncı ne olmalıdır?

14 Kaynaklar 1. Doç.Dr. Kenan YILDIZ ders notları


"Çözelti Termodinamiği Yrd. Doç. Dr. Abid USTAOGLU." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları