HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK

... konulu sunumlar: "HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK"— Sunum transkripti:

1 HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK
1 ARRHENIUS EŞİTLİĞİ HIZLANDIRILMIŞ KARARLILIK

2 2 Reaksiyon hızlarının zamana bağlı değişimi Arrhenius eşitliği ile açıklanır. Herhangi bir sıcaklıktaki reaksiyon hız sabiti k aşağıdaki şekilde hesaplanır: k = A.e-Ea/RT

3 k = A.e-Ea/RT Eğer bir sıcaklıktaki k değeri biliniyorsa,
3 Eğer bir sıcaklıktaki k değeri biliniyorsa, bir başka sıcaklıktaki k değeri aynı molekül için nasıl hesaplanabilir? k = A.e-Ea/RT

4 k1 = A.e-Ea/R.T1 k2 = A.e-Ea/R.T2 k1 A.e-Ea/R.T1 k2 A.e-Ea/R.T2
4 k1 = A.e-Ea/R.T1 k2 = A.e-Ea/R.T2 k1 A.e-Ea/R.T1 k2 A.e-Ea/R.T2 =

5 k1/k2= e-Ea/R.T1.eEa/R.T2 = e(Ea/R.T2)-(Ea/R.T1)
5 k1 A.e-Ea/R.T1 k2 A.e-Ea/R.T2 k1/k2= e-Ea/R.T1.eEa/R.T2 = e(Ea/R.T2)-(Ea/R.T1) = e(Ea.T1/R.T1.T2) – (Ea.T2/R.T1.T2) = e(Ea.T1–Ea.T2)/R.T1.T2 =

6 6 k1/k2= e(Ea.T1–Ea.T2)/R.T1.T2 ln(k1/k2)=(Ea.T1–Ea.T2)/R.T1.T2 Ea (T1–T2) R T1.T2 . ln(k1/k2) =

7 Aynı etkin madde 110 oC’de 20 dakikada etkinliğini % 23.7 kaybediyor.
Soru 1. derece reaksiyon kinetiğine göre parçalanan bir etkin madde 100 oC’de 1 saatte etkinliğini % 30 kaybediyor. Aynı etkin madde 110 oC’de 20 dakikada etkinliğini % 23.7 kaybediyor. Acaba bu etkin madde oda sıcaklığında ne kadar zamanda etkinliğinin % 10’unu kaybeder? NOT: Oda sıcaklığı = 25 oC

8 Son kullanma tarihi / Raf ömrü
8 Acaba bu etkin madde oda sıcaklığında ne kadar zamanda etkinliğinin % 10’unu kaybeder? = Son kullanma tarihi / Raf ömrü

9 At = Ao.e-kt At/Ao = e-kt log(At/Ao) = -kt.loge log(At/Ao) = -kt.loge
9 hız değişmezleri - yöntem 1 Birinci derece hız değişmezi denklemi At = Ao.e-kt At/Ao = e-kt log(At/Ao) = -kt.loge log(At/Ao) = -kt.loge k = log(Ao/At)/t.loge

10 k = log(Ao/At)/t.loge 1/loge = 2.303 k = 2.303log(Ao/At)/t
10 k = log(Ao/At)/t.loge 1/loge = 2.303 k = 2.303log(Ao/At)/t k100 = 2.303log(100/70)/60dk k100 = 5.945x10-3 = dk-1

11 k = log(Ao/At)/t.loge 1/loge = 2.303 k = 2.303log(Ao/At)/t
11 k = log(Ao/At)/t.loge 1/loge = 2.303 k = 2.303log(Ao/At)/t k110 = 2.303log(100/76.3)/20dk k110 = = dk-1

12 At = Ao.e-kt At/Ao = e-kt ln(At/Ao) = -kt ln(Ao/At) = kt
12 hız değişmezleri - yöntem 2 Birinci derece hız değişmezi denklemi At = Ao.e-kt At/Ao = e-kt ln(At/Ao) = -kt ln(Ao/At) = kt k = ln(Ao/At)/t

13 k = ln(Ao/At)/t k100 = ln(100/70)/60dk k100 = 5.944x10-3 = 0.006 dk-1
13 k = ln(Ao/At)/t k100 = ln(100/70)/60dk k100 = 5.944x10-3 = dk-1 k110 = ln(100/76.3)/20dk k110 = = dk-1

14 Ea (T1–T2) R T1.T2 . ln(k1/k2) = Ea (100–110) . 1.987 100.110
14 Ea (T1–T2) R T1.T2 = . ln(k1/k2) Ea (100–110) = . ln(k100/k110) oK = oC

15 15 Ea (100–110) = . ln(k100/k110) Ea (373–383) = . ln(0.006/0.014) Ea = kal/mol

16 yöntem 1 Ea (T1–T2) R T1.T2 . ln(k1/k2) = 24051 (373–298) .
16 yöntem 1 Ea (T1–T2) R T1.T2 = . ln(k1/k2) 24051 (373–298) = . ln(k100/k25) ln(k100) - ln(k25) = 8.167 ln(0.006) = ln(k25) = k25 = 1.7x10-6

17 yöntem 2 Ea (T1–T2) R T1.T2 . ln(k1/k2) = 24051 (383–298) .
17 yöntem 2 Ea (T1–T2) R T1.T2 = . ln(k1/k2) 24051 (383–298) = . ln(k110/k25) ln(k110) - ln(k25) = 9.014 ln(0.014) – = ln(k25) = k25 = 1.7x10-6

18 Aynı etkin madde 110 oC’de 20 dakikada etkinliğini % 27.3 kaybediyor.
18 Soru 1. derece reaksiyon kinetiğine göre parçalanan bir etkin madde 100 oC’de 1 saatte etkinliğini % 30 kaybediyor. Aynı etkin madde 110 oC’de 20 dakikada etkinliğini % 27.3 kaybediyor. Acaba bu etkin madde oda sıcaklığında ne kadar zamanda etkinliğinin % 10’unu kaybeder? NOT: Oda sıcaklığı = 25 oC

19 k = ln(Ao/At)/t k25 = ln(100/90)/t%90 t%90 = ln(100/90)/e-13.283
19 k = ln(Ao/At)/t k25 = ln(100/90)/t%90 t%90 = ln(100/90)/e t%90 = dakika