ELEKTROKİMYA.

... konulu sunumlar: "ELEKTROKİMYA."— Sunum transkripti:

1 ELEKTROKİMYA

2 Bunları Hatırlayalım İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme elektron kazanmaktır Elektron akışı elektrik akımı demektir

3 Burada ne olmuş böyle? AgNO3(aq) Cu

4

5

6 UNUTMA İndirgenme potansiyeli yüksek olan indirgenir
Diğer bir deyişle yükseltgenme potansiyeli yüksek olan yükseltgenir

7 Peki İndirgenme potansiyelleri nasıl belirlenmekte
Peki İndirgenme potansiyelleri nasıl belirlenmekte? Niçin bazıları “–” bazıları “+” işaretli?

8

9

10

11

12 Madem maddeler birbirlerinden elektron alıp verebiliyorlar ve elektron akışı da elektrik akımı ise, uygun bir düzenekle indirgenme-yükseltgenme reaksiyonları ile elektrik akımı oluşturabilim

13 H+ MnO4- Fe+2

14 X H+ MnO4- Fe+2

15 Şimdi devre tamamlandı
Tuz Köprüsü H+ MnO4- Fe+2

16 e- H+ MnO4- Fe+2

17 Porous Disk H+ MnO4- Fe+2

18 e- e- e- e- e- e-

19 0.76 H2 in H+ Cl- Zn+2 SO4-2 1 M ZnSO4 1 M HCl

20

21 Anot daima sola yazılır. Tek çizgi faz sınırlarını belirler.
Çift çizgi tuz köprüsünü temsil eder. Fe(s) | Fe+2 (1M) || H+ (1M) | H2(g) | Pt Ag(s) | AgCl(s) | Ag+ (1M) || Cd+2 (1M) | Cd(s)

22 _____________ ____ Yarı Reaksiyon o (V) F2 + 2e-  2F- 2.87
Ag+ + e-  Ag 0.80 Cu2+ + 2e-  Cu 0.34 2H+ + 2e-  H Sn2+ + 2e- Sn Al3+ + 3e-  Al Li+ + e-  Li a) b) o (V) indirgenme: 3( ) Ag+ + e-  Ag 0.80 yükseltgenme: _____________ ____ Al  Al3+ + 3e- 1.66 ocell = 3Ag+ +Al  3Ag +Al3+ 2.46 V

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35 Flaş Piller "Dry" Cell Zn(s) MnO2(s) NH4+  Zn+2(aq) MnO(OH)(s) NH3 Alkaline Cell Zn(s) MnO2(s)  ZnO(s) + Mn2O3(s)

36

37

38

39

40 Kurşun-Asit Aküleri (Otomobil Aküleri)
Pb(k) + SO4-2(aq) PbSO4(k) + 2 e- PbO2(k) + 4H+ + SO4-2(aq) + 2 e PbSO4(k) + 2 H2O Pb(k) + PbO2(k) + 2 H2SO PbSO4(k) + 2 H2O 2 v/cell thus 12 volt battery = 6-2 volt cells

41 Nikel-Kadmiyum Piller (Ni-Cd)
Cd(k) + 2 Ni(OH)3 Cd(OH)2 + Ni(OH)2

42 Primary battery-non rechargeable
Longer shelf-life Rechargeable Offer higher efficiencies compared to burning fuels

43

44 Mercury Battery Primary Cells Zn(k) + HgO(k)  ZnO(aq) + Hg(s)

45

46 Demir Nasıl Paslanıyor? Konumuzla ne alakası var?

47 Korozyon (Paslanma)

48 4Fe(OH)2(k) + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3(k) 2Fe(OH)3(k) Fe2O3.H2O + H2O PAS
2Fe+2 + 4e- 2Fe E0= -0.44V 2H2O + O2+ 4e- 4OH- E0= 1.23V Yükseltgenme : 2Fe 2Fe+2 +4e- E0= 0.44V İndirgenme : 2H2O + O2 + 4e- 4OH- E0= 1.23V Fe OH Fe(OH)2(k) 4Fe(OH)2(k) + O2 + 2H2O Fe(OH)3(k) 2Fe(OH)3(k) Fe2O3.H2O + H2O PAS

49 Demiri Paslanmaktan Koruyalım

50

51

52 Overall reaction: 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2 (g)