Gazların Kinetik Kuramı

... konulu sunumlar: "Gazların Kinetik Kuramı"— Sunum transkripti:

1 Gazların Kinetik Kuramı
● Gaz yasaları, gazların davranışının matematiksel yorumudur. (P,V,T) ● Gazların Kinetik Kuramının amacı ise gazların kavramsal tanımının anlaşılmasıdır. (P,V,T)~(moleküler hareket) ● Kinetik kuram ideal gazı tanımlar. ● İdeal gaz, gerçek gazların yaklaşıklık hali olan hayali bir gazdır. İdeal gazın temel varsayımları 1. Molekül veya atomlardan oluşur: küçük katı küreler, aralarındaki mesafe çok büyüktür, aralarında itici veya çekici etkileşme yoktur. 2. Parçacıklar değişik hızlarda ve yönlerde rasgele hareket ederler. Birbirleriyle veya kabın duvarlarıyla çarpışmadıkları sürece doğrusal bir yol boyunca harekat ederler. Bir gaz molekülünün oda sıcaklığındaki ortalama hızı 300m/s dir. 3. Birbirleriyle veya kabın duvarlarıyla tamamen esnek çarpışma yaparlar. Enerji kaybı olmadan, kinetik enerjilerini birbirlerine aktarılar.

2 ● Bir ideal gaz ne kadar kalabalıktır?
● T=20 oC=293K ve P=1atm’de 1mol gazın hacmi : ● Bir molekülün yarıçapı ● Bir molekülün hacmi ● 1mol gaz moleküllerinin toplam hacmi

3 Basınç ve Moleküler Hareket
Moleküller, bulundukları kabın duvarına yaptıkları çarpışmalardan dolayı momentum aktarırlar, kuvvet uygularlar. Gaz basıncının kökeni budur. ●● Parçacıklar değişik hızlarda ve yönlerde rasgele hareket ederler. ●● İdeal gazda parçacıklar etkileşmediğinden iç enerji sadece kinetik enerji ifadesini içerir: N tane tek atomlu ideal gazın iç enerjisi

4 Basınç Molekülün momentumundaki değişim
Bir molekül tarafından duvara aktarılan momentum Birim hacimdeki molekül sayısı A Silindirik hacim elemanı içindeki moleküllerin sayısı dt süresinde ortalama duvara çarpma sayısı dt süresinde duvara aktarılan momentum A yüzeyine uygulanan kuvvet Basınç

5 İç enerji Sıcaklığın kökeni Tek atomlu ideal gaz Tek atomlu ideal gaz
“Sıcaklık moleküllerin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür”

6 Kinetik teori, tek atomlu ideal gaz
tek atomlu molekül Özet N tane tek atomlu ideal, sadece öteleme hareketi

7 Süreç V=Sabit Tek atomlu ideal gaz Sistem ideal gaz Süreç P=Sabit Tek atomlu ideal gaz Sistem ideal gaz Süreç Adyabatik Sistem ideal gaz Tek atomlu ideal gaz Süreç T=Sabit Sistem ideal gaz