Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar

... konulu sunumlar: "Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar"— Sunum transkripti:

1 Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar

2 Elektronların Dizilimi
Elektronlar çekirdek çevresindeki yörüngelerde dönerek hareket ederler. Çekirdeğe en yakın yörünge 1 olmak üzere dışa doğru 2, 3,4... olarak yörüngeler numaralandırılır.

3 Elektronların Dizilimi
Her katmanda bulunabilecek elektron sayısı bellidir. Yörüngede en çok 2 elektron Yörüngede en çok 8 elektron Yörüngede en çok 18 elektron Yörüngede en çok 32 elektron Yörüngede en çok 8 elektron bulunur.

4

5 Kimyasal Bağlar Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir. Kimyasal bağlar, aslında atomları birbirine çeken elektriksel çekim kuvvetleridir. Başlıca iki türlüdür: İyonik Bağ Kovelent Bağ

6 Kimyasal Bağlar İyonik Bağ:
(+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır. Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir. Sodyum (11)atomunun kararlı hale geçmesi içinse 1 elektron vermesi gerekir.

7 Kimyasal Bağlar Kovalent Bağ:
Atomlar arasında, son katmanlarda  yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir. Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır. Örneğin: oksijen(8) atomları arasındaki bağ.

8 Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır. Örneğin: Hidrojen (1) ve oksijen (8) atomları arasındaki bağ.

9 Bileşikler ve Özellikleri
....Farklı cins atomlardan oluşan kimyasal yöntemlerle kendini oluşturan maddelere ayrıştırılabilen maddelere bileşik denir. Saf maddelerdir. ..Formüller ile gösterilir. En küçük yapı taşı, ...moleküller

10 Bileşikler ve Özellikleri
Erime ve kaynama noktaları ...sabittir Kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılabilirler. Bileşiği oluşturan maddeler, .belli oranlarda birleşirler. Bileşenlerinin özelliğini .....taşımazlar

11 Bileşikler ve Özellikleri
Bileşikler içerdikleri elementlere göre adlandırılır. Bileşikleri göstermek için element sembollerini kullanırız. Bir bileşik formülünde, o bileşiği oluşturan elementlerin sembolleri ve o elementin atomlarından kaç tane olduğu yazılır.

12 Bileşikler ve Özellikleri
Örneğin: CO  de 1 karbon atomu, 2 oksijen atomu, HCI’de 1 hidrojen atomu, 1 klor atomu, C H O  ‘da 6 karbon, 12 hidrojen, 6 oksijen atomu vardır.

13 Karışımlar ve Özellikleri
Birden fazla maddenin özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları saf olmayan maddelere karışım denir. Saf olmayan maddelerdir. ..Sembol veya formüller ile gösterilmezler. .Homojen veya ....heterojen olabilirler. Tanecikleri; farklı cins .....atom veya ...moleküllerdir....

14 Karışımlar ve Özellikleri
...Fiziksel yöntemlerle, kendilerini oluşturan maddelere ayrılabilirler. Karışımı oluşturan maddeler, ...her oranda karışabilir. Karışımı oluşturan maddeler; özelliklerini ...kaybetmezler Erime ve kaynama noktaları …sabit……… değildir.

15 Karışımlar ve Özellikleri
Heterojen karışım Her tarafında farklı özellik gösteren tek bir madde gibi gözükmeyen karışımlardır. Yer altından çıkarılan maden filizleri, kaya parçaları, odun parçaları, bir bitki yaprağı, sis, ayran, petrol su karışımı , beton parçası, toprak  heterojen karışımlara örnek verilebilir.

16 Karışımlar ve Özellikleri
Heterojen karışım emülsiyon ve süspansiyon olmak üzere üçe ayrılır. Emülsiyon: Bir sıvıda çözünmeyen başka bir sıvının heterojen olarak bulanık bir şekilde dağılmış hâlidir. Su–zeytinyağı karışımı, su–benzin karışımı, gibi.

17 Süspansiyon: Bir sıvıda çözünmeyen katının heterojen olarak dağılmış şeklidir. Su–kum karışımı, su–tebeşir tozu karışımı gibi. Aeresoller: Sıvı-gaz heterojen karışımlara denir. Deodorant gibi.