Hidrolik Ve Pnömatik Sistemler

... konulu sunumlar: "Hidrolik Ve Pnömatik Sistemler"— Sunum transkripti:

1 Hidrolik Ve Pnömatik Sistemler
Temel Prensipler Hidrolik Ve Pnömatik Sistemler Öğr. Gör. Adem ÇALIŞKAN Yrd. Doç. Dr. Mustafa DENKTAŞ Adapazarı Meslek Yüksekokulu | Mekatronik

2 Öğrenme Hedefleri Bu konuyu çalıştıktan sonra:
Pnömatik prensipleri tanımlayarak açıklayabilecek, Pnömatik prensiplere göre havanın davranışlarının yorumunu yapabilecek, Pnömatik prensiplere göre sistem hesaplamaları yapabilecek,

3 İçindekiler Olay Çalışması Öğrenme Hedefleri Konunun Özeti
4. Pnömatik prensipler 4.1. Pnömatik prensipler 4.2. Havanın fiziksel özellikleri 4.3. Basınç Birimleri 4.4. Pnömatik sistemlerde basınç ve vakum kavramı 4.5. Vakum Vakum birimleri 4.6. Pnömatiğin temel ilkeleri Boyle – Mariotte kanunu Charles – Gay – Lussac Kanunu Sabit basınç altında genleşme Sabit hacim altında genleşme Genel gaz denklemi ( van Der Waals ) Kanunu Avogadro ( Hipotezi ) Sayısı Pascal Kanunu İtme kuvveti-Basınç ve alan arasındaki ilişki 4.9. Basınç iletimi ( Arttırma-azaltma ) 4.10. Gazların Difüzyonu ( GRAHAM Kanunu ) 4.11. Gazların Dispersiyonu ( FİCK Kanunu ) Konunun Özeti Konu içi değerlendirme Soruları

4 Olay Çalışması İhtiyaç duyulan preslerin tasarlanabilmesi için gerekli hesaplamaların nasıl yapılacağını araştırınız. İhtiyaç duyacağınız ve verilmeyen verileri teamüllere uyarak kendiniz belirleyiniz. Tasarladığınız sistemlerin devre şemalarını çiziniz. Tasarladığınız sistemler için eleman seçimi yapınız. Ahmet bey imalatını yapmakta olduğu havai fişeklerin imalat aşamalarında kullanmakta olduğu preslerin yenilenmesini istemektedir. Preslerin bir tanesinde 1200 N luk bir itme kuvvetine diğerinde ise N luk bir itme kuvvetine ihtiyaç duyulmaktadır. 1200 N luk itme kuvvetine sahip olacak olan presin saatte 420 baskı N luk itme kuvvetine sahip olacak olan presin saatte baskı yapması beklenmektedir. Her iki preste de itme kuvveti için kullanılacak olan silindirlerin çapları maksimum 120 mm olmalıdır. Yukarıda ki verilere göre sistem tasarımı yapılabilmesi için öncelikle sistem enerjisinin tespit edilmesi gerekmektedir. Öncelikle gerekçeleriyle sistem enerjisi tespiti yapınız.

5 HAVANIN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Havanın fiziksel özelliklerini öğreneceksiniz. HAVANIN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Gazların uygun bir karışımı olan havada yaklaşık olarak %78 Azot, %21 Oksijen vardır, ayrıca içerisinde küçük oranlarda Karbondioksit, Argon, Hidrojen v.b bulunur. Bu gaz karışımı atmosferde 20 km yüksekliğe kadar aynıdır. Deniz seviyesindeki(+15°C ve bar) kuru havanın bazı fiziksel özellikleri şöyledir. Kaynama noktası 78.8° K Kritik sıcaklık °K Kritik mutlak basınç bar Yoğunluk kg/m³ Donma noktası K Gaz sabiti J Ses hızı m/sn

6 HAVANIN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Havanın fiziksel özelliklerini öğreneceksiniz. HAVANIN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ

7 BASINÇLI HAVANIN ÖZELLİKLERİ VE BASINÇ BİRİMLERİ
Basınçlı havanın özellikleri ve basınç birimlerini öğreneceksiniz. BASINÇLI HAVANIN ÖZELLİKLERİ VE BASINÇ BİRİMLERİ Kuvvet: Bir cismi hareket ettiren veya hareketini değiştirmeye zorlayan etkiye kuvvet denir. KUVVET = KUTLE x İVME F = m x a Kuvvetin birimi Newton’ dur 1N = 1kgm/sn² Basınç: Birim alana dik olarak etkiyen kuvvettir. BASINÇ P = Basınç ( bar ,N/cm²) KUVVET F = Kuvvet ( Newton) A = Alan (cm²) P= F / A Genellikle basınç birimi bar olarak kullanılır,fakat yukarıdaki formülde alanı (m²) olarak alırsak basınç birimi Pascal (Pa) elde edilir 1 Pa = 1 N/m² 1 Bar = 10 N/cm²= N/m² 1 Bar = Pa 1 Bar = 1 kg/cm²(Teknik atmosfer)

8 Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı
Pnömatik sistemlerde basınç ve vakum kavramını öğreneceksiniz. Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı Hava, yeryüzünü saran atmosfer tabakasını oluşturan renksiz, kokusuz ve tatsız homojen bir gaz karışımıdır. Yeryüzüne yakın yerlerde hava; O2, N2, CO2, Ar ve az miktarda diğer gazların karışımıdır. Sabit bir bileşeni olup, 1 litre kuru hava normal şartlarda 1,29 gramdır. Yeryüzüne yakın yerlerde havanın öz kütlesi artarken yeryüzünden uzaklaştıkça azalır. Havada bulunan oksijenin önemini nefes alan canlılar için belirtmeye gerek bile yoktur. Oksijen aynı zamanda yanma olayı için gerekli bir gazdır. Oksijenin bulunma oranı ve mevcut miktarı son derece ayarlı ve kararlı bir değerdir. Güneş sistemindeki gezegenlerde oksijenin hayat için gerekli olan miktarı yalnız dünyamızda mevcuttur. Diğer gezegenlerde oksijen hemen hemen yok denecek kadar azdır. Bunun yerine kalın koyu bir karbondioksit ile zehirli bir gaz olan metan bulunur. Havadaki karbondioksiti bitkiler alır, kendileri için kullanışlı hâle getirdikten sonra havaya oksijen olarak iade eder. Duman ve diğer gazların havaya devamlı karışması sonucu, karbon monoksit, hidrojen sülfür, kükürt dioksit ve amonyak gibi gazlar havada eser miktarda bulunur. Fabrika bacalarından ve kükürtlü yakacakların yakılmasından açığa çıkan bu gazlar hava kirliliğine sebep olurlar.

9 Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı
Pnömatik sistemlerde basınç ve vakum kavramını öğreneceksiniz. Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı Havada değişen oranlarda su buharı daima bulunur. Toz parçacıkları, bakteriler ve bitkilerden uçuşan sporlar her zaman havada mevcuttur. Ozon ise az miktarda şimşek çakmaları sırasında oluşur. Atmosferin üst kısımlarında güneş ışınları ile havadaki oksijen arasında gerçekleşen tepkime ile oksijen ozona dönüşür. Bu tepkimeler 25 – 30 kilometre yukarılarda olur. Bu bölgede bir ozon tabakası vardır. Ozon tabakası yaşam için zararlı olan mor ötesi ışınları soğurur ve bize kadar gelmelerini büyük ölçüde önler. Atmosferin daha alt taraflarında ise su buharı ile karbondioksit güneşin kızıl ötesi ışınlarını absorbe eder. Böylece güneşten gelen mor ötesi ve kızıl ötesi ışınlar tutulmuş olur. Atmosferi geçerek gelen ışınlar da canlı için uygun olan ışınlardır. Yeryüzüne yakın yerlerde nemsiz havada bulunan gazların yüzdeleri. (Tüm atmosfer yaklaşık 8 km kalınlıkta ve sabit öz kütlede düşünülmüştür.)

10 Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı
Pnömatik sistemlerde basınç ve vakum kavramını öğreneceksiniz. Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı Madde Hacimce Yüzde Ağırlıkça Yüzde Nispi Kalınlık Azot 78,09 75,5 6,25 km Oksijen 20,95 23,15 1,68 km Argon 0,93 1,29 74 m Karbondioksit 0,03 0,046 2,6 m Diğer gazlar Çok çok az Nemsiz havada bulunan gazların dağılımları Dünya yüzeyinde ve deniz seviyesinde Atmosfer basıncı 1 Atm=760 mmHg=1.013 Bar olarak = Pascal olarak alınması uluslar arası kabullerdendir. Basınç cetveli üzerinde bu değer “0” sıfır değeri olarak kabul edildiğinde bu değerin altındaki değerlere Vakum (Alçak basınç);üzerindeki değerlere ise basınç (yüksek basınç ) denmektedir.

11 Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı
Pnömatik sistemlerde basınç ve vakum kavramını öğreneceksiniz. Pnömatik Sistemlerde Basınç ve Vakum Kavramı Basınç-Vakum cetveli Atmosfer basıncı, yüksekliğe göre değer kazanır. Atmosfer basıncın yükseklik ile olan ilişkisi aşağıdaki tabloda gösterilmiştir. YÜKSEKLİK ATMOSFER BASINCI 0 m (Deniz Seviyesi) 1013 mbar 1.013 bar 101.3 kPa Pascal 2000 m (100 m de % 1 ) 763 mbar 0.763 bar 76.3 kPa 76300 Pascal 8848 m ( Everest tepesi ) 330 mbar 0.33 bar 33 kPa 33000 Pascal m 90 mbar 0.09 bar 9 kPa 9000 Pascal m 15 mbar 0.015 bar 1.5 kPa 1500 Pascal m 8 mbar 0.008 bar 0.8 kPa 800 Pascal m 0 mbar 0 bar 0 kPa 0 Pascal Atmosfer basıncının yükseklik ile ilişkisi

12 Pnömatik sistemlerde vakum kavramını öğreneceksiniz.
Mekatronik ve Otomasyon uygulamalarının bazı proseslerinde negatif basınç veya düşük basınç kullanılması gerekmektedir. Negatif basınç veya düşük basınç olarak ifade edilen ortam koşuluna vakum denmektedir. Vakum kullanılarak kaldırma, taşıma ve benzeri bir çok proses uygulanabilir. Vakumun değişik ifade şekilleri Uzayda boşluk; Malzemeden arındırılmış boşluk; Saf boşluk; Atmosferik basıncın azaltılmış hali; Basınç farkı olarak tanımlanabilir. Şeklindedir. Vakum; kullanım alanlarına ve üreteç tiplerine göre değişik sınıflarda yer alsa da seviyeleri ifade ederken üç ana gruptan bahsetmek mümkündür. Düşük vakum 0 – 20 kPa % 20 vakum Endüstriyel vakum 20 – 99 kPa %20-%99 vakum Bilimsel veya Proses vakumu 99 kPa ve üzeri %99 vakum üzeri Vakum seviyeleri

13 Uluslararası vakum/basınç dönüşüm tablosu
Vakum birimlerini öğreneceksiniz. VAKUM BİRİMLERİ Vakum terimleri karmaşa halinde kullanılmakta olup farklı kişiler farklı birimler kullanılmaktadır. Bu terimler aşağıdaki gibidir. BİRİM bar N/cm2 kPa atm, kPa/cm2 mH2O torr, mm Hg Hg psi 1 10 100 1.0197 750.06 29.54 14.5 0.1 0.1019 75.006 2.954 1.45 0.01 0.0102 7.5006 0.2954 0.145 0.9807 9.807 98.07 735.56 28.97 14.22 torr, mm Hg 0.1333 0.0394 0.0193 0.0338 0.3385 3.885 25.35 0.49 0.0689 0.6896 6.896 0.0703 51.68 2.035 Uluslararası vakum/basınç dönüşüm tablosu

14 Vakum birimlerini öğreneceksiniz.
GÖRELİ VAKUM Arta kalan basınç, mutlak [bar] Göreli basınç [bar] N/cm2 kPa atm, kPa/cm2 mH2O torr, mm Hg Hg % 10 0.9 -0.101 -1.01 -10.1 -0.103 -76 -3 % 20 0.8 -0.203 -2.03 -20.3 -0.207 -152 -6 % 30 0.7 -0.304 -3.04 -30.4 -0.31 -228 -9 % 40 0.6 -0.405 -4.05 -40.5 -0.413 -304 -12 % 50 0.5 -0.507 -5.07 -50.7 -0.517 -380 -15 % 60 0.4 -0.608 -6.08 -60.8 -0.62 -456 -18 % 70 0.3 -0.709 -7.09 -70.9 -0.723 -532 -21 % 80 0.2 -0.811 -8.11 -81.1 -0.827 -608 -24 % 90 0.1 -0.912 -9.12 -91.2 -0.93 -684 -27 Mutlak ve göreli değer karşılaştırmalarıyla uluslar arası vakum/basınç dönüşüm tablosu

15 PNÖMATİĞİN TEMEL İLKELERİ
Pnömatiğin temel ilkelerini öğreneceksiniz. PNÖMATİĞİN TEMEL İLKELERİ Pnömatik sistemler havanın basınç ( Kuvvet ) iletme özelliğine göre çalışırlar. Atmosferde bulunan havanın %78 azot, %21 oksijen ve geriye kalan kısmı da diğer gazlardan meydana gelir. Bu gazların hepsine birden hava denmektedir. Bütün gazlar gibi havanın belirli bir şekli yoktur. Dolayısıyla içine girdikleri kabın şeklini alırlar. Gazlarla ilgili fiziksel kanunlar Boyle-Mariotte ve Gay-Lussac kanunlarıdır.

16 BOYLE-MARİOTTE KANUNU
Boyle-Mariotte kanununu öğreneceksiniz. BOYLE-MARİOTTE KANUNU Sıcaklığı sabit kalmak şartıyla kapalı bir kap içinde sıkıştırılan gazın hacmi ile basıncının çarpımı sabittir. Şekil 1. 3: Boyle-Mariotte kanunu Şekildeki kabın içinde bulunan gazın sıcaklığı sabit kaldığı varsayıldığında uygulanmakta olan F kuvvetleriyle basıncı artmakta ve buna bağlı olarak ta hacminin azalmasıdır. Buna bağlı olarak ta formulüze edilecek olursa P1 x V1 = P2 x V2 = P3 x V3 = C (sabit) Veya 𝑉 1 𝑉 2 = 𝑃 2 𝑃 1 olacaktır.

17 BOYLE-MARİOTTE KANUNU
Boyle-Mariotte Kanununu öğreneceksiniz. BOYLE-MARİOTTE KANUNU Yukarıdaki örnekte sıkıştırılmış gaz dolu kaba bir delik açıldığında ne olur? Aynı kabın hacminin iyice artırılıp basıncı düşürüldükten sonra bir delik açıldığında ne olur? Örnek: Basıncı 1bar, hacmi 1 m³ olan bir kapta bulunan gazın sıcaklığı sabit tutularak, hacmi 0.5 m³ ‘e indiriliyor, gazın basıncı ne olur. P1 x V1 = P2 x V2 P2 = (P1 x V1) / V2 P2=1*1 /0.5 P2 = 2bar

18 CHARLES-GAY-LUSSAC KANUNU
Charles-Gay-Lussac kanununu öğreneceksiniz. CHARLES-GAY-LUSSAC KANUNU Bu kanun diğer gaz kanunundan çok farklı olmamakla beraber basınç veya hacmin sabit tutulduğu varsayılarak durum değişimlerini ( Genleşme ) inceler. Bu genleşmeler

19 SABİT BASINÇ ALTINDA GENLEŞME
Sabit basınç altında genleşmeyi öğreneceksiniz. SABİT BASINÇ ALTINDA GENLEŞME Sabit basınç altındaki bir gazın sıcaklığı değiştirildikçe hacmi de sıcaklıkla orantılı olarak değişir. Burada gazların sıcaklığı mutlak sıcaklık değerine göre (K) Kelvin cinsinden alınır. Sabit basınç altındaki belli bir hacimdeki hava 10K ısıtılırsa hacmi ilk hacminin 1/273 kadar artar. Buna genleşme katsayısı denir. (a = 1/273) V2= Son hacim V1= İlk hacim t1= ℃ cinsinden ilk sıcaklık t2= ℃ cinsinden son sıcaklık T1= Kelvin cinsinden ilk sıcaklık T2= Kelvin cinsinden son sıcaklık V2=V1* 𝑇 2 𝑇 Veya V2=V1+ 𝑉 (T2-T1) Veya V2=V1 ( 1+α ∆t )

20 SABİT BASINÇ ALTINDA GENLEŞME
Sabit basınç altında genleşmeyi öğreneceksiniz. SABİT BASINÇ ALTINDA GENLEŞME ÖRNEK: 21 ℃ deki 8 m3 hava sıcaklığı 520C çıkartıldığında son hacmi ne olur? t1 = 21℃ t2 = 52℃ T1 = = 294 0K T2 = = 325 0K V1 = 8 m3 V2 = ? V2=V1+ 𝑉 (T2-T1)= Veya V2=V1 ( 1+α ∆t ) V2 = ( )= =8.908 m3 Veya V2=8(1+1/273*31)=8.908 m3

21 SABİT HACİM ALTINDA GENLEŞME
Sabit hacim altında genleşmeyi öğreneceksiniz. SABİT HACİM ALTINDA GENLEŞME Sabit hacim altındaki bir gazın sıcaklığı değiştirildiği takdirde bu gazın basıncı da sıcaklıkla orantılı olarak değişir. P2= Son Basınç P1= İlk Basınç t1= ℃ cinsinden ilk sıcaklık t2= ℃ cinsinden son sıcaklık T1= Kelvin cinsinden ilk sıcaklık T2= Kelvin cinsinden son sıcaklık 𝛼= Genleşme Katsayısı P2=P1* 𝑇 2 𝑇 1 Veya P2=P1+ 𝑃 (T2-T1) Veya P2= P1 ( 1+α ∆t )

22 SABİT HACİM ALTINDA GENLEŞME
Sabit hacim altında genleşmeyi öğreneceksiniz. SABİT HACİM ALTINDA GENLEŞME ÖRNEK: Kapalı bir kap içinde 21 0C de ve 12 Bar basıncındaki havanın sıcaklığı 50 0C çıkartılıyor. Havanın basıncını bulunuz? P1 = 12 Bar t1 = 21 ℃ t2 = 50 ℃ T1 = = 294 0K T2 = = 323 0K P2 = ? P2=P1+ 𝑃 (T2-T1) Veya P2= P1 ( 1+α ∆t ) P2= = Bar Veya P2=12 ( 1+1/ )= Bar

23 SABİT HACİM ALTINDA GENLEŞME
Sabit hacim altında genleşmeyi öğreneceksiniz. SABİT HACİM ALTINDA GENLEŞME ÖRNEK: İlk sıcaklığı 20° C olan kapalı bir kaptaki gazın hacmi 0.8 m³ basıncı ise 2 bardır. Hacmi 0.4 m³ e getirildiğinde kap içerisindeki sıcaklık 27° C oluyor, gazın basıncı ne olur. T1=20C T1 = = 293 K° V1=0.8m³ T2 = = 300°K P1=2bar V2=0.4m³ (P1xV1) / T1 =(P2xV2) /T2 t2=27C° P2=? P2= (2 x 0.8 x 300) / (0.4 x 293) P2 = 4.1 bar

24 GENEL GAZ DENKLEMİ ( VAN DER WAALS DENKLEMİ)
Genel gaz denklemi ( Van Der Waals denklemi ) ni öğreneceksiniz. GENEL GAZ DENKLEMİ ( VAN DER WAALS DENKLEMİ) Sıcaklığı değişmeden bir gazın hacminin daralması ( Basınçlanması ) mümkün olmadığından gerçek bir Pnömatik sistemde hem Boyle-Mariotte ve hem de Charles-GayLussac kanunları ayrı ayrı uygulanamaz; beraber kullanılmaları gerekmektedir. Gazların ısıtıldıkları zaman hacimlerinin sıcakla orantılı olarak arttığını belirtmiştik. İlk sıcaklığı (T1) ve ilk hacmi V1, ısıtıldıktan sonraki sıcaklığı T2 ve hacmi V2 olan bir gazın hacim sıcaklık bağıntısını şöyle yazabiliriz. Hacimdeki artma miktarı ∆V olsun. 𝑉 1 𝑉 2 = 𝑇 1 𝑇 2 ⟹ 𝑉 2 = 𝑉 1 ∗ 𝑇 2 𝑇 1 Olduğuna göre ve ∆V=V2-V1 Olduğundan dolayı hacim formüllerini yerine yazdığımızda ∆V= 𝑉 1∗ 𝑇 2 𝑇 V1 = Paydaları eşitlendiğinde 𝑉 1∗ 𝑇 2 𝑇 𝑉 1∗ 𝑇 1 𝑇 1 = Tek payda da yazılırsa 𝑉 1 ∗ 𝑇 2 − 𝑉 1 ∗ 𝑇 1 𝑇 1 = v1 Parantezine alındığında ∆V = 𝑉 1 𝑇 2 − 𝑇 1 𝑇 1 yazılabilmektedir.

25 GENEL GAZ DENKLEMİ ( VAN DER WAALS DENKLEMİ)
Genel gaz denklemi ( Van Der Waals denklemi ) ni öğreneceksiniz. GENEL GAZ DENKLEMİ ( VAN DER WAALS DENKLEMİ) ∆V=V2-V1 Olduğundan ve buradan V2 hacmini çektiğimizde V2 = V1 + ∆V olacaktır. Böylece gazın son hacmini ilk hacim cinsinden ifade edersek V2 = V1 + ∆V =V1+ 𝑉 1 𝑇 2 − 𝑇 1 𝑇 1 Şeklinde olacaktır. Boyle – Mariotte kanununa göre, P1*V1 = P2*V2 𝑉 1 𝑉 2 = 𝑇 1 𝑇 2 𝑉𝑒𝑦𝑎 (𝐸ş𝑖𝑡𝑙𝑖𝑘𝑙𝑒𝑟𝑑𝑒 𝑦𝑒𝑟 𝑑𝑒ğ𝑖ş𝑖𝑚𝑖) 𝑉 1 𝑇 1 = 𝑉 2 𝑇 2 şeklinde gerçekleşecektir. Böylece Charles-Gay-Lussac ve BoyleMariotte Kanunlarının beraber kullanım neticesinde ortaya çıkan 𝑃 1 𝑉 1 𝑇 1 = 𝑃 2 𝑉 2 𝑇 2 Bu denkleme gazların genel denklemi denir. 𝑃 1 𝑇 1 = 𝑃 2 𝑇 2 Veya 𝑉 1 𝑇 1 = 𝑉 2 𝑇 2 Şeklinde de yazılabilir.

26 AVOGADRO HİPOTEZİ ( SAYISI )
Avogadro hipotezi ( Sayısı ) öğreneceksiniz. AVOGADRO HİPOTEZİ ( SAYISI ) Aynı basınç ve sıcaklıkta bütün gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül vardır. Eşit sıcaklık ve basınç şartlarında bütün gazların eşit hacimlerinde aynı sayıda molekül bulunacağına göre sıcaklık, basınç ve hacim değerleri belirtildiğinde molekül sayısının da belirli olması gerekir. Standart şartlarda (0 0C ve 760 mm Hg basıncı altında) herhangi bir gazın 1 molünün hacmi 22,4 litre gelir ve 1 mol gazda 6,02 x 1023 molekül bulunur. Bu sayıya da avogadro sayısı denir.

27 Pascal kanununu öğreneceksiniz.
Pascal kanunu Hidrolikte olduğu gibi Pnömatikte de aynen geçerlidir. Yerçekimi dikkate alınmadığında kapalı bir kap içinde bulunan bir gaza A alanı ile bir F kuvveti uygulandığında meydana gelen basınç kuvvetin uygulandığı alana ve uygulanan kuvvete bağlı olarak değişir. Pascal prensibi

28 İTME KUVVETİ-BASINÇ VE ALAN ARASINDAKİ İLİŞKİ
İtme kuvveti-Basınç ve alan arasındaki ilişkiyi öğreneceksiniz. İTME KUVVETİ-BASINÇ VE ALAN ARASINDAKİ İLİŞKİ Pnömatik kuvvet iletimi ( Kuvvetin hava yardımıyla taşınması ) Yukarıdaki şekilde iki pistonun birincisine uygulanan kuvvet sonucu oluşan basınç her noktada aynı ( Pascal prensibine göre ) olacağından ikinci pistonda meydana gelebilecek olan kuvvet pistonun alanıyla doğru orantılı olacaktır. Bununla beraber meydana gelen basınç kabın her noktasına aynen ( hava tarafından ) iletilir. P= ise ve pistonların kat ettikleri mesafeyi de L( metre ) ile ifade edilirse olacaktır.

29 BASINÇ İLETİMİ ( ARTTIRMA-AZALTMA )
Basınç iletimini ( arttırma-azaltma ) öğreneceksiniz. BASINÇ İLETİMİ ( ARTTIRMA-AZALTMA ) Çapları farklı iki pistonun ( Bir mil ile birleştirilmiş ) birinci alana P1 basıncı uygulandığında ikinci piston alanı havaya alanların birbirine oranı kadar basınç artışına sebebiyet verir. Yani F1=F2 olduğundan P1 x A1 = P2 x A2 olacağından P2 = olur. Pnömatik basınç arttırma

30 GAZLARIN DİFÜZYONU ( GRAHAM KANUNU )
Gazların Difüzyonu nu( Graham kanununu ) öğreneceksiniz. GAZLARIN DİFÜZYONU ( GRAHAM KANUNU ) Bir gazın moleküllerinin başka bir gazın molekülleriyle karışarak çevreye yayılmasıdır. Örneğin bir kokunun moleküllerinin hava molekülleriyle taşınması sonucu bulunduğu ortamda farklı noktalardan hissedilmesidir. Bu sebepten sıkıştırılmış ( Basınçlandırılmış ) gazların mutlaka kapalı tanklarda muhafaza edilmesi gerekmektedir. Birbirine karışan gazların sıcaklıkları aynı olacağına göre ortalama kinetik enerjileri de birbirine eşit olacaktır.

31 GAZLARIN DİSPERSİYONU ( FİCK KANUNU )
Gazların Dispersiyonu ( FİCK kanununu ) öğreneceksiniz. GAZLARIN DİSPERSİYONU ( FİCK KANUNU ) Sıvıların herhangi bir ortam şartından dolayı gazlar ile geçici olarak karışmasıdır. Buna en iyi örnek havanın su tutabilme özelliğidir. Hava ısındıkça su tutabilme özelliği artar. Başka bir örnek ise özellikle pnömatik sistemlerde havanın yağlanması için yağın hava basıncıyla sürüklenmesi sonucunda karışarak sistem içerisine gönderilmesidir. Sıvı parçacıklarının inceliği gazın içine karışabilme oranıdır. Sıvı ne kadar küçük parçacıklara ayrıldıysa gaz ile o kadar iyi ve ayrılması güç karışımlar meydana getirir.

32 Konunun Özeti 4. TEMEL PRENSİPLER 4.1.Pnömatik prensipler
Dersimizin bu konusu içinde Pnömatik prensiplerin yanında itme kuvveti-basınç ve alan arasındaki ilişki anlatılmakta, basınç iletimi arttırma ve azaltmak için kurulması gereken düzenekler tanıtılmakta, genel gaz denklemi üzerinde durulmaktadır. Aynı zamanda pnömatik sistemlerin değişik şartlar altında davranışlarıyla ilgili örnek problemler ile açıklanmaktadır.