ÇöZELTİLER.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ÇÖZELTİLER GRUP KIRMIZI.
Advertisements

ISI MADDELERİ ETKİLER.
KARIŞIMLAR Karışım: Birden çok element veya bileşiğin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
KARIŞIMLAR Karışım: Birden çok element veya bileşiğin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
K A R I Ş I M L A R.
Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNUR
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNURLAR
Bir maddeyi diğerlerinden ayırmamıza ve ayırdığımız maddeyi tanımamıza yarayan özelliklere denir.
ÇÖZELTİLER.
Birbiri içinde tam olarak karışabilen, her noktası aynı dağılımı gösteren, tek fazlı karışımlara homojen karışımlar, her noktası aynı dağılımı gösteremeyen.
KARIŞIMLAR.
Bileşikler Ve Formülleri
ÇÖZELTİLER VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem.
Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
Çözünürlük Dengesine Etki Eden Faktörler
Karışım ve özelikler.
BÖLÜM 14: Çözeltiler ve Fiziksel Özellikleri
MADDELER DOĞADA KARŞIK HALDE BULUNUR
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KARIŞIMLAR.
HAZIRLAYAN FATMA ALÇIN
KARIŞIMLAR.
KAZIM KARABEKİR EĞİTİM FAKÜLTESİ KİMYA EĞİTİMİ ANABİLİM DALI
KARIŞIMLAR.
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
KARIŞIMLAR.
Farklı element atomları uygum şartlarda bir araya geldiğinde yeni maddeler oluşur. Bu yeni maddeleri oluşturan atomlar arasında kimyasal bağ bulunmaktadır.
Çözünürlük ve baskı. Roult kanunu. Koligatif özellikler.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Katılar & Kristal Yapı.
MADDENİN DEĞİŞİMİ VE TANINMASI
KARIŞIMLARIN SINIFLANDIRILMASI
KARIŞIMLAR.
Çözeltiler.
HOMOJEN KARIŞIMLAR.
ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNMÜŞ MADDE ORANLARI
Kimya Koligatif Özellikler.
Karışımlar.
KARIŞIMLAR.
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
Yrd. Doç. Dr. Aysel KÜÇÜK TUNCA
KARIŞIMLAR.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
KARIŞIMLaR.
ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
+ = Çözelti Çözücü ve çözünenden oluşmuş homojen karışımlardır.
ÇÖZELTİ İki veya daha çok maddenin birbiri içerisinde serbest moleküller veya iyonlar halinde dağılarak meydana getirdiği homojen bir karışıma çözelti.
ÇÖZELTİ HAZIRLAMA VE DERİŞİM TÜRLERİ
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
4. ÇÖZÜNÜRLÜK   4.1. Çözünürlük çarpımı NaCl Na Cl- (%100 iyonlaşma)
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
MUĞLA SITKI KOÇMAN ÜNİVERSİTESİ EĞİTİM FAKÜLTESİ FEN BİLGİSİ ANA BİLİM DALI EDA GÜVENÇ
TANIM Bir maddenin bileşenlerinin ya da bileşenlerden bir bölümünün niteliğinin ve niceliğinin belirlenmesini inceleyen bilim dalına analitik kimya denir.
ÇÖZÜNÜRLÜK ve ÇÖZÜNÜRLÜK HESAPLARI.
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Çözeltilerde Derişim Hesaplamaları
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
KARIŞIMLAR.
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
KARIŞIMLAR ÇÖZÜNME ÇÖZELTİ ÇÖZELTİLER.
GENEL KİMYA Çözeltiler.
1 ÇÖZELTİLER Kullanılacağı yere ve amaca göre çeşitli çözeltiler hazırlanır. Homojen karışımlar çözelti olarak ifade edilir. ÇÖZELTİ ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ.
Çözeltiler. Çözeltilerin derişimleri. Net iyonik denklem. ONUNCU HAFTA.
ÇÖZELTİLER Başlıca iki gruba ayrılmaktadır. Homojen Çözeltiler :
Sunum transkripti:

çöZELTİLER

Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir. Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir. Örneğin; su içerisinde NaCl tuzu çözülmesiyle oluşan çözeltinin bileşenleri su ve tuzdur. Genel olarak bir çözelti çözücü ve çözünenden oluşmaktadır. Çözücü Çözünen Örnek Sıvı Katı (Su + Şeker) (Su + Alkol) Gaz (Su + CO2) (Gaz karışımları) (Polladyum + H2) (Alaşımlar)

Çözeltiler çözünmenin şekline göre ikiye ayrılır; a. İyonlu çözeltiler Çözünen madde iyonlarına ayrışarak çözünüyorsa bu çözeltilere iyonlu çözeltiler denir. Asit, baz, tuz çözeltileri iyonlu çözeltilerdir. Bu çözeltiler hareketli iyon bulundurdukları için elektrik akımını iletirler. b. Moleküllü çözeltiler Çözünen madde moleküler olarak çözünüyorsa bu çözeltilere moleküler çözelti denir. Şekerin suda çözünmesi bu çözeltilere örnek olarak verilebilir. Bu çözeltiler elektrik akımını iletmezler.

Çözeltiler kendi aralarında üçe ayrılırlar; a. Doygun çözelti Çözebileceği maksimum maddeyi çözmüş olan çözeltiye denir. b. Doymamış çözelti Çözebileceği kadar maddeyi çözmemiş olan çözeltiye denir. c. Aşırı doymuş çözelti Bazı durumlarda çözeltinin derişikliği doygunluk sınırını aşabilir. Bu gibi çözeltilere aşırı doymuş çözeltiler denir. Bu çözeltiler oldukça kararsızdır. Küçük bir etki ile fazlalıklar çöker ve doygun bir çözelti elde edilir.

Çözeltiler çözünenin miktarına göre ikiye ayrılırlar; a. Derişik çözelti Belli bir miktar çözücüde, fazla miktarda çözünen içeren çözeltilere derişik çözelti denir. b. Seyreltik çözelti Belli bir miktar çözücüde, az miktarda çözünen içeren çözeltilere seyreltik çözelti denir.

Örneğin,25°C’de KNO3‘ün çözünürlüğü, ÇÖZÜNÜRLÜK Belli bir sıcaklıkta 100 gram çözücüde gram olarak çözünebilen maksimum madde miktarına ÇÖZÜNÜRLÜK denir. Çözgen H2O olduğunda 100 gram yerine 100 ml değeri ile de karşılaşabilirsiniz. Örneğin,25°C’de KNO3‘ün çözünürlüğü, (60 gram/100 ml su’dur). Yani 25°C’de 100 ml su en fazla 60 gram KNO3 çözebilir. Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler -Çözücü cinsi -Çözünenin cinsi -Sıcaklık -Basınç -Ortak iyon

ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNENİN CİNSİ Genel manada polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde daha iyi çözünür. Örneğin; NaCl tuzu suda çok iyi çözünürken, karbon tetra klorür (CCl4) sıvısında çözünmez. I2 molekülleri ise suda çözünmezken, CCl4‘te iyi çözünür.

-SICAKLIK Sıcaklık değişimi çözünürlüğü değiştirir. Katıların sıvı içerisindeki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça genellikle artar. Gazların sıvıdaki çözünürlüğü ise sıcaklık arttıkça azalır. -BASINÇ Katıların çözünürlüğü basınç ile değişmez. Gazların sıvıdaki çözünürlüğü ise basınç arttıkça artar. -ORTAK İYON Herhangi bir katının ortak iyon bulunduran çözeltideki çözünürlüğü saf çözücüdeki çözünürlüğünden daima daha küçüktür.

DERİŞİM (KONSANTRASYON) Bir çözeltide birim hacimdeki çözünmüş olan çözünen miktarına derişim (konsantrasyon) denir. Belli başlı derişim birimleri; yüzde derişim, molar derişim (molarite), normal derişim (normalite) dir. -Yüzde Konsantrasyon 100 gram çözeltideki (çözücü + çözünen) çözünmüş olan madde miktarına yüzde konsantrasyon denir. Örneğin; 80 gram su içerisinde 20 gram şeker çözülerek hazırlanan çözelti %20′lik bir çözeltidir.

MOLARİTE: (Molar Konsantrasyon) 1 lt. çözeltide çözünmüş olan maddenin mol miktarına molarite denir. M : Molarite n : Mol sayısı V : Hacim (litre) NORMALİTE (Normal Konsantrasyon) 1 lt’de çözünmüş eşdeğer gram sayısına denir. Kısaca Normalite = Molarite x Tesir Değerliği N = Mx TD ile bulunur. Tesir değerligi asit ya da bazın değerliğine tuzun ise + yük toplamına eşittir.

İyon Denklemi: Ag+(aq) + Cl-(aq) ® AgCl(k) şeklinde olur. ÇÖZELTİLER ARASI REAKSİYONLAR (Denklemli molarite problemleri) İyon içeren iki çözelti karıştırıldığında bazen çökelme olmaz, bazende iyonlar suda az çözünen bir katı oluşturuyorsa bir çökelme olur. Yani iyonlar arasında bir tepkime gerçekleşir. 1A grubunun tuzları ve yapısında NO3- iyonu bulunduran tuzlar suda çok iyi çözünür. Diger tuzlar için bir genelleme yapmak mümkün degildir. Örnegin : AgNO3 çözeltisi ile NaCl çözeltileri karıştırıldığında bir çökelme gözlenir. Burada iyonlar yeniden düzenlenerek AgCl ve NaNO3 bileşikleri oluştuğu düşünülebilir. NaNO3 suda çok iyi çözündüğüne göre çöken tuz AgCl’dir. İyon Denklemi: Ag+(aq) + Cl-(aq) ® AgCl(k) şeklinde olur.

ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ -Çözeltinin kaynama noktası, saf maddenin kaynama noktasından yüksektir. -Çözeltinin donma noktası, saf maddenin donma noktasından düşüktür. -Çözeltinin buhar basıncı, saf maddenin buhar basıncından düşüktür. -Çözeltilerin yoğunlukları çözeltilerde çözünen madde miktarına göre değişir. -Bütün bu değişmeler (Katı + Sıvı) çözeltileri için düşünülebilir. Bu değişme miktarları iyon derişimine bağlıdır.

KAYNAKÇA 1-http://www.matematikcifatih.com/lise-kimya/cozeltiler 2-http://palmeyayinevi.com/UserFiles/File/OnSinifKimyaKonu/unite01.pdf 3-http://tr.wikipedia.org/wiki/%C3%87%C3%B6zelti