Çözelti Termodinamiği

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
ISI VE İÇ ENERJİ Genel Fizik III Sunu 2.
Advertisements

MADDE ve ISI.
DİFERANSİYEL AKIŞ ANALİZİ
Sıcaklık ve Termodinamiğin Sıfırıncı Kanunu
MADDELERİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
ISI MADDELERİ ETKİLER.
GAZLAR.
POLİMER ÖZELLİKLERİ *Kauçuksu Elastiklik *Elastikliğin Termodinamiği
Verim ve Açık Devre Gerilimi
Hazırlayanlar: Behsat ARIKBAŞLI Tankut MUTLU
POLİMER ÖZELLİKLERİ *Kauçuksu Elastiklik *Elastikliğin Termodinamiği
1-SAYICA-ORTALAMA MOL KÜTLESİ(Mn)
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNURLAR
FAZ DİYAGRAMLARI B fazı A fazı • İki elementi birleştirdiğimizde...
MÜHENDİSLİK MALZEMELERİ
ÇÖZELTİLER.
BÖLÜM 20: İSTEMLİ DEĞİŞME: ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ
Termodinamik ve Prensipleri
ISI ve SICAKLIK.
Entalpi - Entropi - Serbest Enerji
Manyetik alan kaynakları
Katı eriyik oluşumu Sıvı eriyikten katı eriyik oluşumu belirli bir sıcaklık aralığında tamamlanır ve sonuçta tek bir katı faz meydana gelir. Sıvı Sıvı.
BÖLÜM 13 GAZ KARIŞIMLARI.
ÇÖZELTİLER VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
POLİMER ÖZELLİKLERİ *Kauçuksu Elastiklik *Elastikliğin Termodinamiği
Maddenin Ayırtedici Özellikleri
İKİNCİ DERECEDEN FONKSİYONLAR ve GRAFİKLER
Çözelti Termodinamiği
MADDELER DOĞADA KARŞIK HALDE BULUNUR
Hafta 5: TERMOKİMYA.
ÇÖZELTİ TERMODİNAMİĞİ
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
MAK 486 ENERJİ Depolama Chapter-4
Termodinamiğin 2. ve 3. yasaları. Entropi. Serbest enerji.
Termodinamik. Termodinamiğin 0. ve 1. yasaları. Hess yasası.
Çözelti Termodinamiği
BÖLÜM 18: Asit-Baz Dengeleri, Ek Konular
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK
Yrd.Doç.Dr. Mustafa Akkol
BİLECİK ŞEYH EDEBALİ ÜNÜVERSİTESİ MÜH. FAKÜLTESİ TERMODİNAMİK
Çözünürlük ve baskı. Roult kanunu. Koligatif özellikler.
Kimyasal Denge. Reaksiyon ilerleme değeri. Le Chatelier ilkesi.
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
ISI VE SICAKLIK.
GERÇEK GAZLAR. Örnek : Aşağıda belirtilen gazlardan eşit hacimde ve eşit mol sayısında, 0°C’de bir karışım hazırlanıyor. Buna göre hangi gaz ideal gaza.
KARIŞIMLAR İÇİNDEKİLER: -KARIŞIM NEDİR? -KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ
Madde ve özellikleri.
Çözeltiler.
HOMOJEN KARIŞIMLAR.
Dengeye Yaklaşma Isıl Denge
Kimya Koligatif Özellikler.
MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNUR
1. Petrucci, H. R. , Harwood, S. W. , Genel Kimya, Çev. Uyar. T
GAZLAR VE GAZ KANUNLARI
STOKİYOMETRİ Kimyasal ve fiziksel değişmelerdeki kütle ve enerji değerlerinin, kimyasal prensipler ve mol kavramından çıkarılan bilgiler yardımıyla hesaplanmasına.
Çözünürlük ve Çözünürlük Çarpımı
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ
İSTEMLİLİK Tabiatta kendiliğinden gerçekleşen olaylara istemli olay denir. Örneğin doğal gazın yanması istemli bir olay iken çıkan CO2 ve H2O gazlarının.
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
METAL VE ALAŞIMLARDA FAZ DÖNÜŞÜMLERİ
Genel Fizik Ders Notları
Faz kavramı Kristal yapılı malzemelerin iç yapılarında homojen ve belirli özellikler gösteren bölgelere faz (phase) adı verilir. Fazlar; bu atom düzenlerinden.
ÇÖZELTİLERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ
Kimyasal Kinetik Uygulamalar I
MADDENİN ÖZELLİKLERİ.
GENEL KİMYA Çözeltiler.
Maddeler Doğada Karışık Halde Bulunur
Gazlar ve Gaz Kanunları
Üç Bileşenli Faz Diyagramları
Sunum transkripti:

Çözelti Termodinamiği Yrd. Doç. Dr. Abid USTAOGLU

1.Çözeltilerin termodinamik özellikleri

1.4.1. Bir Çözeltinin Oluşumunun Serbest Enerji Değişimi Saf bir i maddesi, T sıcaklığında 𝑃 𝑖 0 denge buhar basıncına (DBB) sahiptir. Bu madde bir çözeltide iken T sıcaklığında daha düşük bir DBB olan Pi değerine sahip olur. Bu olayı 3 adımda düşünebiliriz. 1.Adım (a): T sıcaklığında 𝑃 𝑖 0 basıncında 1 mol i yoğun fazının i buhar fazına buharlaşması. 2.Adım (b): T sıcaklığında 1 mol i buharının basıncının 𝑃 𝑖 0 dan Pi değerine azalması. 3.Adım (c): 1 mol i buharının Pi buhar basıncında ve T sıcaklığında çözelti şeklinde yoğunlaşması. Saf bir i ile çözeltideki i arasındaki molar serbest enerji arasındaki fark

1.4.1. Bir Çözeltinin Oluşumunun Serbest Enerji Değişimi Ancak olay dengede iken olayın tamamı G(b) değerine eşittir. veya Sabit T ve P de A maddesinin nA molü ile B maddesinin nB molü bir çözelti yapmak üzere karıştırılırsa, Karışımdan önceki serbest enerji = Karışımdan sonraki serbest enerji =

1.4.1. Bir Çözeltinin Oluşumunun Serbest Enerji Değişimi Karışma sırasında; veya 1 mol çözleti için yazarsak ve şeklinde yazılabilir

1.4.2. Teğet Metodu ile Çözeltinin Molar Değerlerini Bulmak Çözeltinin toplam serbest enerji değişimi belli ise, çözeltiyi oluşturan bileşenlerin kısmi molar serbest enerjilerini teğet metodu ile tespit etmek mümkündür. o p r q s A B A-B çözeltisinde XA bileşimini (şekildeki p noktası) ele alalım. XA bileşiminde çözeltinin toplam enerjisi ‘‘pq’’ yada ‘‘or’’ kadar bir değere eşittir. XB değeri ise ‘‘rq’’ veya ‘‘op’’ değerine denktir.

1.4.2. Teğet Metodu ile Çözeltinin Molar Değerlerini Bulmak Denkleminden yola çıkarak, ‘‘os’’ aralığı çözelti içinde A maddesinin kısmi molar serbest enerji değerini vermektedir. Örnek; 1320 C de sıvı Kalay-Bakır alaşımının teşekkül serbest enerjileri (GM) verildiğine göre XSn=0.3 deki Sn ve Cu nun aktivite değerlerini bulunuz. XSn 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 GM (cal/mol) -1777 -2739 -3187 -3322 -3257 -3025 -2618 -2025 -1264

1.Çözeltilerin termodinamik özellikleri 2.Çözelti Türleri

2.1.İDEAL ÇÖZELTİLER 2.1.1.İdeal çözeltilerin özellikleri İdeal çözeltilerde (Raoult Kanunu) olup A-B ikili bir ideal çözeltide, şeklinde yazılabilir. Burada; Yine ideal çözeltide sabit T ve sabit bileşimdeki bir sistem için, G’= Sistemin serbest enerjisi V’= Sistemin hacmi

Sabit T, P ve nj de sistemideki i bileşeninin mol sayısı ni deki değişme için, Bu nedenle, Saf i için; İdeal bir çözeltinin teşekkülünde meydana gelen hacim değişmesi  Görüldüğü üzere i maddesinin çözelti oluşumda hacimsel bir değişim olmamaktadır.

2.1.2.İdeal çözeltinin teşekkül ısısı Gibbs-Helmoltz denkleminden yola çıkarak,  Görüldüğü üzere ideal çözeltilerde i maddesinin entalpisinde bir değişim olmamaktadır. Diğer bir ifadeyle i maddesinin saf haldeki entalpi değeri ile çözelti içindeki entalpi değeri aynı kalmaktadır.

2.1.3.İdeal çözeltinin teşekkül entropisi Bir bileşenin serbest enerjisinin sabit basınçta sıcaklığa göre türevinin o bileşenin entropisinin ters işaretlisini verdiğini biliyoruz. Bu durumda, Herhangi bir çözelti için,

Örnek 2.1. Bakır-Nikel ikili sistemi ideal çözelti tipinde alaşım yaptıklarına göre 727 C de Xni=0.3 olan alaşımdaki nikelin oksitlenmemesi için ortamın oksijen basıncı ne olmalıdır?

Kaynaklar 1. Doç.Dr. Kenan YILDIZ ders notları