2.3.1 Reaksiyonların Oluşabilme Şartları Çarpışmaların bir reaksiyonla sonuçlanması için en az iki şartın sağlanması gerekir. 1.Moleküller, uygun geometride (doğrultuda ve yönde) çarpışmalıdır. Şekilde de görüldüğü gibi uygun bir geometriyle çarpışan tepkimeler ürünle sonuçlanır. Uygun geometride çarpışmayan tepkimeler ürünlerle sonuç vermez.
2.3.2 Reaksiyonların Oluşabilme Şartları 2. Ea’yı aşacak kadar minumum enerjiye sahip olmaları Uygun geometriyle çarpışan her molekülde ürünle neticelenmez. Çarpışan moleküller belli bir hızla çarpışmalıdır. Her tepkimenin gerçekleşe bilmesi için minimum bir enerjiye sahip olması gerekmektedir. Bu enerjiye aktifleşme enerjisi denir ve Ea ile gösterilir. Moleküllerin uygun çarpışması sonucunda ürün meydana gelmeden önce kısa ömürlü bir tür oluşur. Yüksek enerjili bu kısa ömürlü tür hâline aktifleşmiş kompleks denir. Reaksiyon Enerjisi
2.3.3 Potansiyel Enerji/Reaksiyon Koordinatı grafiğinin yorumu 1. Tepkimenin denklemi; 2. İleri tepkimenin aktifleşme enerjisi; 209 kJ 3. İleri tepkime için ∆H: -139 kJ 4. Aktifleşmiş kompleks; NN-O-NO 5. Geri tepkime için Ea: 348 kJ 6. Geri tepkime için ∆H: 139 kJ
2.3.4 Ea ve Hız arasındaki bağıntı Aktifleşme enerjisi küçük olan tepkimeler daha hızlı gerçekleşir.