MADDENİN YAPISI VE ATOM

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
Advertisements

Her bir kimyasal element, atom çekirdeği içerisindeki proton sayıları veya atom numarası (Z) ile karakterize edilir. Verilen bir elementin tüm atomlarında.
Atomu oluşturan parçacıklar proton,nötron ve elektronlardır
Hazırlayan:Selma Kayaköy
Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
FEN BİLGİSİ ÖĞRETMENLİĞİ(İ.Ö)
Kimyasal türler arasindaki etkilesimler
MADDE VE ATOM.
Elektronegatiflik, χ Molekül içindeki atomların bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. X artar X azalır Kural Dχ > 1.7 : iyonik bağ 1.7 > DX >
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
1. Atomun Yapısı MADDENİN YAPI TAŞLARI
ALİ DAĞDEVİREN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
ATOM Çevremizde gördüğümüz dokunduğumuz her şey atomdan meydana gelmiştir. Çevremizde gördüğümüz dokunduğumuz her şey atomdan meydana gelmiştir.
MADDENİN YAPISI VE ATOM
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
Atom ve Yapısı.
ATOMUN YAPISI.
ORGANİK KİMYA VE BİYOKİMYAYA GİRİŞ, LABORATUVAR ARAÇ-GEREÇLERİ II
Kimyasal Bağlar.
Elektrik-Elektronik Mühendisliği için Malzeme Bilgisi
KİMYASAL BAĞLAR.
ATOM Çevremizde gördüğümüz dokunduğumuz her şey atomdan meydana gelmiştir. Çevremizde gördüğümüz dokunduğumuz her şey.
2. İYONİK BİLEŞİKLER.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ELEMETLER VE ÖZELLİKLERİ SEDEF ÇİÇEK.
Kimyasal bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
KİMYA KİMYASAL BAĞLAR.
ELEKTRON DİZİLİMİ VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde.
KİMYASAL BAĞLAR.
Kimyasal Bağ.
KİMYASAL BAĞLAR
Ali DA Ğ DEV İ REN- B. ELEMENTLER VE SEMBOLLER İ.
Büşra Özdemir.
ATOMUN YAPISI.
Farklı elementlere ait atomların belirli oranlarda bir araya gelerek bağ yapmasıyla oluşan yeni ve saf maddeye bileşik denir.
KİMYASAL BAĞ.
KİMYASAL BAĞLAR.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR.
ATOMUN YAPISI.
KİMYASAL BAĞLAR.
Bağlar.
Atomun Yapısı.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOMUN YAPISI
ZAYIF ETKİLEŞİMLER.
Maddenin yapısı ve özellikleri
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ATOMUN YAPISI.
KİMYASAL  BAĞLAR.
Esen yayınları kimya konu anlatımlı
KİMYASAL BAĞLAR.
KİMYASAL BAĞLAR VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR
GENEL KİMYA DOÇ. DR. AŞKIN KİRAZ
ATOM VE YAPISI. Etrafımızdaki bütün maddeler atomlardan oluşmuştur. Atom sözcüğünün ilk ortaya çıkışı yüzyıllar öncesine uzanmaktadır. Democritus adlı.
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ
1 Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle.
3. KİMYASAL BAĞ VE KİMYASAL BAĞ KAVRAMININ GELİŞİMİ
A T O M Camı kırmaya devam edersek.
MEDİKAL KİMYA Atom ve Molekül
CANİP AYDIN/FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENİ
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden.
ATOM VE YAPISI.
7.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ DERSİ KİMYA KONULARI
ATOMUN YAPISI Nötronlar Atom küre şeklindedir.
Sunum transkripti:

MADDENİN YAPISI VE ATOM Madde, atom adı verilen taneciklerden oluşur.Atom maddenin yapı taşıdır. Atomun yapısında proton, nötron ve elektron bulunur. Proton ve nötron atomun çekirdeğinde yer alır. Elektron ise çekirdek etrafında dolanır.

Atomu oluşturan taneciklerin belli başlı özellikleri vardır: Elektron: Atomun çevresinde çok büyük hızla dönen hareketli negatif yüklü taneciktir.Kütlesi yok denecek kadar azdır. Proton: Atomun çekirdeğinde bulunur. (+) yüklü bir parçacıktır. Kütlesi elektronun 2000 katıdır. Nötron: Atomun çekirdeğinde bulunur. Kütlesi hemen hemen protona eşittir.yüksüz bir taneciktir

NASIL BİR ARADA DURUYOR? ATOMU OLUŞTURAN PROTON,NÖTRON VE ELEKTRON ACABA NASIL BİR ARADA DURUYOR?

?Her element atomlardan oluşmaktadır ve her atomda proton,nötron ve elektronlar vardır.Fakat elementlerin birbirinden farklı özelliklere sahip olmasının sebebi ne olabilir?

Atomda farklı sayıda proton,nötron ve elektronlar bulunabilir Atomda farklı sayıda proton,nötron ve elektronlar bulunabilir. Bu durum elemente farklı özellikler kazandırır. Atomda farklı sayıda proton,nötron ve elektronlar bulunabilir. Bu durum elemente farklı özellikler kazandırır.

Nötr Atom: Bir atomdaki proton ve elektron sayıları birbirine eşitse bu atoma nötr atom denir. Nötr atomda (+) ve (–) yükler birbirine eşittir. Nötr atomda, p = e ’dir.

(–) yüklü atom: Eğer bir atom dışarıdan elektron alırsa, (–) yük sayısı (+) yük sayısından fazla olur. Bu durumda atom (–) yüklü olur.

(+) yüklü atom: Eğer bir atom bir elektronunu kaybederse, (+) yük sayısı (–) yük sayısından fazla olur. Bu durumda atom (+) yüklü olur.

ATOMLAR ARASI KİMYASAL BAĞLAR I. Kovalent Bağlar II. Kovalent Olmayan Bağlar * H – Bağları * İyonik Etkileşimler

KOVALENT BAĞLAR KOVALENT BAĞLAR İki atom, çekim kuvvetlerinin etkisiyle birbirlerine yaklaşırlar ... KOVALENT BAĞLAR İki atom, çekim kuvvetlerinin etkisiyle birbirlerine yaklaşırlar ... Ve Elektronlarını paylaşırlar... İki atom, çekim kuvvetlerinin etkisiyle birbirlerine yaklaşırlar BAĞ ENERJİSİ Birbirlerine göre en kararlı oldukları uzaklıkta kimyasal bağ kurulur.

İYONİK BAĞ İki atom elektrostatik çekim kuvvetlerinin etkisiyle birbirlerine yaklaşırlar. Elektron aktarımı ile kurulan bu bağa İYONİK BAĞ denir.

İYONİK KOVALENT iyonlar moleküller elektriği iletmez elektriği iletir Valans elektronları elektron transferi elektron paylaşımı yüksek erime noktası düşük erime noktası

ELEKTRONEGATİVİTE Kimyasal bağı oluşturan atomlardan birinin, bağın elektronlarını çekebilme yeteneğidir.

ELEKTRONEGATİFLİK ARTAR

POLAR KOVALENT BAĞLAR

Polar bağlar içeren moleküller, molekül geometrisine bağlı olarak POLAR özellik gösterirler Polar yapılı su molekülleri içinde kolay çözünürler. Polar yapılı başka moleküllerle kolayca etkileşime girebilirler.

İKİNCİL BAĞLAR İYONİK ETKİLEŞİMLER HİDROJEN BAĞLARI

Kovalent olmayan bağlar içinde enerjisi en yüksek olan etkileşim, HİDROJEN BAĞIDIR. Moleküller arasında ya da aynı biyomolekülün kendi içindeki grupları arasında H-Bağının kurulabilmesi için; H atomunun elektronegatifliği yüksek bir atoma bağlı olması ve bu atomun da üzerinde en az bir tane ortaklanmamış elektron çifti taşıması gerekir. Hidrojenin bağı kurabilecek atomlar; F O N S

Katı suda ( buz ) her bir su molekülü en az dört tane hidrojen bağı yaparak, düzenli bir kristalik yapı oluşturur ve bu kristalik yapı büyük boşluklar içerir. Bu nedenle buzun yoğunluğu sudan daha küçüktür.