BÖLÜM 2 Elektrokimyasal hücreler : Elektrokimyasal hücrelere giriş, elektrotlar, çalışma elektrodu çeşitleri, referans elektrotlar, yardımcı elektrotlar.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
KOROZYON ve KATODİK KORUMA
Advertisements

Yükseltgenme/İndirgenme (Redoks) Reaksiyonları
Potansiyometri Çalışma ilkesi: Karşılaştırma elektrodu ile uygun bir ikinci elektrottan oluşan Elektrokimyasal hücreden akım geçmezken Potansiyel ölçümüne.
Deney No: 14 Elektrokimyasal Piller
Elektro-Kimyasal İşleme
ALTINCI HAFTA Elektrokimya. Faraday yasası. Pil gösterimleri ve elektrot çeşitleri. Elektromotor kuvvet ve endüstriyel piller. 1.
Elektrokimyasal Piller
ZAYIF AKIM DEVRELERİ.
EMG.
ELEKTROKİMYA.
ELEKTRİK AKIMI ISI Etkisi IŞIK Etkisi MANYETİK Etki KİMYASAL Etki
Çözünme durumuna göre Tam çözünme: Bir elementin diğeri içerisinde sınırsız çözünebilmesi. Hiç çözünmeme: Bir elementin diğeri içinde hiç çözünememesi.
Lojik Kapılar ve Lojik Devreler (Logic Gates And Logic Circuits)
JEOFİZİK ETÜTLERİ DAİRESİ
AMPULLERİN BAĞLANMA ŞEKİLLERİ HAZIRLAYAN: TANER BULUT FEN BİLİMLERİ ÖĞRETMENİ.
DİRENÇ. Cisimlerin elektrik akımını geçirirken gösterdiği zorluğa direnç denir. Birimi ohm olup kısaca R ile gösterilir. Devredeki her elemanın direnci.
YAŞAMIMIZDAKİ ELEKTRİK Basit Elektrik devresi: © Elektrik enerjisini ısı ve ışık enerjisine dönüştürür. © Pil, pil yatağı, anahtar, iletken kablo, duy.
İçindekiler Ünitenin Özeti Ünite Kazanımları OHM Kanunu Akımın kollara ayrılması Direncin bağlı olduğu faktörler, eşdeğer direnç Elektrik motoru Kaynaklar.
Pazarlama İlkeleri.
Korozyon nedir? Korozyon en genel anlamda malzemelerin çevre etkisiyle bozularak kullanılamaz hale gelmesidir. Ancak bu terim daha çok metal veya alaşımlarının.
KONDÜKTOMETRİ.
POTANSİYOMETRİ Elektrokimyasal hücreler; redoks reaksiyonlarının oluştuğu hücrelerdir. Bu hücrelerde potansiyel oluşması için redoks reaksiyonlarına yani.
ELEKTROKİMYA Madde içinden elektriksel enerjinin kimyasal enerjiye dönüşümü veya kimyasal enerjinin elektriksel enerjiye dönüşümü ile ilgilenen kimya dalına.
KONDÜKTOMETRİ.
VOLTAMETRİK YÖNTEMLER.
ELEKTROKİMYA Yrd.Doç.Dr. Ahmet Emin ÖZTÜRK.
1 Yarıiletken Diyotlar.
POTANSİYOMETRİ.
KONU 2 (2. Hafta) ORGANİK elektroKİMYA
8.Hafta İşlemsel Yükselteçler 3
DENEYSEL TERTİPLER VE PAZAR DENEMESİ
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Tepkimeleri
REDOKS TİTRASYONLARI PERMANGANİMETRİ.
4.KONU Kirchoff Gerilim Kanunları.
Çok kuvvetli ve çok zayıf asit ve bazların asit-baz denge sabitlerinin saptanması mümkün değildir. Kuvvetli ve zayıf asitlerin miktar tayini yapılabilir.
Elektroanalitik kimya, bir çözeltinin elektriksel özelliklerinin ölçümüne dayanan bir gup kalitatif ve kantitatif analitik yöntemi içerir. Elektroanalitik.
KİMYASAL BAĞLAR.
Cam Membran İyon Seçici Elektrotlar
NET 105 DOĞRU AKIM DEVRE ANALİZİ Öğr. Gör. Taner DİNDAR
Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı
POLARİZASYON EĞRİLERİ
NET 207 SENSÖRLER VE DÖNÜŞTÜRÜCÜLER Öğr. Gör. Taner DİNDAR
ELEKTRİK VE ELEKTRİK DEVRELERİ
Yükseltgenme sayısı veya basamağı
Endüstriyel Elektronik
Maddeler doğada karışık halde bulunur
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
Akım, Direnç ve Doğru Akım Devreleri
ELEKTROANALİTİK KİMYA
ÜRETEÇLERİN BAĞLANMASI VE KIRCHOFF KANUNLARI
Bölüm28 Doğru Akım Devreleri
Bölüm 1: Ohm Yasası ve Ohm Yasası ile Direnç Ölçümü
MBLOCK ile Arduino ve Robotik Kodlama
ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI
BÖLÜM 2 Potansiyometri.
BÖLÜM 27 Akım ve Direnç Hazırlayan : Dr. Kadir DEMİR
ELEKTROKİMYA.
BÖLÜM 13 STATİK ELEKTRİK. BÖLÜM 13 STATİK ELEKTRİK.
Redox Teorisi Bir iyon atom veya molekülden diğerine elektron geçişi olan reaksiyonlara oksido redüksiyon adı verilmektedir. Yükseltgenme ve indirgenme.
GÖRÜŞME İLKE VE TEKNİKLERİ Sağlık Bilimleri Fakültesi
YÜKSEK TÜRK ! SENİN İÇİN YÜKSEKLİĞİN HUDUDU YOKTUR. İŞTE PAROLA BUDUR.
Yükselen yeni nesil, istikbal sizsiniz.
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
NİŞANTAŞI ÜNİVERSİTESİ
ELEKTRİK DEVRE TEMELLERİ
Yrd. Doç. Dr. Şükrü KEYİFLİ
A.Ü. GAMA MYO. Elektrik ve Enerji Bölümü
HÜCRE BÖLÜNMESİ.
Sunum transkripti:

BÖLÜM 2 Elektrokimyasal hücreler : Elektrokimyasal hücrelere giriş, elektrotlar, çalışma elektrodu çeşitleri, referans elektrotlar, yardımcı elektrotlar

Elektrokimyasal hücreler: Galvanik Hücre Elekrolitik hücre olmak üzere 2 kısıma ayrılır

Katot: Üzerinde indirgenmenin olduğu elektrot Anot: Üzerinde yükseltgenmenin olduğu elektrot Bir hücrede bir akım oluşması için: Elektrotların bir metal iletken ile birbirine dışarıdan bağlanması Çözeltiler arasında iyon geçişinin sağlanması Redoks reaksiyonun gerçekleşmesi

Referans elektrot: Potansiyeli akım değişimlerinden etkilenmeyen elektrokimyasal hücrenin bir parçası olan elektrottur Örnek: kalomel elektrot, Ag/AgCl elektrot Çalışma elektrodu: Analit çözeltisinin derişimi değiştikçe potansiyeli değişen elektrottur. Membran elektrot: potansiyele duyarlı öğesi bir membran olan çalışma elektrodur.

Elektrot kinetiği: Hücre potansiyeli 3 parametreye bağlıdır. Yardımcı elektrot: Üçlü elektrot sisteminde referans elektrodun devreden geçen akım değişimlerinden etkilenmemesi için kullanılan elektrottur. Örnek: Pt elektrot Elektrot kinetiği: Hücre potansiyeli 3 parametreye bağlıdır. Sıvı temas potansiyeli IR potansiyel düşmesi Polarizasyon  

Sıvı temas potansiyeli: Farklı derişimdeki iki elektrolit arasında meydana gelen potansiyeldir. IR potansiyel düşmesi: Metalik iletkenler akıma karşı gösterdikleri direnç olduğu gibi çözeltilerinde bir direnci vardır. Ohm yasası ile verilir. Direncin devreden geçen akım miktarı ile çarpımı hücrenin IR düşmesi diye adlandırılır. Elektrolitik hücrede R dirençli bir çözeltide I akımı oluşturmak için uygulanan potansiyelin IR kadar fazla olması gerekir. Galvanik hücrede ise ölçülen potansiyel hesaplanandan IR kadar fazla olmalıdır.