Açısal Örtüşme Modeli İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır.

... konulu sunumlar: "Açısal Örtüşme Modeli İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır."— Sunum transkripti:

1 Açısal Örtüşme Modeli İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır.
d-orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır. Sadece metal - ligant etkileşim parametreleri dikkate alınır. Bu yaklaşımla yapı, manyetizma ve elektronik spektrumları kolayca açıklamak mümkündür.

2 Model iki parametre kullanır :
eσ : σ- bağı içeren d-orbitallerinin enerjisini tanımlayan parametre metal için daima pozitif eπ : π - bağı içeren d-orbitallerin enerjisini tanımlayan parametre metal için π- verici ise pozitif veya π- alıcı ise negatif eσ > eπ σ –etkileşimi π-etkileşiminden daha büyüktür Uygulama : 1. M ve L için eσ ve eπ parametreleri tespit edilir. 2. Hesaplanan parametre değerleri ile enerji diyagramı oluşturulur.

3 Metal σ etkileşimi : + eσ
π etkileşimi : + eπ (π- verici L ) – eπ (π- alıcı L ) Ligant σ etkileşimi : – eσ π etkileşimi : – eπ (π- verici L ) + eπ (π- alıcı L )

4 Sigma etkileşimleri

5 M(dz2) - L arasındaki σ-etkileşimi
Metalin d z2 orbitali ile ligant orbitali arasındaki sigma etkileşimi Metal d z2 orbitalinin enerjisi (+ eσ) kadar artar. Ligant orbitalinin enerjisi (- eσ) kadar azalır.

6 Oh M z2 1 + ¼ + ¼ + ¼ + ¼ + 1 = 3 + 3 eσ z2  x2-y2 M x2-y2
0 + ¾ + ¾ + ¾+ ¾ + 0 = 3 + 3 eσ M xy = 0 xy  xz  yz L 1 = 1 – eσ 1  6 L 2 ¼ + ¾ = 1 – eσ 2  3  4  5

7 Sekizyüzlü komplekslerde σ etkileşimi

8

9 M (dxz) - L arasındaki π - etkileşimi
Pi - Alıcı Ligantlar Metal parametresi : – eπ Ligant parametresi : + eπ

10 – 4 e π xy  xz  yz M xy = 4 L 1 = 2 + 2 e π 1  2  3  4  5  6

11 M (dxz) - L arasındaki π - etkileşimi
Pi - Verici Ligantlar Metal parametresi : + eπ Ligant parametresi : – eπ

12 + 4 e π + 4 e π + 3 eσ M xy xy  xz  yz 0 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 = 4 L 1
= 2 – 2 e π 1  2  3  4  5  6

13

14

15

16

17