Moleküller Arası Etkileşimler

... konulu sunumlar: "Moleküller Arası Etkileşimler"— Sunum transkripti:

1 Moleküller Arası Etkileşimler

2 Su ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıdır?
k.n = 100 ˚C k.n = -161 ˚C Su ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıdır? İyonik bileşikler suda niçin çözünür?

3 Moleküller Arası Çekim Kuvvetleri
Ani Dipol-indüklenmiş Dipol Çekimi (London Dispersion Forces) Dipol-Dipol Çekimi Hidrojen Bağı ve diğerleri….

4 + - + - (0.05 - 40 kJ/mol) London Kuvvetleri Çekim
+ - ( kJ/mol) Çekim Atom ve apolar moleküllerde ani yük ayrımı ile oluşur. Oldukça kısa mesafelerde etkilidir. Çekim kuvvetinin gücü atom ve moleküldeki elektron sayısına bağlıdır. (Polarizlenme) Elektron saysı artar

5 ( 5-25 kJ/mol) Dipol-Dipol Çekim Kuvveti
Polar moleküllerdeki daimi yük ayrımından kaynaklanır. Orta mesafelerde etkilidir. Çekim kuvveti, molekül geometrisi ve atomların elektronegatifliğine bağlıdır.

6 m Dipol-Dipol Çekim Kuvveti 1.87 D 1.60 D 1.01 D 0.00 D
Substances m.p. (K) b.p. (K) DHvap (kJ/mol) H2 Cl2 CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 CF4 14 170 90 176 177 209 250 89 20 239 111 249 313 335 350 145 0.90 20.4 8.17 21.5 28.1 29.2 29.8 12.0 D ????? 1.87 D 1.60 D 1.01 D 0.00 D

7 dipol-dipol çekiminin özel bir halidir.
Hidrojen Bağı dipol-dipol çekiminin özel bir halidir. moleküldeki büyük yük ayırımından kaynaklanır. Oldukça uzak mesafelerde etkindir. Hidrojen bağı, H atomunun F, O ve N gibi elektronegatif atoma bağlı olduğunda meydana gelir.

8 Moleküllerarası Etkileşimler
Supramolekül yapıların oluşumunda etkin olan kuvvetler  Hidrofobik etkileşimler <40 kJ/mol  Elektrostatik etkileşimler ~20 kJ/mol  hidrojen bağı etkileşimleri kJ/mol  van der Waals etkileşimleri kJ/mol  katyon –p etkileşimleri kJ/mol  p-p yığılması (stacking) kJ/mol Hydration (Solvation) Hydrophobic Effect Association (Interaction) Argon in water, organic solution into water

9 1/17/2019