Kimyasal Kinetik uygulamalar II

... konulu sunumlar: "Kimyasal Kinetik uygulamalar II"— Sunum transkripti:

1 Kimyasal Kinetik uygulamalar II

2 Sabit hacimde sıcaklık 10 K artırıldığı zaman yüzde artış ne olur?
Örnek 1. Karbon monoksit içinde, 25°C ve 100 kPa'da, çarpışma frekansını (Z) ve çarpışma yoğunluğunu hesaplayınız. Sabit hacimde sıcaklık 10 K artırıldığı zaman yüzde artış ne olur?

3

4 (b) Ea =150kJ mol-1 olduğu zaman, (i) 300 K ve
Örnek 2. Çarpışma teorisi en azından Ea kinetik enerjisine sahip olan moleküler çarpışmaların kesrinin bilinmesini gerektirir, (a) Ea =15 kJmol-1, (b) Ea =150kJ mol-1 olduğu zaman, (i) 300 K ve (ii) 800 K'de bu kesir ne olur? (c) Sıcaklık 10 K artırıldığı zaman, kesirlerde meydana gelecek yüzde artışı hesaplayınız

5

6

7 Basit iki moleküllü bir reaksiyon olduğunu varsayarak, 450 K'de,
Örnek 3. Basit iki moleküllü bir reaksiyon olduğunu varsayarak, 450 K'de, D2(g) + Br2(g) → 2DBr(g) reaksiyonu için ikinci-mertebe hız sabitinin teorik değerini hesaplamak için gaz fazı reaksiyonlarına ait çarpışma teorisini kullanınız. Çarpışma kesit alanı 0,30 nm2, indirgenmiş kütle 3,930'u ve aktivasyon enerjisini 200 kJ mol-1 olarak alınız.

8

9 Örnek 4. Sulu çözeltide bir reaktant için 25°C ‘ta tipik difüzyon katsayısının 4,2x10-9 m2s-1 olduğunu varsayınız. Kritik reaksiyon mesafesi 0,50 nm ise, bu difüzyon kontrollü reaksiyon için ikinci-mertebe hız sabitinin beklenen değeri nedir?

10

11 Vizkoziteler sırasıyla, 3,36 cP ve 27 cP'dir.
Örnek 5. 298 K'de, bir türün (a) desil benzen, (b) derişik sülfürik asit içinde difüzyon kontrollü hız sabitinin büyüklüğünü hesaplayınız. Vizkoziteler sırasıyla, 3,36 cP ve 27 cP'dir.

12

13 Bu reaksiyon için P faktörünü hesaplayınız.
Örnek 6. A + B → P şeklindeki bir gaz reaksiyonu için, ön-üstel çarpan deneysel değerinden elde edilen etkin tesir kesiti 8,7x10-22 m2 dir. A ve B'nin taşıma özelliklerinden bulunan çarpışma tesir kesitleri sırasıyla 0,88 ve 0,40 nm2'dir. Bu reaksiyon için P faktörünü hesaplayınız.

14

15 25°C'taki aktivasyon enerjisi ve entropisini hesaplayınız.
Örnek 7. A- + H+ → P reaksiyonunun hız sabiti, k2=(8,72xl012)e-(6134K)/T Lmol-1 s-1 şeklindeki ampirik bir bağıntıyla verilmektedir. 25°C'taki aktivasyon enerjisi ve entropisini hesaplayınız.

16

17 Bu reaksiyon için 25°C'taki ‡G'yi hesaplayınız.
Örnek 8. 25°C civarında, bir hız sabitinin k2=(6,45xl013)e-(5375K)/T Lmol-1s-1 ifadesiyle uyuştuğu bulunmuştur. Bu reaksiyon için 25°C'taki ‡G'yi hesaplayınız.

18

19 Örnek 9. M = 78 g mol-1 ve σ = 0,62 nm2 alarak, iki basit tanecik arasındaki bir çarpışma için 500 K'deki aktivasyon entropisini hesaplayınız.

20

21