KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ BÖLÜMÜ İPEK KÖZ

... konulu sunumlar: "KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ BÖLÜMÜ İPEK KÖZ"— Sunum transkripti:

1 KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ BÖLÜMÜ İPEK KÖZ
GAZLAR KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ BÖLÜMÜ İPEK KÖZ

2 Özel gösteri 1 Özel gösteri 2 Özel gösteri 3 Özel gösteri 4 Özel gösteri 5 Özel gösteri 6 Özel gösteri 7

3 250C ve 1 atmosferde gaz halinde bulunan elementler

4 Gazların Fiziksel Özellikleri
Gazlar içinde bulundukları kabın şeklini alırlar. Maddenin en fazla sıkıştırılabilen halidir. Gazlar aynı kapta bulundukları diğer gazlar ile her oranda tamamen karışır. Yoğunlukları katılardan da sıvılardan da düşüktür.

5 GAZLAR VE ÖZELLİKLERİ Gazlara etki eden 4 faktör vardır: Basınç Hacim
Sıcaklık Mol

6 BASINÇ BASINÇ : Birim yüzeye etki eden kuvvet olarak bilinir. Basınç=
BASINÇ BİRİMLERİ : 1 paskal (Pa) = 1 N/m2 1 atm = 760 mmHg = 760 torr 1 atm = 101,325 Pa Kuvvet Alan

7 HACİM Kabın hacmi neyse gazın hacmi de odur. Basınç arttığında
Hacim azalır

8 SICAKLIK Kütlesi sabit tutulan bir gazın sıcaklığı arttıkça hacmi genişler. ÜÇLÜ NOKTA : Üçlü nokta ile temsil edilen koşullarda, her üç faz birbiri ile dinamik denge halinde olan faz diyagramında, üç faz sınırının kesiştiği noktadır.

9 MOL İçinde avagadro sayısı kadar tanecik (molekül) bulunan madde bir moldür.

10 GAZ KANUNLARI V a 1/P P x V = sabit BOYLE-MARİOTTE KANUNU
Sabit sıcaklıkta belirli miktardaki bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır. V a 1/P P x V = sabit

11 BOYLE YASASI : P a 1/V Sıcaklık sabit. Gaz miktarı sabit.
P x V = sabit P1 x V1 = P2 x V2

12 2.CHARLES GAYLUSSAC KANUNU
Sabit basınçta, belirli miktar bir gazın hacmi gazın mutlak sıcaklığı ile doğru orantılıdır. Mutlak sıfır: ºC Suyun donma noktası : K= 0 ºC Suyun kaynama noktası : K = 100 ºC V a T V1/T1 = V2 /T2

13 Sabit basınçta gaz hacmi ve sıcaklık arasındaki ilişkinin grafiksel olarak gösterimi
Sıcaklıklar mutlaka Kelvin cinsinden alınmalıdır. T (K) = t (0C) V a T V = sb. x T yani V/T sabit V1/T1 = V2 /T2

14 3.AMANTONS KANUNU Sabit hacim altında bir gazın sıcaklığı 0’dan t’ye kadar çıkarıldığında basıncı ilk basıncının 1/273 ‘ ü kadar artar.

15 4.DALTON KISMİ BASINÇLAR KANUNU
Hacmi V olan bir kapta A ve B gibi iki gaz olduğunu varsayalım. PA = nART V nA A nın mol sayısı PB = nBRT V nB B nin mol sayısı XA = nA nA + nB XB = nB nA + nB PT = PA + PB PA = XA PT PB = XB PT Mol fraksiyonu (Xi ) = ni nT Pi = Xi PT

16 Dalton’un Kısmi Basınçlar Yasası
P1 P2 Ptotal = P1 + P2

17 5.AVAGADRO KANUNU V a mol sayısı (n)
Sabit sıcaklık ve basınçta bir gazın hacmi ile mol sayısı doğru orantılıdır. V1 / n1 = V2 / n2 V = sb. x n yada V/n=sb.

18 AVAGADRO KANUNU :

19 İDEAL GAZ DENKLEMİ 1 Boyle Kanunu: P a (n ve T sabit) V
Charles Kanunu: V a T (n ve P sabit) Avogadro Kanunu: V a n (P and T) V a nT P V = sabit x = R nT P PV = nRT

20 0 0C ve 1 atm standart sıcaklık ve basınç olarak kabul edilir
0 0C ve 1 atm standart sıcaklık ve basınç olarak kabul edilir. Deneyler bu koşullarda 1 mol ideal gazın 22,414 L hacim kapladığını göstermiştir. PV = nRT R = PV nT = (1 atm)(22,414L) (1 mol)(273,15 K) R = 0, L • atm / (mol • K)

21 GAZ KANUNLARININ UYGULANMASI
Gazların Sıkıştırılabilirliği Boyle Kanunu P a kabın duvarına çarpma hızı Çarpma hızı a yoğunluk Hacim ile yoğunluk ters orantılıdır. P a 1/V Hacim azaldıkça basınç artar. Charles Kanunu Çarpma hızı a ortalama kinetik enerji Ortalama kinetik enerji a T P a T

22 Dalton un Kısmi Basınçlar Yasası
Avogadro Kanunu P α kabın duvarına çarpma hızı Çarpma hızı a yoğunluk Yoğunluk a n P a n Dalton un Kısmi Basınçlar Yasası Moleküller birbirini çekmiyor ve itmiyorsa, bir gazın basıncı diğer gazın varlığından etkilenmez. Toplam basınç tek tek gaz basınçlarının cebirsel toplamına eşittir. Ptotal = SPi

23 Moleküller arası etkileşimin gaz basıncına etkileri

24 SLAYTIMIZ BİTMİŞTİR. İZLEDİĞİNİZ İÇİN TEŞEKKÜRLER.