Sunuyu indir
Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz
YayınlayanSelim Mardin Değiştirilmiş 6 yıl önce
1
Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
KİMYASAL BAĞLAR Kaynak: Fen ve Mühendislik Bölümleri için KİMYA Raymand CHANG
2
Hydrogen bonding in water molecule
© NICOLLE RAGER FULLER / NATIONAL SCIENCE FOUNDATION
5
Değerlik (valens) elektronları bir atomun en dış tabakasında
bulunan ve kimyasal bağa katılan elektronlardır. Grup valens e- sayısı e- konfigurasyonu 1A 1 ns1 2A 2 ns2 3A 3 ns2np1 4A 4 ns2np2 5A 5 ns2np3 6A 6 ns2np4 7A 7 ns2np5
6
Temsilci Elementler ve Soy Gazlar için Lewis Nokta Sembolleri
7
İyonik Bağ İyonik bağ: İyonik bir bileşikte iyonları bir arada tutan elektrostatik çekim kuvvetleridir. + F Li+ F - Li 1s22s1 1s22s22p5 [He] 1s2 1s22s22p6 [Ne] Li Li+ + e- LiF e- + F - F - Li+ + Li+
8
r iyonlar arası uzaklık
E potansiyel enerji E = k Q+Q- r Q+ katyonun yükü Q- anyonun yükü r iyonlar arası uzaklık
9
İki atom neden elektronları paylaşır?
Kovalent bağ iki veya daha fazla elektronun iki atom tarafından paylaşılmasıdır. İki atom neden elektronları paylaşır? 7e- 7e- 8e- 8e- F F + F F2 ün Lewis yapısı e çifti F Tekli kovalent bağ Tekli kovalent bağ F
10
Çifte bağ – İki atom iki çift elektronu paylaşır
Suyun Lewis yapısı Tekli kovalent bağ 2e- 8e- 2e- H + O + H O H yada Çifte bağ – İki atom iki çift elektronu paylaşır 8e- 8e- 8e- Çifte bağlar O C yada O C Çifte bağ Üçlü bağ – iki atom üç çift elektronu paylaşır 8e- Üçlü bağ N 8e- yada N Üçlü bağ
11
Kovalent Bağların Uzunlukları
Bağ uzunlukları Üçlü bağ < İkili bağ < tekli bağ
13
Polar kovalent bağ yada polar bağ iki atomdan birisinin elektron yoğunluğunun diğerinden daha fazla olduğu kovalent bağ türüdür. H F electron rich region electron poor region e- zayıf e- zengin F H d+ d-
14
Elektron İlgisi - ölçülebilir, Cl en yüksek
Elektronegativite bir kimyasal bağdaki elektronların bir atom tarafından kendine çekilebilme yeteneğidir. Elektron İlgisi - ölçülebilir, Cl en yüksek X (g) + e X-(g) Elektronegativite -göreceli, F en yüksek
15
Yaygın Elementlerin Elektronegativitesi
16
Elektronegativitenin Atom Numarası ile Değişimi
17
Elektronegativiteye göre bağ türlerinin sınıflandırılması
Fark Bağ türü Kovalent 2 İyonik 0 < ve <2 Polar Kovalent Elektronegativite Artışı Kovalent e- paylaşımı Polar Kovalent Kısmi e- transferi İyonic e- trasferi
18
Aşağıdaki bağları iyonik, polar kovalent ve ya kovalent olarak sınıflandırınız:
CsCl deki bağ; H2S deki bağ; ve H2NNH2 deki NN bağı Cs – 0.7 Cl – 3.0 3.0 – 0.7 = 2.3 İyonic H – 2.1 S – 2.5 2.5 – 2.1 = 0.4 Polar Kovalent N – 3.0 N – 3.0 3.0 – 3.0 = 0 Kovalent
19
Lewis Yapısının Yazılması
Bileşikteki atomların iskelet yapısı yazılır. Elektronegativitesi en düşük olan atom merkeze yerleştirilir. Valens elektronların toplam sayısı bulunur. Her bir negatif yük için toplam valens e- sayısına 1 eklenir. Herbir pozitif yük için toplam valens e- sayısından 1 çıkartılır. Tüm atomların okteti tamamlanır (Hidrojen hariç). Yapı çok fazla elektron içeriyorsa merkez atomun ikili yada üçlü bağaları yazılır.
20
ÖRNEK: Azot triflorürün (NF3) Lewis Yapısını yazınız
1 – N , F dan daha az elektronegatif olduğu için merkeze yazılır. 2 – Valens elektronlar sayılır:N - 5 (2s22p3) ve F - 7 (2s22p5) 5 + (3 x 7) = 26 valens elektron 3 – N ve F atomları arasına tekli bağlar çizilir ve oktetler tamamlanır. 4 - Yazılan yapıdaki valens elektronlarının sayısının toplam sayı ile aynı olup olmadığı kontrol edilir. 3 tek bağ (3x2) + 10 elektron çifti (10x2) = 26 valens elektronu F N
21
4 + (3 x 6) + 2 = 24 valens elektronu
ÖRNEK: Karbonat (CO32-)iyonunun Lewis Yapısını yazınız 1 – En az elektrogegatif olan C merkeze yazılır. 2 – Valens elektronları sayılır: C - 4 (2s22p2) ; O - 6 (2s22p4) -2 yük için 2e- 4 + (3 x 6) + 2 = 24 valens elektronu 3 – C ve O atomları arasına tekli bağlar çizilir ve oktetler tamamlanır. 4 - Yapıdaki elektron sayısı toplam valens e- sayısı ile karşılaştırılır. 3 tek bağ (3x2) + 10 elektron çifti (10x2) = 26 valens elektron 5 - Toplam valens elektronundan fazla olduğundan çifte bağ olduğu Düşünülür. 2 tek bağ (2x2) = 4 1 çifte bağ = 4 8 e- çifti (8x2) = 16 Toplam= 24 O C
22
( ) - - ÖRNEK: Formaldehit (CH2O) in Lewis Yapısını yazınız.
(Burada iki olası yapı vardır) H C O H C O Formal yük izole atomların valens elektronları sayısının toplamı ile Lewis yapısında bulunan elektronlarının sayısı arasındaki farktır. Lewis Yapısındaki bir atomun formal yükü = Serbest atomun valens e- sayısı - Bağ yapmamış elektron sayısı - 1 2 Bağ yapmış elektronların toplam sayısı ( ) Atomların formal yüklerinin toplamı molekül veya iyonun yüküne denk olmalıdır.
23
( ) - -1 +1 H C O = 1 2 = 4 - 2 - ½ x 6 = -1 = 6 - 2 - ½ x 6 = +1
C – 4 e- O – 6 e- 2H – 2x1 e- 12 e- 2 Tek bağ (2x2) = 4 1 çifte bağ = 4 2 e çifti (2x2) = 4 Toplam = 12 H C O Lewis Yapısındaki atomların formal yükleri = 1 2 Bağ yapısındaki elektronların toplam sayısı ( ) Serbest atomun toplam valens e sayısı - Bağ yapmamış elektronların toplam sayısı C un Formal Yükü = 4 - 2 - ½ x 6 = -1 O in Formal Yükü = 6 - 2 - ½ x 6 = +1
24
( ) - H C O = 1 2 = 4 - 0 - ½ x 8 = 0 = 6 - 4 - ½ x 4 = 0 C – 4 e-
H C O C – 4 e- O – 6 e- 2H – 2x1 e- 12 e- 2 tek bağ (2x2) = 4 1 çifte = 4 2 e çifti (2x2) = 4 Toplam = 12 Lewis Yapısındaki atomların formal yükleri = 1 2 Bağ yapısındaki elektronların toplam sayısı ( ) Serbest atomun toplam valens e sayısı - Bağ yapmamış elektronların toplam sayısı C un Formal Yükü = 4 - 0 - ½ x 8 = 0 O in Formal Yükü = 6 - 4 - ½ x 4 = 0
25
Lewis Yapısındaki Formal Yükler
Nötral moleküller için formal yüklerin olmadığı yapı formal yüklerin olduğu yapıya tercih edilir. Büyük formal yükleri ile Lewis Yapıları küçük formal yüklü olanlara göre daha az uygundur. Benzer dağılımlı formal yükler için en uygun yapı negatif formal yüklerin en elektronegatif atomlar üzerinde olduğu. Hangisi formaldehitin (CH2O) Lewis Yapısıdır? H C O -1 +1 H C O
26
Rezonas yapısı tek bir Lewis Yapısıyla gösterilemeyen tek bir moleküiün iki veya daha fazla sayıdaki Lewis Yapısıdır. O + - O + - ÖRNEK: (CO32-) iyonunun rezonans yapılarını çiziniz O C - O C - O C -
27
Oktet Kuralından Sapmalar
Tamamlanmamış oktet Be – 2e- 2H – 2x1e- 4e- BeH2 H Be B – 3e- 3F – 3x7e- 24e- 3 tek bağ (3x2) = 6 9 çift elektron (9x2)=18 Toplam = 24 F B BF3
28
Oktet Kuralından Sapmalar
Tek-Elektronlu Moleküller N – 5e- O – 6e- 11e- NO N O Aşılmış oktet (merkez atomun asli kuantum sayısı n > 2) S F S – 6e- 6F – 42e- 48e- 6 tek bağ (6x2) = 12 18 çift elektron (18x2) = 36 Toplam = 48 SF6
Benzer bir sunumlar
© 2024 SlidePlayer.biz.tr Inc.
All rights reserved.