Sunuyu indir
Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz
YayınlayanIskender Demirören Değiştirilmiş 6 yıl önce
1
BÖLÜM 2 Elektrokimyasal hücreler : Elektrokimyasal hücrelere giriş, elektrotlar, çalışma elektrodu çeşitleri, referans elektrotlar, yardımcı elektrotlar
2
Elektrokimyasal hücreler:
Galvanik Hücre Elekrolitik hücre olmak üzere 2 kısıma ayrılır
3
Katot: Üzerinde indirgenmenin olduğu elektrot
Anot: Üzerinde yükseltgenmenin olduğu elektrot Bir hücrede bir akım oluşması için: Elektrotların bir metal iletken ile birbirine dışarıdan bağlanması Çözeltiler arasında iyon geçişinin sağlanması Redoks reaksiyonun gerçekleşmesi
4
Referans elektrot: Potansiyeli akım değişimlerinden etkilenmeyen elektrokimyasal hücrenin bir parçası olan elektrottur Örnek: kalomel elektrot, Ag/AgCl elektrot Çalışma elektrodu: Analit çözeltisinin derişimi değiştikçe potansiyeli değişen elektrottur. Membran elektrot: potansiyele duyarlı öğesi bir membran olan çalışma elektrodur.
5
Elektrot kinetiği: Hücre potansiyeli 3 parametreye bağlıdır.
Yardımcı elektrot: Üçlü elektrot sisteminde referans elektrodun devreden geçen akım değişimlerinden etkilenmemesi için kullanılan elektrottur. Örnek: Pt elektrot Elektrot kinetiği: Hücre potansiyeli 3 parametreye bağlıdır. Sıvı temas potansiyeli IR potansiyel düşmesi Polarizasyon
6
Sıvı temas potansiyeli: Farklı derişimdeki iki elektrolit arasında meydana gelen potansiyeldir.
IR potansiyel düşmesi: Metalik iletkenler akıma karşı gösterdikleri direnç olduğu gibi çözeltilerinde bir direnci vardır. Ohm yasası ile verilir. Direncin devreden geçen akım miktarı ile çarpımı hücrenin IR düşmesi diye adlandırılır. Elektrolitik hücrede R dirençli bir çözeltide I akımı oluşturmak için uygulanan potansiyelin IR kadar fazla olması gerekir. Galvanik hücrede ise ölçülen potansiyel hesaplanandan IR kadar fazla olmalıdır.
Benzer bir sunumlar
© 2024 SlidePlayer.biz.tr Inc.
All rights reserved.