Elektrokimya Kimyasal olaylardan yararlanarak elektrik enerjisi elde etmeyi yada elektrik enerjisinden yararlanarak kimyasal olayları gerçekleştirmeyi.

Slides:



Advertisements
Benzer bir sunumlar
KİMYASAL TEPKİMELER KİMYA - I -
Advertisements

Kimyasal Bağlar.
reaktif1 + reaktif2  ürün(ler)
Deney No: 7 İndirgenme-Yükseltgenme Reaksiyonları
Yükseltgenme/İndirgenme (Redoks) Reaksiyonları
Kimyasal tepkimeler.
PERİYODİK CETVELİN BAZI GRUPLARI VE ÖZELLİKLERİ
ELEKTROKİMYA.
İyon Yükü ve Yükseltgenme Basamağı
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
ORTAÖĞRETİM 9. SINIF KİMYA 2. ÜNİTE: BİLEŞİKLER
Kimyasal Bağlar.
Hafta 10: ASİTLER ve BAZLAR
ASİT_! BAZLAR_!.
Kimyasal maddeler. Mol kavramı. Denklem denkleştirme.
Exm: 8 mol N2 ile 12 mol H2 alınarak reaksiyona
R-C-H ALDEHİTLER O H-C-H CH3-C-H
Kimyasal Tepkimeler.
Genel Kimya I (KİM-153) Öğretim Yılı Güz Dönemi
Deney No: 14 Elektrokimyasal Piller
KİMYASAL REAKSİYON ÇEŞİTLERİ
Hafta 3: KİMYASAL DENGE.
ASİT_! BAZLAR_!.
KİMYASAL TEPKİMELER KİMYA - I -
Yükseltgenme-İndİrgenme (Redoks) Tepkİmelerİ
KİMYASAL TEPKİMELER.
KİMYASAL TEPKİMELER.
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
FEN ve TEKNOLOJİ / KİMYASAL TEPKİMELER
FEN ve TEKNOLOJİ / TEPKİME DENKLEMLERİ
Dipol moment. Valens bağ teorisi ve hibridleşme.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
KİMYASAL REAKSİYONLARLA İLGİLİ HESAPLAMALAR
YÜKSELTGENME – İNDİRGENME
ÜÇÜNCÜ HAFTA Asitler ve bazlar. Asit baz tanımları.
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
Fiziksel ve Kimyasal Olaylar
PERİYODİK CETVELİN BAZI GRUPLARI VE ÖZELLİKLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Tepkimeleri
ELEKTROKİMYA.
REDOKS TEPKİMELERİ. 2 Elektron alış-verişi olan kimyasal tepkimelere redoks tepkimeleri denir. Denklemde nötral (yüksüz) durumda olan çinko (Zn), +2 değerlikli.
ATOM ve YAPISI.
SULU ÇÖZELTİLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
ATOM KAVRAMLARI. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son sayfaya döner. Sayfa.
ATOM VE PERİYODİK TABLO
Adı ve soyadı: İlayda GÜNEŞ Numarası:
YÜKSEK TÜRK ! SENİN İÇİN YÜKSEKLİĞİN HUDUDU YOKTUR. İŞTE PAROLA BUDUR.
Yükseltgenme-İndirgenme (Redoks) Tepkimeleri
METALİK BAĞLAR   Metallerin iyonlaşma enerjileri ile elektronegatiflikleri oldukça düşüktür. Bunun sonucu olarak metal atomlarının en dış elektronları.
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
Elektron Dizilişleri Elektronlar öncelikle enerjisi en az olan orbitali doldurur. Bir orbitalin enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça azalır. Aynı temel enerji.
Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Kimyasal Bağlar.
Yükseltgenme sayısı veya basamağı
Bölüm 5: Sulu Çözelti Tepkimelerine Giriş
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal Reaksiyonlar, Kimyasal Eşitlikler, Kimyasal Tepkime Türleri, Kimyasal Hesaplamalar.
YÜKSEK TÜRK ! SENİN İÇİN YÜKSEKLİĞİN HUDUDU YOKTUR. İŞTE PAROLA BUDUR.
Bir gün benim sözlerim bilimle ters düşerse, bilimi seçin.
Sunum transkripti:

Elektrokimya Kimyasal olaylardan yararlanarak elektrik enerjisi elde etmeyi yada elektrik enerjisinden yararlanarak kimyasal olayları gerçekleştirmeyi inceler.

(YÜKSELTGENME-İNDİRGENME TEPKİMELERİ) REDOKS TEPKİMELERİ (YÜKSELTGENME-İNDİRGENME TEPKİMELERİ) Reaksiyona giren maddeler arasında elektron alışverişi varsa buna redoks tepkimeleri denir. Redoks, yükseltgenme (elektron verme) ve indirgenme (elektron alma) olaylarının birleşimidir. e- veren atom kendisi yükseltgenirken karşısındakini indirgediğinden dolayı indirgendir. e- alan atom kendisi indirgenirken karşısındakini yükseltgediği için yükseltgendir.

Yükseltgenme (e- verme) İndirgenme (e- alma) Not: Giren ve ürünlerin yükleri toplamı birbirine eşittir (Yük denkliği).

ATOM YÜKÜNÜ BULMA KURALLARI (DEĞERLİK-YÜKSELTGENME BASAMAĞI)

Örnekler:

Redoks Soruları CrO4-2 + 8H+ + 3e- Cr+3 + 4H2O Tepkimesinde, Yükseltgen madde: ……………, İndirgen madde:…………. 2) P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO ………………. yükseltgenmiştir. ……………….. indirgendir.

Redoks Denklemlerinin Denkleştirilmesi ikiye ayrılır: A. Nötr Tepkimelerinin Denkleştirilmesi 1.Değerlik (yük) değiştiren elementler tespit edilerek her iki taraftaki değerlikleri bulunur. Her atomun yükü bulunmalıdır. 2.Tepkimede alınan verilen e- sayısı uygun bir katsayı ile eşitlenir (Genellikle çaprazlanır). 3.Sonra diğer atomların sayıları da eşitlenir.

* Katsayılar çaprazlanarak yerleştirilir. SORULAR P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO * Katsayılar çaprazlanarak yerleştirilir.

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tepkimesini denkleştiriniz. 3) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O Tepkimesini denkleştiriniz.

4) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

B. İYON (ASİDİK YADA BAZİK ORTAMDAKİ) TEPKİMELERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ Nötr tepkimeler için yukarıda anlatılanlara ek olarak aşağıdaki kurallara dikkat edilir. Tepkime iyon tepkimesi ise H+ yada OH- iyonları ekleyerek yük denkliği sağlanır. Ortam asidikse, H+, bazikse, OH- kullanılır. H sayısı eksik olan tarafa yeteri kadar H2O konularak tepkime denkleştirilmiş olur. Not: Öncelikle ürünlerdeki değerlik değiştirenlerin katsayıları denkleştirilir.

SORULAR Aşağıdaki iyon tepkimelerini denkleştiriniz. MnO4 + I- Mn+2 + I2 (Asidik ortam) * Katsayılar çaprazlama yerleştirilir. * Yük denkliğine bakılır

2) Ag + NO3- + H2O Ag+ + NO + OH-

3) Sb2S3 + NO3- Sb2O5 + SO4-2 + NO2 (Asidik)