Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorg. Kim. PROGRAMI 1. Hf - 07 / 08.02.08 - Atomik yopı……...........................20 2. “ - 14 / 15.02.08.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorg. Kim. PROGRAMI 1. Hf - 07 / 08.02.08 - Atomik yopı……...........................20 2. “ - 14 / 15.02.08."— Sunum transkripti:

1 AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorg. Kim. PROGRAMI 1. Hf - 07 / Atomik yopı…… “ - 14 / Periodik Özellikler………...….… “ - 21 / Molekül Yapısı ……….… ” - 28 / Kovalent Bağ ve DBT……………90 5. “ - 06 / Molekül Orbital Teori….…….… ” - 13 / İyon Bağı...……… “ - 20 / 21. MART VİZE-1 8. ” - 27 / İyonik Kristaller… “ – 03 / Metal Bağı……………......…… “ - 10 / Taneciklerarası Etkileşimler…… ” - 17 / Asit-Baz-Çözeltiler ” - 24 / 25.NİSAN VİZE-2 13.” - 01 / Koordinasyon Bileşikleri…….… ” - 08 / Koordinasyon Bağı yapısı..…….285

2 TANECİKLERARARASI ETKİLEŞİMLER Kimyasal Bağlar : 1)İyonik Bağ ( Z + Z - e 2 /α.r) 400kj/mol (NaCl,CsF) 2) Kovalent Bağ kj/mol (H 2,O 2,CH 4 ) 3)Koordinasyon Bağı kj/mol [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl 4)Metalik Bağ 100 kj/mol --- (Fe, Cu, Al, Ni, Co…) Van Der Waals Kuvvetleri : 1) İyon-dipol Kuv.(-Zμ/r 2 ) 40kj/mol (NaCl-H 2 O) 2)Dipol-dipol Kuv. (-2μ 2 /r 3 ) 10kj/mol (EtOH-H 2 O) 3)İyon-İnd.Dipol (n.mlkl) Kuv. (-α.Z 2 /2r 4 ) 1kj/mol (NaCl-CCl 4 ) 4)Dipol-İnd.Dipol (n.mlkl) Kuv. (-α. μ 2 /r 6 ) 0,01kj/mol (H 2 O-CCl 4 ) 5)LONDON KUV. (İnd.Dipol-İnd.Dipol (ani dipol-apolar mlkl) Kuv.) (-3IEα 2 /4r 6 ) 1,75kj/mol (He.I 2 -CCl 4 ) PAULİ İTMESİ k / r n Tüm maddelerde belirli mesafe yaklaşımdan sonra görülür aniden çok büyür. H-KÖPRÜ KUVVETLERİ H’nin elektronegatif elementlerle yaptığı H 2 O, EtOH, HF.HA gibi bileşiklerde görülür k. μ.ΔI/R bağıntısıyla bulunabilir 7,5-30 kj/mol enerjilidir.

3 Prentice-Hall © 2002 Van der Waals Kuvvetleri ANLIK ve İNDÜKLENMİŞ DİPOLLER. e yük yoğunluklarının farklı bölgelerde farklı şekillerde dağılması apolar karekterli bileşiklerde zaman zaman oluşan polar karekterli ANLIK DİPOL nedeniyle molekülün DİPOL MOMENTi de oluşur. Bu da komşu atom ve moleküllerdeki e’ların yer değiştirip dipolleşmesine neden olur. Bu bir İNDÜKLENME Olayı olup böylece İNDÜKLENMİŞ DİPOL ve moleküllerarası çekim (Anlık Dipol- İndüklenmiş Dipol Çekimi = Dağılma Kuvvetleri = LONDON KUVVETLERİ ) meydana gelir. İndüklenme = kutuplaşma = polarlaşma e sayısı ve ısı ile artar. Bu nedenle maddelerin EN ve KN’ları e sayısı (dolayısıyla Mol kütleleri) artışıyla artar. Örneğin 4 He KN= 4 K 222 Rn KN = =221 K dir. Benzer özellik Halojenler de de görülür. DİPOL DİPOL ETKİLEŞİM Dipoller kendiliğinden bir dipolün + ucu ötekinin – ucuna gelecek şekilde düzenlenir ve buda maddenin EN ve KN değerlerini etkiler. Anlık Dipol-İndüklenmiş Dipol Çekimi = Dağılma Kuvvetleri = LONDON KUVVETLERİ Bütün Moleküllerde görülür Mw ve molekülün şekliyle ilgili olarak artar. KALICI DİPOL Moment Polar karekterli Dipol Momenti olan bileşiklerde görülür. Mw ları yakın moleküllerin EN,KN, H BB farklılıkları dipol mometlerinde ileri gelir. Mw ları çok farklı olan bileşiklerde London Kuvvetleri dipol Momentten daha etkindir.

4 Prentice-Hall © 2002 İndüklenme Bir balonun bir yüzey tarafından çekilmesi indüklenmenin en bilinen örneğidir.Balon sürtünmeyle yüklenir ve yüklü balon yüzeyin zıt yükle yüklenmesine (İNDÜKLENMEYE) neden olur

5 Prentice-Hall © 2002 ANLIK ve İNDÜKLENMİŞ DİPOLLER a) Apolar karekterli maddede homojen, simetrik bir yük dağılımı vardır. b) e’ların hareketliliği molekülde kutuplaşma (polarlık) ve ANLIK DİPOL oluşturur c) Bir moleküldeki kutuplaşma diğer molekülleride İNDÜKLENME ile polarlaştırır.. Neopentan yuvarlak homojen (simetrik) yapısı nedeniyle zincir yapılı pentan’dan daha zor polarlaşır. Kolay Polarlaşma nedeniyle pentanın KN daha yüksektir.

6 2-Dipol-Dipol Etkileşim a)Kovalent Molekül b)Dipol Yapı c) Dipol-Dipol Etkileşim Hidrürlerin Kaynama Nok./Erime Nok./Buharlaşma Entalpileri Dipoller çekim nedeniyle kendiliğinden bir dipolün pozitif ucu ötekinin negatif ucuna gelecek şekilde düzenlenirler. Normalde ısıl hareketler bu düzeni bozar.Maddenin şeklinden de kaynaklanan böyle bir düzenlenme eğilimi EN, KN, BB gibi fiziksel özelliklerin artmasına neden olur.

7 H-KÖPRÜ KUVVETLERİ HF ‘de H-Köprüleri a)Su da H-Köprüleriyle b) Buz da H-Köprüleri c) Suda H-Köp. HalkalıYapı Bir Molekülün Çevrilmesi HF ‘de H-Köprülerinin uzun zincir hali

8

9 Prentice-Hall © 2002 H-Bağlı diğer Bileşikler

10 Prentice-Hall © HALOJENLERİN EN ve KN ? ?

11 Prentice-Hall © Periyot Elementlerinin EN=ERİME NOKTALARI

12 Prentice-Hall © 2002 C’lu ve H’li Halojenürlerin EN

13 Prentice-Hall © A v 2 A grubu elementlerinin İNDİRGEME Yetenekleri 2 K(s) + 2 H 2 O(l) → 2 K OH - + H 2 (g) Ca(s) + 2 H 2 O(l) → Ca OH - + H 2 (g) K içinI 1 = 419 kJ Ca için I 1 = 590 kJ Ca için I 2 = 1145 kJ

14 Prentice-Hall © 2002 Halogenlerin YÜKSELTGEME yetenekleri 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Cl I - → 2 Cl - + I 2

15 Prentice-Hall © 2002 Element Oksitlerin Asit Baz Özellikleri Alkali ve toprakalkali metal oksitler baz anhidritleridir. Li 2 O(s) + H 2 O(l) → 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq) Ametal oksitler asit anhidritleridir: SO 2 (g) + H 2 O(l) → H 2 SO 3 (aq) Na 2 O ve MgO suda bazik çözelti oluştururlar. Cl 2 O, SO 2 ve P 4 O 10 ‘in çözeltileri asidik çözeltidir. SiO 2 suda çözünmez ancak asidik özellikte olması dolayısıyla kuvvetli bazlarda bir miktar çözününerek silikatları oluşturur. SiO 2 + Na 2 O → Na 2 SiO 3 Al 2 O 3 hem asit hem baz özellikte AMFOTER bir oksittir. Al 2 O 3(k) + 6 HClaq → 2AlCl 3(aq) + 3 H 2 O Al 2 O 3(k) + 6 NaOHaq → 2Na [Al(OH) 4 ] (aq)


"AN / İNORGANİK KİMYA Kim351 / Kim207 An / İnorg. Kim. PROGRAMI 1. Hf - 07 / 08.02.08 - Atomik yopı……...........................20 2. “ - 14 / 15.02.08." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları