Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Doç. Dr. Ali ERDOĞMUŞ Kimya Bölümü, Yıldız Teknik Üniversitesi, İstanbul Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "Doç. Dr. Ali ERDOĞMUŞ Kimya Bölümü, Yıldız Teknik Üniversitesi, İstanbul Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı."— Sunum transkripti:

1 Doç. Dr. Ali ERDOĞMUŞ Kimya Bölümü, Yıldız Teknik Üniversitesi, İstanbul Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 10: Periyodik Çizelge ve Bazı Atom Özellikleri

2 İçindekiler 10-1Elementlerin Sınıflandırılması: Periyodik Yasa ve Periyodik Çizelge 10-2Metaller, Ametaller ve Bunların İyonları 10-3Atomlar ve İyonların Büyüklüğü 10-4İyonlaşma Enerjisi 10-5Elektron İlgisi 10-6Manyetik Özellikler 10-7Elementlerin Periyodik Özellikleri

3 10-1 Elementlerin Sınıflandırılması: Periyodik Yasa ve Periyodik Çizelge 1869’da Dimitri Mendeleev ve Lother Meyer, birbirinden bağımsız olarak aynı periyodik yasayı önerdiler. Elementler artan atom kütlelerine göre sıralandıklarında bazı özellikler periyodik olarak tekrarlanmaktadır.

4 Periyodik Yasa

5 Bu grafik alkali metallerde (Li, Na, K,…)pikler göstermektedir. Ametaller eğrilerin yükselen bölümlerine, Metaller piklere, eğrilerinin iniş bölümlerine ve vadilere düşmektedir.

6 Mendeleev’in Periyodik Çizelgesi 1871 — = 44 — = 72 — = 68 — = 100 Sc:44, Ga:68, Ge:72, Tc:100

7 Yeni Elementlerin Keşfi

8 X-Işını Spektrumları Moseley 1913’te X-ışınları frekansı ile elementlerin çekirdeklerindeki yük sayısı ve Mendeleev’in periyodik çizelgesindeki yerleri arasında bir ilişkinin olduğunu buldu. Moseley eşitliği = A (Z – b) 2 :X-ışını frekansı Z:atom numarası A ve b: sabit sayı Moseley, üç yeni elementi önceden tahmin etmiştir (Z= 43, 61 ve 75).

9 Periyodik Tablo Alkali MetallerToprak AlkalilerGeçiş MetalleriHalojenlerSoygazlar Lantanit ve Aktinitler Baş Grup

10 10-2 Metaller ve Ametaller ve Onların İyonları Metaller –Çoğu metaller ısı ve elektriği iyi iletir. –Dövülebilir ve tel haline getirilebilir. –Oldukça yüksek e.n.’na sahiptirler. Ametaller –Isı ve elektriği iletmezler. –Dövülemez katılardır (kırılgan). –Bir kısım ametaller oda sıcaklığında gaz halindedirler.

11 Metaller Elektron Vermeye Eğilimlidirler

12 Ametaller Elektron Almaya Eğilimlidirler

13 Electron Configuration of Some Ions

14 10-3 Atomların ve İyonların Büyüklüğü

15 Atom Yarıçapları

16 Girinim ve Perdeleme Etkileri Z et = Z – S E n =- RHRH n2n2 Zet2Zet2

17 Katyon Yarıçapları

18 Anyon Yarıçapları

19 Atom ve İyon Yarıçapları

20 10-4 İyonlaşma Enerjisi Mg(g) → Mg + (g) + e - I 1 = 738 kJ Mg + (g) → Mg 2+ (g) + e - I 2 = 1451 kJ I = R H n2n2 Zet2Zet2

21 Birinci İyonlaşma Enerjisi

22 Table 10.4 Ionization Energies of the Third-Period Elements (in kJ/mol) I 2 (Mg) vs. I 3 (Mg) I 1 (Mg) vs. I 1 (Al) I 1 (P) vs. I 1 (S)

23 10-5 Elektron İlgisi F(g) + e - → F - (g) EA = -328 kJ F(1s 2 2s 2 2p 5 ) + e - → F - (1s 2 2s 2 2p 5 ) Li(g) + e - → Li - (g) EA = -59,6 kJ

24 Birinci Elektron İlgisi

25 İkinci Elektron İlgisi O(g) + e - → O - (g) EA = -141 kJ O - (g) + e - → O 2- (g) EA = +744 kJ

26 10-6 Manyetik Özellikler Diyamanyetik bir atom ya da iyonda tüm elektronlar eşleşmiştir ve bunlar birbirinin manyetik etkilerini yok ederler. Diyamanyetik bir tanecik, manyetik alandan çok az etkilenir. Paramanyetik bir atom ya da iyon eşleşmemiş elektronlara sahiptir ve birbirlerinin manyetik etkilerini yok etmezler. Eşleşmemiş elektronlar manyetik alanı etkileyerek, bir dış manyetik alan etkisiyle, atom ya da iyonların birbirlerini çekmelerine sebep olurlar. Ne kadar çok eşleşmemiş elektron varsa, çekme etkisi o denli kuvvetli olur.

27 Paramanyetizma

28 10-7 Elementlerin Periyodik Özellikleri

29 Kaynama Noktası Üç Halojen Elementi Klor sarı-yeşil bir gazdır. Brom koyu kırmızı bir sıvıdır. İyot griye yakın bir katıdır.

30 III. Periyot Elementlerin Erime Noktaları

31 Bileşiklerin Erime Noktaları

32 Grup 1 ve 2 Metallerinin İndirgeme Yetenekleri 2 K(k) + 2 H 2 O(s) → 2 K OH - + H 2 (g) Ca(k) + 2 H 2 O(s) → Ca OH - + H 2 (g) I 1 = 419 kJ I 1 = 590 kJ I 2 = 1145 kJ

33 Halojenlerin Yükseltgeme Yetenekleri (Grup 17) 2 Na(k) + Cl 2 (g) → 2NaCl(k) Cl 2 (g) + 2 I - (aq) → 2 Cl - (aq) + I 2 (aq) (a) renksiz seyreltik I - (aq) içine Cl 2(g) kabarcıkları gönderilir. (b) elde edilen I 2, CCl 4(s) içine özütlenir (pembe tabaka)

34 Elementlerin Asit-Baz Özellikleri Bazik oksitler veya baz anhidritleri: Li 2 O(k) + H 2 O(s) → 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq) Asidik oksitler veya asit anhidritleri: SO 2 (g) + H 2 O(s) → H 2 SO 3 (aq) Na 2 O ve MgO suda bazik çözelti verir. Cl 2 O, SO 2 ve P 4 O 10 asidik çözeltiler oluştururlar. SiO 2 kuvvetli bazik çözeltilerde bir miktar çözünür, asidik oksittir.


"Doç. Dr. Ali ERDOĞMUŞ Kimya Bölümü, Yıldız Teknik Üniversitesi, İstanbul Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları