Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Bölüm 2: Atomlar ve Atom Teorisi. İçerik İlk kimyasal bulgular Elektronlar ve atom çekirdeği Kimyasal elementler Atom kütleleri Mol kavramı.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "Bölüm 2: Atomlar ve Atom Teorisi. İçerik İlk kimyasal bulgular Elektronlar ve atom çekirdeği Kimyasal elementler Atom kütleleri Mol kavramı."— Sunum transkripti:

1 Bölüm 2: Atomlar ve Atom Teorisi

2 İçerik İlk kimyasal bulgular Elektronlar ve atom çekirdeği Kimyasal elementler Atom kütleleri Mol kavramı

3 Democritus (MÖ ) Democritus bir antik Yunan düşünürüdür. Fiziksel dünyanın doğasına ait zamanının en gelişmiş teorisini ortaya atmıştır. Democritus’a göre; Doğadaki her şey atomlardan meydana gelmiştir. Atomlar duyularla algılanamayacak kadar çok küçük parçacıklardır. Hepsi aynı maddeden yapılmışlardır fakat farklı büyüklük, şekil ve ağırlıklara sahiptirler. Atomlar herhangi bir şeyden oluşturulamaz, bölünemez ve yok edilemez parçacıklardır. İlk Keşifler

4 Lavoisier 1774Kütlenin Korunumu Kanunu İlk Keşifler Proust 1799Sabit Oranlar Yasası Dalton Dalton Atom Teorisi

5 Kütlenin Korunumu Kanunu Tepkimeye giren reaktiflerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan ürünlerin toplamına eşittir. Gümüş nitrat ve potasyum kromat Gümüş kromat ve potasyum nitrat Reaktifler Ürünler Lavoisier, Kimya’nın kurucusu olarak bilinir.

6 Sabit Oranlar Yasası Proust 1799 Fransız Kimyacı Bir bileşiğin bütün örnekleri aynı bileşime sahiptir. Yani, bir bileşikte bileşenler sabit bir oranda birleşirler. Buna Sabit Oranlar Yasası denir Su molekülü %11,19 Hidrojen ile %88,81 Oksijen’den oluşur.

7 Dalton Atom Teorisi Elementler atom denilen çok küçük parçacıklardan meydana gelmiştir. Bir elementin bütün atomları büyüklük, kütle ve kimyasal özellikler bakımından birbirinin aynıdır. Bir elementin atomları, diğer bütün elementlerin atomlarından farklıdır. Bileşikler birden fazla elementin atomlarından meydana gelmiştir. Herhangi bir bileşikte, herhangi iki elementin atomlarının sayılarının birbirlerine oranı basit ve sabit bir orandır. Bir kimyasal reaksiyon sadece atomların birbirlerinden ayrılmalarını, birleşmelerini veya yeniden düzenlenmelerini içerir. Kimyasal reaksiyonlarda atomların oluşmaları veya yok olmaları söz konusu değildir. John Dalton ( )

8 Atomun Yapısının Elektrik ve Manyetizmanın Kullanımıyla Keşfedilmesi Atomun yapısını incelerken elektrik ve manyetizma arasındaki ilişki ile ilgili bir miktar önbilgiye gereksinim vardır. Yüklü Taneciklerin Davranışları İtme ve çekme kuvveti, F, yük miktarı (Q 1 ve Q 2 ) ile doğru, yükler arası mesafenin karesi (r 2 ) ile ters orantılıdır. Bu kuvvete Coulomb kuvveti denir. Aynı yüklü tanecikler birbirlerini iterler. Zıt yüklü tanecikler birbirlerini çekerler. Yüklü tanecikler manyetik alanda saparlar. Tüm maddeler yüklü taneciklerden oluşur. Nötr Pozitif yüklü Negatif yüklü k:Coulomb sabiti

9 Yüklü Taneciklerin Davranışları Doğrusal yönde ilerleyen yüklü tanecikler, manyetik alandan geçerken sapma gösterirler. Bu sapma, Manyetik alan yüklü tanecikler üzerine geliş doğrultularına dik bir kuvvet uygulamasından kaynaklanır. Manyetik alan çizgilerinin kuzeyden güneye yöneldikleri varsayılır.

10 Elektronun Keşfi CRT olarak bilinen televizyon ve bilgisayar ekranları katot ışınları tüpü denen bir düzenek içerir. Bu tüp ilk kez Michael Faraday ( ) tarafından yapılmıştır. Havası boşaltılmış tüpte katot’tan çıkan ışınların anoda doğru gittiği görülmüştür. Bu ışınlar - yüklü olup ZnS’lü yüzeyde flüoresans yaparlar.

11 Katot Işınlarının Özellikleri Elektron için m/e = x g/coulomb Katot ışınları yani elektronlar elektrik ve manyetik alanda saparlar. 1897’de J.J. Thompson şekildeki düzeneği kullanarak elektronun kütlesine oranını hesaplamıştır ve katot ışınlarının aslında bütün atomlarda bulunan negatif yüklü tanecikler olduğunu ortaya koymuştur. Bundan sonra katot ışınlarına elektron adı verilmiştir.

12 Millikan’ın Yağ Damlası Deneyi Millikan yüklü yağ damlacıklarının yerçekimi etkisiyle aşağı doğru olan hareketlerinin plakalar tarafından uygulanan elektrik alan ile dengelenebildiğini gözlemiştir. Robert Millikan ( ) Millikan Yağ Damlası deneyi ile bir elektronun yükünün değerini ölçmüştür. e = 1,6022 x Cm e = 9,1094 x g Thompson tarafından ölçülen m/e değerini kullanılarak elektron kütlesi ni de bulmuştur.

13 Thompson’un Atom Modeli Bu modele göre, nötr bir atomda eksi yükü dengeleyen artı yükler bir bulut şeklinde atom içerisine dağılmış olmalıdır. Eksi yükler ise atomun belli yerlerinde bulunurlar (Üzümlü kek modeli). Elektronların keşfinden sonra Thompson bir atom modeli öne sürdü. Thompson atom modeline göre He atomu ve iyonları

14 X-Işınları ve Radyoaktiflik 1895’de Wilhelm Roentgen bazı maddelerin katot ışınlarıyla etkileştiklerinde ışıma yaptıklarını keşfetti ve o zamana dek bilinmeyen bir ışıma olduğu için bunlara X-ışınları adını verdi. Ernest Rutherford, radyoaktif maddelerden yayılan alfa ve beta ışınlarını, Paul Villard ise gama ışınlarını buldu.

15 Antoine Becquerel ise uranyum ile yaptığı bir dizi deneyler sonucunda bu maddenin katot ışınlarıyla etkileşmeden kendiliğinden ışıma yaptıklarını bularak radyoaktifliği keşfetti. 1900’lü yılların başında, Marie ve Pierre Curie pek çok radyoaktif element keşfettiler. Bu elementlerin en önemlileri Ra ve Po’dur Atom çekirdeğinin tanecikler veya elektromanyetik ışımalar yayarak kendiliğinden parçalanmasına Radyoaktivite(Işın etkinlik) denir. Radyoaktif bozunmaya uğrayan radyoaktif bir elementin kimyasal özellikleri değişir. Yani bir element başka bir elemente dönüşür.

16 X-Işınları ve Radyoaktiflik Alfa tanecikleri: İki temel pozitif yük birimi taşıyan ve helyum kütlesine sahip olan tanecikleridir ve +2 yüklüdürler. Beta tanecikleri: radyoaktif atomların çekirdeğinde meydana gelen değişmeler sonucu ortaya çıkan negatif yüklü taneciklerdir. Elektronlarla aynı özellikleri taşırlar. Alfa ve beta tanecikleri yüklü oldukları için elektrik alanda saparlar. Ancak yüksüz gama ışınları elektrik alanda sapmazlar. Gama ışınları: deliciliği çok fazla olan elektromanyetik ışınlardır.

17 Atom Çekirdeği 1909’da Rutherford ve Geiger alfa-parçacıklarının altın levha (yaprak) tarafından saçılması deneyini yaptılar ve aşağıdaki sonuçları elde ettiler. Altın yaprak deneyi

18 Atom Çekirdeği Tomson atom modeline göre alfa taneciklerinin olası sapmaları Altın yaprak deneyinden elde edilen sonuçlar 1.Metal yaprağa gelen alfa parçacıklarının büyük çoğunluğu sapmaya uğramadan geçerler. 2.Bazı alfa parçacıkları çok az sapmaya uğrar. 3.Birkaç tanesi (yaklaşık ’de biri) metal yaprağı geçerken önemli miktarda sapar. 4.Yine birkaç tanesi yaprağı geçemez ve geri döner. Bu sonuçlar Thompson atom modeli ile açıklanamaz.

19 Atom Çekirdeği Rutherford’un atom modeli 1.Bir atomun kütlesinin çok büyük bir kısmı ve pozitif yükün tümü, çekirdek denen çok küçük bir bölgede yoğunlaşır. Atomun büyük bir kısmı boş bir uzay parçasıdır. 2.Pozitif yükün büyüklüğü atomdan atoma değişir ve elementin atom ağırlığının yaklaşık yarısıdır. 3.Çekirdeğin dışında, çekirdek yüküne eşit sayıda elektron bulunur. Atomun kendisi elektrik yükü bakımından nötürdür.

20 Atom Çekirdeği Rutherford 1919 yılında havadaki azot atomlarından saçılan alfa parçacıklarını incelerken atom çekirdeğindeki pozitif yüklü tanecikleri keşfetmiş ve bunlara proton adını vermiştir yılında ise James Chadwick atom çekirdeğinden gelen ve nötr parçacıklardan oluşan nötronları keşfetmiştir. Rutherford’un atom modeli Atom çekirdeğinde bulunan proton ve nötron taneciklerine nükleon adı verilir.

21 Atomu oluşturan Temel Tanecikler Elektron (e) bir atom birimi negatif yük taşır. Proton (p) bir atom birimi pozitif yük taşır. Nötron (n) ise yüksüzdür. Atomik kütle birimi: Karbon-12 atomunun kütlesinin 1/12’sine (on ikide birine) eşittir ve akb ile gösterilir. Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısına atom numarası (Z), atomun kütlesine yani çekirdekteki proton ve nötron sayısına kütle numarası (A) denir.

22 Nötür bir atomda:

23 Atom Skalası Atom skalasında sıkça kullanılan birimler:  1 akb (atomik kütle birimi) = x kg  1 pm (pikometre) = 1 x m  1 Å (Angstrom) = 1 x m = 100 pm = 1 x cm  En ağır atomun kütlesi sadece 4.32 x g’dır ve bu atom çapı sadece 5 Å’dur. Tipik C-C bağ uzunluğu 154 pm (1.54 Å) Moleküler modellerde genellikle 1 cm 0.4 Å’ü gösterir.

24 Kimyasal Elementler Bir elementin bütün atomları aynı atom numarasına (Z) sahiptir. Şu anda bilinen elementlerin atom numaraları Z=1’den Z=109’a kadar değişir. Her bir elementin bir adı ve simgesi vardır. Çoğu elementin kimyasal simgesi, İngilizce adının bir kısaltmasıdır ve bir ya da iki harf içerir. Çok eskiden beri bilinen bazı elementlerin simgeleri Latince adlarına göre verilmiştir. Uranyumdan (Z=92) daha büyük atom numaralı elementler doğada bulunmazlar. Bunlar parçacık hızlandırıcılar yardımıyla elde edilen yapay elementlerdir.

25 Karbon Oksijen Nitrojen Sülfür Neon Silisyum C O N S Ne Si Element Simge Ferrium Plumbum Natrium Kalium Fe Pb Na K

26 Kimyasal Elementler proton sayısı + nötron sayısı Proton sayısı Elementin simgesi Yük (p-e) Dalton, bir elementin tüm atomlarının aynı kütleye sahip olacağını ileri sürmüştü ancak bugün biliyoruz ki, bir elementin tüm atomlarının aynı kütleye sahip olmak zorunda değildir. Aynı atom numarasına (Z), fakat farklı kütle numaralarına (A) sahip iki ya da daha çok atoma izotop atomlar denir.

27 İzotop: Bütün Ne atomları çekirdeklerinde 10 proton ve bunların büyük çoğunluğu 10 nötron taşırlar. Fakat bir kısmının 11 ve bir kısmı ise 12 nötronu vardır. %90,9 %0,3 %8,8 Doğada bulunma yüzdeleri Örnek:

28 Kimyasal Elementler Elektron veren ya da elektron alan atoma iyon denir ve net bir elektron yükü taşır. İyon haline gelen atomun proton yükü kesinlikle değişmez. Birinci neon iyonu 10p, 10n, 9e içerir. (+1 yüklü) İkinci neon iyonu 10p, 10n, 8e içerir. (+2 yüklü) iyon I. II. Örnek: ‘deki proton, nötron ve elektron sayılarını bulunuz. Örnek: 29 proton, 34 nötron ve 27 elektron içeren taneciğin simgesini yazınız.

29 İzotop Kütleleri Tek bir atomun kütlesini, yalnızca temel taneciklerinin kütlelerini toplayarak bulamayız. Çünkü, bir atom çekirdeği, proton ve nötronlardan oluşurken, kütlenin bir miktarı enerjiye dönüşür ve bu enerjinin açığa çıkması sayesinde çekirdeği oluşturan tanecikler bir arada tutulur. Çekirdekteki tanecikleri bir arada tutan bu enerjiye bağlanma enerjisi denir ve miktarı önceden kesin olarak bilinemez. Atomların kütleleri nasıl bulunur? Uluslararası kabule göre, C-12 izotopunun kütlesi tam 12 akb’dir. Diğer element atomlarının kütleleri bu standarda göre belirlenir. Bu iş için kullanılan sisteme kütle spektroskopisi adı verilir.

30 Kütle spektroskopisi Gaz halindeki bir iyon demeti aşağıdaki düzenekten geçerken, elektrik ve manyetik alanlar yardımıyla ayrılırlar. Ayrılan iyonlar fotoğraf plakası üzerinde kütleleri ve yükleri ile orantılı olarak çizgiler oluştururlar. Bu çizgiler C-12 çizgilerine oranlanarak iyonların kütleleri elde edilir.

31 Kütle spektroskopisi Örnek: Kütle spektrumu verilerine göre, 16 O kütlesinin 12 C kütlesine oranı 1,33291 olarak bulunmuştur. Bir 16 O atomunun kütlesi nedir? Kütlelerin oranı 16 O / 12 C =1,33291 demek, 16 O kütlesi 12 C kütlesinin 1,33291 katı demektir. Buna göre; 16 O kütlesi = 1,33291 x 12,00000 akb =15,9949 akb Soru:Kütle spektrumu verilerine göre, 16 O kütlesi 15 N kütlesinin 1,06632 katı olarak bulunmuştur. Bir 15 N atomunun kütlesi kaç akb’dir? 15 N kütlesi = 15,9949 akb / 1,06632 =15,00009 akb 16 O kütlesi = 1,06632 x 15 N kütlesi

32 Atom Kütleleri Atom kütleleri için 12 standart alınmasına rağmen, elementlerin periyodik tablosunda karbonun atom kütlesi 12,011 olarak verilir. Bu farkın sebebi nedir? Standart olarak alınan karbon atomları yalnızca 12 C izotopudur. Oysa doğal karbonda 13 C ve 14 C izotopları da bulunmaktadır. Bu iki izotopun varlığı karbonun gözlenen atom kütlesinin 12’den büyük olmasını sağlar.

33 Elementin Atom Kütlesi = İzotop 1’in bulunma yüzdesi x İzotop 1’in kütlesi + İzotop 2’nin bulunma yüzdesi x İzotop 2’nin kütlesi + …. Atom kütlesi (ağırlığı): İzotoplarının doğada bulunma oranlarına göre, ağırlıklı atom kütlelerinin ortalamasıdır. Ağırlıklı atom kütlesi şöyle hesaplanır:

34 Atom Kütleleri 12 C kütlesi: 12,00000akb; doğada bulunma oranı: %98, C kütlesi: 13,00335akb; doğada bulunma oranı: %1,108 Buna göre C atomunun ortalama kütlesi: Karbonun Atom Kütlesi = 12 C’nin bulunma yüzdesi x 12 C’nin kütlesi + 13 C’nin bulunma yüzdesi x 13 C’nin kütlesi Karbonun Atom Kütlesi = = 12,011 akb

35 Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı Atomlar çok küçük olduklarından ve kimyada çalışılan örneklerde sayılamayacak kadar çok atom olduğundan atomların tek tek kütlelerinin ölçülebilmesi mümkün değildir. Bu nedenle belli sayıda atomları içeren bir birim geliştirilmiştir. Bu birime mol denir. Mol’ün tanımı: tam olarak 12,00g 12 C izotopu örneğinde bulunan 12 C atomu sayısı kadar parçacık içeren (atom, molekül veya diğer parçacıklar) madde miktarına denir. Bir İtalyan kimyacı olan Avagadro bu sayının deneysel olarak belirlenmesini sağlamıştır: 1 mol = 6,02214 x tane atom, molekül, vb.

36 Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı 12,00g 12 C = 1mol 12 C atomu = 6,022x10 23 tane 12 C atomu 1,993 x g = 1 tane 12 C atomunun kütlesi 12,00g 12 C örneği 6,022 x tane 12 C atomu 1 tane 12 C atomu = 1,993 x g 1 tane 12 C atomu = 12akb 1,661 x g 1akb = 1,661 x g > 1g = 6,022 x akb

37 Oksijen: 16 akb 1g6,022 x ,022 x akb 1 mol Oksijen = 16g/mol Elementlerin atomik kütleleri (yani 1 atomun kütlesi) ile mol kütleleri (yani 6,022 x tane atomun kütlesi) sayısal olarak aynıdır fakat birimleri farklıdır: 1 tane oksijen atomu = 16 akb 1 mol oksijen = 16 g

38 F-19 Cl-35,37 Mg-24,26,25 Pb-207,206,208,204

39 Örnek: Potasyum-40 ( 40 K) izotopu küçük atom nolu birkaç doğal radyoaktif izotoptan biridir. Doğada 0.012% bolluktadır. 371 mg K içeren sütün içinde kaç 40 K atomu içilmiş olur? K= 39,1 mK(mg) x (1g/1000mg)  mK (g) x 1/MK (mol/g)  nK(mol) nK = (371 mg K) x (10 -3 g/mg) x (1 mol K) / (39,10 g K) = 9,49 x mol K nK(mol) x NA  atoms K x 0.012%  atoms 40 K atoms 40 K = (9.49 x mol K) x (6.022 x atoms K/mol K) x (1,2 x K/K) = 6,9 x K atomu içilmiş olur. Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı


"Bölüm 2: Atomlar ve Atom Teorisi. İçerik İlk kimyasal bulgular Elektronlar ve atom çekirdeği Kimyasal elementler Atom kütleleri Mol kavramı." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları