Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

ELEKTROKİMYA. Bunları Hatırlayalım İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "ELEKTROKİMYA. Bunları Hatırlayalım İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme."— Sunum transkripti:

1 ELEKTROKİMYA

2 Bunları Hatırlayalım İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme elektron kazanmaktır Elektron akışı elektrik akımı demektir

3 Burada ne olmuş böyle? AgNO 3 (aq) Cu

4

5

6 UNUTMA İndirgenme potansiyeli yüksek olan indirgenir Diğer bir deyişle yükseltgenme potansiyeli yüksek olan yükseltgenir

7 Peki İndirgenme potansiyelleri nasıl belirlenmekte? Niçin bazıları “–” bazıları “+” işaretli?

8

9

10

11

12 Madem maddeler birbirlerinden elektron alıp verebiliyorlar ve elektron akışı da elektrik akımı ise, uygun bir düzenekle indirgenme-yükseltgenme reaksiyonları ile elektrik akımı oluşturabilim

13 H + MnO 4 - Fe +2

14 H + MnO 4 - Fe +2 X

15 H + MnO 4 - Fe +2 Şimdi devre tamamlandı Tuz Köprüsü

16 H + MnO 4 - Fe +2 e-e-

17 H + MnO 4 - Fe +2 Porous Disk

18 e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e-

19 Zn +2 SO M HCl M ZnSO 4 H + Cl - H 2 in

20

21 Anot daima sola yazılır. Tek çizgi faz sınırlarını belirler. Çift çizgi tuz köprüsünü temsil eder. Fe (s) | Fe +2 (1M) || H + (1M) | H 2(g) | Pt Ag (s) | AgCl (s) | Ag + (1M) || Cd +2 (1M) | Cd (s)

22 Yarı Reaksiyon  o (V) F 2 + 2e -  2F Ag + + e -  Ag0.80 Cu e -  Cu0.34 2H + + 2e -  H Sn e -  Sn Al e -  Al Li + + e -  Li indirgenme: Ag + + e -  Ag yükseltgenme: Al  Al e  o (V) a) b) 3( ) _____________ ____ 3Ag +  o cell = +Al  3Ag+Al V

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35 Flaş Piller "Dry" Cell Zn (s) + 2 MnO 2(s) + 2 NH 4 +  Zn +2 (aq) + 2 MnO(OH) (s) + 2 NH 3 Alkaline Cell Zn (s) + 2 MnO 2(s)  ZnO (s) + Mn 2 O 3 (s)

36

37

38

39

40 Kurşun-Asit Aküleri (Otomobil Aküleri) Pb (k) + SO 4 -2 (aq) 2 PbSO 4(k) + 2 e - PbO 2(k) + 4H + + SO 4 -2 (aq) + 2 e- PbSO 4(k) + 2 H 2 O Pb (k) + PbO 2(k) + 2 H 2 SO 4 2 PbSO 4(k) + 2 H 2 O 2 v/cell thus 12 volt battery = 6-2 volt cells

41 Nikel-Kadmiyum Piller (Ni-Cd) Cd (k) + 2 Ni(OH) 3  Cd(OH) 2 + Ni(OH) 2

42 Primary battery- non rechargeable Longer shelf-life Rechargeable Offer higher efficiencies compared to burning fuels

43

44 Mercury Battery Primary Cells Zn (k) + HgO (k)  ZnO (aq) + Hg (s)

45

46 Demir Nasıl Paslanıyor? Konumuzla ne alakası var?

47 Korozyon (Paslanma)

48 2Fe e -  2FeE 0 = -0.44V 2H 2 O + O 2 + 4e -  4OH - E 0 = 1.23V Yükseltgenme: 2Fe  2Fe +2 +4e - E 0 = 0.44V İndirgenme: 2H 2 O + O 2 + 4e -  4OH - E 0 = 1.23V Fe OH - Fe(OH) 2(k) 4Fe(OH) 2(k) + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3(k) 2Fe(OH) 3(k) Fe 2 O 3.H 2 O + H 2 O PAS

49 Demiri Paslanmaktan Koruyalım

50

51

52 Overall reaction: 2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2 (g)


"ELEKTROKİMYA. Bunları Hatırlayalım İndirgenme-yükseltgenme reaksiyonları elektron transferini içerirler. Yükseltgenme elektron kaybetmektir İndirgenme." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları