Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

KOROZYON VE TEMEL İLKELERİ. KOROZYON NEDİR? kimyasal elektrokimyasalKorozyon, metal ve alaşımların çevreleri ile kimyasal ve elektrokimyasal reaksiyonları.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "KOROZYON VE TEMEL İLKELERİ. KOROZYON NEDİR? kimyasal elektrokimyasalKorozyon, metal ve alaşımların çevreleri ile kimyasal ve elektrokimyasal reaksiyonları."— Sunum transkripti:

1 KOROZYON VE TEMEL İLKELERİ

2 KOROZYON NEDİR? kimyasal elektrokimyasalKorozyon, metal ve alaşımların çevreleri ile kimyasal ve elektrokimyasal reaksiyonları sonucu bozunmasıdır. Korozyon metalik malzemelerin içinde bulundukları ortamla reaksiyona girmeleri sonucu, dışarıdan enerji vermeye gerek olmadan, tabii olarak meydana gelen bir olaydır. Kimyasal Korozyon (Kuru Korozyon): Metal ve alaşımları gaz ortamlar içinde oksitlenmesidir. Ancak çevremizi saran nemli havanın neden olduğu korozyon bu tarifin dışındadır. Elektrokimyasal Korozyon (Islak Korozyon): Metal ve alaşımların sulu ortamda bozunmalarıdır.

3 Korozyonun Neden Olduğu Kayıplar Ekonomik kayıplar Tesisin servis dışı kalması Ürün kaybı Ürün kirlenmesi Verim kaybı

4 Anot: Korozyona uğrayan (oksitlenen) metal Fe  Fe e - Katot: Anotta açığa çıkan elektronları harcayan reaksiyon (redüksiyon) meydana geldiği metal yüzeyi O 2 + 2H 2 O + 4e -  4OH - Elektronik İletken: Anotta açığa çıkan elektronları katoda taşıyan metalik iletken. Anot ile katodun birbiri ile teması da bu iletişimi sağlar. Elektrolit: Elektrolitik illetken, sulu çözelti. Anot ile katot arasında ionik bağ sağlayan sulu ortam. Anodik Reaksiyon: Metal atomlarının negatif yük kaybederek pozitif yüklü metal iyonlarına dönüşmeleridir. Bu olay sonucunda elektron üretilir. Me  Me e - Katodik Reaksiyon: Katodik olayın işlevi anodik reaksiyonda üretilen elektronları harcamaktır. Me e -  Me KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL OLUŞUMU

5 KOROZYON Korozyonun elektrokimyasal oluşum düzeni (a) Pil, (b) Korozyon hücresinde yer alan olaylar

6 Elektrokimyasal Reaksiyonlar Korozyon eğiliminin saptanmasında en önemli verilerden biri standart elektrot potansiyelidir. Mukayese, potansiyelini sıfır kabul edebileceğimiz hidrojen reaksiyonunun standart potansiyeli ile yapılmaktadır. Bütün elektrot olaylarını elektrokimyasal bakımdan birbiri ile karşılaştırmaya olanak verir. Bu sıralama “elektrokimyasal gerilim dizisi” olarak adlandırılır. Genel olarak dizinin yukarısında yer alan metallerin aşağıdakilere karşı anodik tutum gösterirler. Standart Elektrot Potansiyel Serisi Elektrot Potansiyeli Volt(Oksidasyon) Na = Na + + e - 2,714 AKTİF Mg = Mg e - 2,363 Al = Al e - 1,662 Mn = Mn e - 1,180 Zn = Zn e - 0,763 Fe = Fe e - 0,440 Cd = Cd e - 0,403 H 2 = 2H + + 2e - 0 Cu = Cu e - -0,337 4OH - = O 2 +2H 2 O+4e - -0,401 Ag = Ag + + e - -0,799 Au = Au e - -1,500 SOY

7 Oksijenden Arınmış Asit Ortamlarda Korozyon Çinkonun hidroklorik asit içindeki tutumuna göz atalım: A.R:Zn  Zn e - K.R:2H + + 2e -  H 2 (gaz) Toplam:Zn + 2H +  Zn +2 + H 2 (gaz) Havalandırılmış Nötr ve Bazik Ortamlarda Korozyon Deniz suyu içerisindeki çelik bir parça verilebilecek en iyi örnektir: A.R:Fe  Fe e - K.R:O 2 + 2H 2 O + 4e -  4OH - Toplam:2Fe + 2H 2 O + O 2  2Fe OH - 2Fe(OH) 2 2Fe(OH) 2 + H 2 O + 1/2 O 2  2Fe(OH) 3 Havalandırılmış Asit Ortamlarda Korozyon Bu tür ortamların özelliği hidrojen iyonu yanında oksijen moleküllerini de içermeleridir. Hidrojen iyonlarının varlığı ortamda mevcut oksijenin reaksiyonu ile indirgenmesine yol açar. O 2 + 4H + + 4e -  2H 2 O ÖNEMLİ ÖRNEKLER

8 KOROZYON ÇEŞİTLERİ Homojen Dağılımlı Korozyon En yaygın korozyon türüdür. Metal kaybı diğer türlere göre çok yüksektir. Metal yüzeyinin her noktasında aynı hızla yürür Metal kalınlığı her noktada aynı derecede incelir Yüzey kaplamaları, katodik koruma ve saldırgan ortama ilave edilen korozyon hızını sınırlayıcı maddeler ile kontrol altına alınabilir. Çukurcuk Korozyonu Korozyonun çok dar bölgeler üzerinde yoğunlaşmasıdır. Metal kaybı çok küçüktür. Ancak parçalar kısa sürede delinir. Klor ve brom iyonları içeren nötr ortamlarda oluşur. pH düştükçe yerini genel korozyona bırakır. Durgun çözeltide meydana gelir. Pasifleşme eğilimi yüksek paslanmaz çelik ve alüminyum alaşımlarda rastlanır Ortalama çukur sayısı ve maksimum çukur derinliği ölçülerek değerlendirilir. MeCl 2 + 2H 2 O  Me(OH) 2 +2H + + 2Cl -

9 KOROZYON ÇEŞİTLERİ Galvanik Korozyon Birbiriyle temas halinde olan farklı türden metal ve alaşımların aynı ortam içindeki korozyonudur. Galvanik dizide birbirlerinden uzak metal veya alaşımların eşlenmesi önlenmelidir. Soy olanı katot, aktif olanı anottur. Elektrolit iletkenliği yüksek ise korozyon hızı artar Eşlenen metallerden yüzey alanı küçük olanın diğerine göre soy olmasına dikkat edilmelidir. (As/Aa oranı küçük olmalıdır) İki metal arası izole edilmelidir. Sisteme anodik karakterde üçüncü bir metal bağlanarak katodik koruma uygulanabilir. Ortama korozyon yavaşlatıcı madde ilavesi. Seçici Korozyon Bir alaşım içinde bulunan elementlerden birinin korozyona uğrayarak uzaklaşması sonucu oluşan korozyondur. Pirinç alaşımı içinde bulunan çinkonun bakırdan önce korozyona uğramasıdır. Pirinç: %70 bakır ve %30 çinko alaşımı Korozyon sonucu gözenekli yapı kazanır ve mukavemet düşer Alaşım içindeki çinko arttıkça korozyona dayanıklılık azalır Çinko oranı %15’in altına düşürmek veya pirince %1 oranında kalay katmak korozyon dayanıklılığını arttırır.

10 Yeraltı ve sualtı korozyonu Toprak Altı Korozyonu Galvanik etki sonucu oluşan korozyon Zemin yapısındaki farklılıktan ileri gelen korozyon Farklı havalandırma sonucu oluşan korozyon Kaplama bozuklukları sonucu oluşan korozyon Biyolojik korozyon Kaçak akım ve enterferans korozyonu Sulu Ortam Korozyonu Metallerin tabii sular ve deniz içindeki korozyon hızını tayin eden en önemli etken su içinde çözünmüş oksijen miktarıdır. Gerek tatlı sularda, gerekse deniz ortamında çözünen oksijen miktarı normal koşullarda 8 ppm (5,6 ml/lt) civarındadır.

11 Farklı metallerin teması sonucu oluşan galvanik korozyon Eski ve yeni borular arasında galvanik korozyon oluşumu Eski ve yeni boru arasında potansiyel farkı oluşması

12 Kaplama bozukluğu nedeniyle oluşan korozyon Zemin yapısındaki farktan ileri gelen anot ve katot bölgeleri Farklı havalandırma nedeniyle boru tabanında oluşan korozyon

13 Zeminden betona giren bir boru hattında korozyon Boru yüzeyine yapışan kil topraklarının neden olduğu korozyon

14 Potansiyel-pH Diyagramları En genel anlamda, metal iyonları ve oksitlerin termodinamik kararlılığa sahip oldukları alanları gösterir, yani faz diyagramı niteliği taşır. Fe-H 2 O sistemi için potansiyel-pH diyagramı, demirin sulu ortamlarla teması sonucu ortaya çıkan iyon ve oksitler arası reaksiyonlar dikkate alınarak geliştirilmiştir. Bu nedenle demirin sulu ortamlardaki korozyonu hakkında bilgi verebilir.

15 POLARİZASYON Bir galvanik hücreden akım geçtiği zaman katot potansiyelinde negatif yönde, anot potansiyelinde de pozitif yönde değişme (polarizasyon) meydana gelir. Polarizasyon sonucu katot ve anot potansiyelleri gittikçe birbirine yaklaşarak bir denge potansiyeline ulaşır. Başlangıçta katot potansiyeli E CorC ve anot potansiyeli E CorA dır. Anot ve katot birbirine bağlandıktan sonra hücreden geçen akımın etkisi ile birlikte E Denge potansiyeli oluşur. Galvanik hücrenin polarizasyonu

16 POLARİZASYON Sulu çözeltiler içinde korozyona uğrayan bir metal de bir galvanik hücre gibi polarize olur. Böyle bir korozyon hücresinin katot reaksiyonu hidrojen iyonu redüksiyonu, anot reaksiyonu da metalin oksidasyonu şeklindedir. Başlangıçta katot potansiyeli E H+/H, anot potansiyeli de E M/M+ değerindedir. Korozyonun başlaması ile katot potansiyeli negatif yöne, anot potansiyeli de pozitif yöne artarak bir denge potansiyeline E corr erişirler. E corr potansiyelinde denge halinde bulunan bir elektroda katodik yönde i app kadar bir dış akım uygulanırsa elektrot potansiyeli  c kadar negatif yöne doğru kayar. Akım altında ölçülen potansiyel ile denge potansiyeli arasındaki farka aşırı gerilim denir ve (  ) ile gösterilir.  = Ei - Eo ia ic iapp i o M/M + i corr E corr ioH+/HioH+/H cc E H+/H E M/M+ V logi Korozyona uğrayan bir elektrotun polarizasyonu

17 KATODİK KORUMA

18 Katodik koruma, korunacak metali oluşturulacak bir elektrokimyasal hücrenin katodu haline getirerek metal yüzeyindeki anodik akımların giderilmesi işlemidir. Örnek olarak nötr sulu çözeltideki demir elektrotuna bakalım: A.R: Fe  Fe e - K.R: O 2 + 2H 2 O + 4e -  4OH - Korozyon olayı bu iki reaksiyonun bir arada yürümesi ile gerçekleşir. Elektronlar anottan katoda doğru metal üzerinden akar ve katot reaksiyonu anottan gelen bu elektronları kullanarak yürür. Katot reaksiyonu için gerekli elektronlar dış kaynaktan verilecek olursa, anot reaksiyonu ile elektron üretilemez. Bu durumda anottaki korozyon olayı durmuş olur. Metale dıştan uygulanan akım ile verilen elektronlar, metal yüzeyinde yürümekte olana anodik reaksiyonları tam olarak durdururken, katodik reaksiyonun hızını da arttırır. Anot reaksiyonu artık korunmakta olan metalin yüzeyinde değil, katodik koruma devresinde bulunan anotta yürür. Korunmakta olan metal yüzeyi artık tam olarak katot olur.

19 DIŞ AKIM KAYNAKLI KATODİK KORUMA Dıştan, bir trafo redresör aracılığı ile doğru akım uygulanır. (-) uç metale, (+) uç anoda bağlanır. Akım şiddeti korunacak metalin yüzey alanına ve metalin içinde bulunduğu ortamın koroziflik derecesine bağlıdır.

20 GALVANİK ANOTLU KATODİK KORUMA Korunacak metal yapıya kendinden daha aktif bir metal bağlanarak galvanik hücre oluşturulur. Katodik koruma devresinden akım geçebilmesi için anot ve katot arasında devre direncini yenebilecek kadar bir potansiyel farkının olması gerekir. Galvanik anottan çekilen akım, galvanik anodun açık devre potansiyeli ile devre direncinin büyüklüğüne bağlıdır.

21 Galvanik Anotlu Katodik Koruma 1Dış akım kaynağına gerek yoktur. Gerekli akım galvanik anotlardan karşılanır. Elektrik enerjisinin olmadığı yerde tek seçenektir. 2Akım maliyeti yüksektir. Bu nedenle akım ihtiyacı yüksek olan boru hatlarında tercih edilmez. 3Devre potansiyeli düşük olduğundan yüksek resistiviteli zemin uygulanmaz. Direnci 5000 ohm.cm’ye kadar olan zeminlerde uygundur. 4Uygulanması çok kolaydır. Akım ihtiyacında artış olursa sisteme sonradan anot ilave edilebilir. 5Anottan çekilen akımı ayarlamak mümkün değildir. Galvanik anotlar katodik koruma için gerekli olan akımı kendiliğinden ayarlar. Yapının akım ihtiyacında artış olursa, potansiyeli düşer, böylece anot-katot arasındaki potansiyel farkında artış olur ve anottan daha fazla akım çekilir. 6Anoda yakın olan boru yüzeyinde aşırı voltaj nedeni ile soyulma olmaz. 7Anot/zemin pot.düşük olduğundan enterferans etkisi önemsizdir. Dış Akım Kaynaklı Katodik Koruma 1Elektrik akımı bulunmayan yerlerde uygulanamaz. 2Elektrik akımının maliyeti daha ucuzdur. Akım ihtiyacı için sınır yoktur. İlk tesis masrafları fazladır. 3Resistivitenin yüksek oluşu engel oluşturmaz. Anot yatağı direnci düşürülerek ve T/R sayısı arttırılarak istenilen miktarda akım uygulanabilir. 4Trafo ünitesinin akım kapasitesi dışına çıkılamaz. Anot yatağı direnci işletme sırasında düşürülemez. 5Akım ihtiyacında değişiklik olması durumunda, T/R ünitesinde akım ve potansiyel manuel veya otomatik olarak ayarlaması gerekir. Aksi halde yapının akım ihtiyacı arttığında potansiyeli koruma kriteri altına düşebilir. 6Anot yatağına yakın olan bölgede aşırı voltaj nedeniyle boru kaplamasında soyulma olabilir. 7Anot yatağı civarında ve katodik korunmuş boru hattı ile kesişen yabancı boru hatlarında enterferans söz konusu olabilir.

22 KATODİK KORUMA KRİTERLERİ -850 mV Kriteri Korunmakta olan çelik yapının doygun bakır/bakır sülfat elektrotuna göre akım altında ölçülen potansiyeli -850 mV veya daha negatif bir değerde olmalıdır. Boru/zemin potansiyeli yapıya yeterli bir süre (en az dört saat) akım uyguladıktan sonra ve yapı akım altında iken ölçülür. Bu nedenle ölçüm devresinde oluşan IR omik potansiyel düşüşünün de gözönüne alınarak düzeltme yapılması gerekir. (Özellikle yüksek dirençli zeminlerde mV fark) 300 mV Potansiyel Kayması Çelik yapının potansiyelinde katodik koruma akımı uygulanırken, statik potansiyelinden (akım uygulamadan önce ölçülen denge potansiyeli) negatif yönde 300 mV bir kayma sağlanmalıdır. 100 mV Polarizasyon Kayması Bu değer yapıya en az 4 saat katodik yönde bir akım uygulandıktan sonra ölçülen “off” potansiyel değeri ile yapının akım uygulanmadan önceki denge potansiyeli arasındaki fark bulunur. Ölmede IR omik düşüşü dahil değildir.

23 KATODİK KORUMA AKIM İHTİYACI ORTAM KOŞULLARI Yaklaşık akım ihtiyacı (mA/m 2 ) Hareketli deniz suyu içinde çıplak çelik Durgun deniz suyu içinde çıplak çelik55-85 Deniz gibi çamuru içinde çıplak çelik20-30 Rutubetli zemin içinde çıplak çelik10-20 Zemin veya su içinde zayıf kaplamalı çelik1-2 Zemin veya su içinde iyi kaplanmış çelik0,05 Zemin veya su içinde polietilen kaplı çelik0,005

24 Zeminlerin Koroziflik Özellikleri Zemin pH Derecesi Zeminin asitlik derecesi pH<5 asidik zemin Korozyon hızı yüksek pH>8 alkali zemin (kalkerli zemin) Redoks Potansiyeli <100Şiddetli Korozif Korozif Orta Korozif >400Az Korozif Ered = Ep + Eref + 60 (pH-7) Ered=Zemin redoks potansiyeli (mV) Ep=Platin elektrot ile ref.elektrot arasında ölçülen pot Eref=Kullanılan ref elektrotun hidrojen elektrotuna göre potansiyeli (Cu/CuSO 4 için 316 mV) Zemin Resistivitesi <1000Çok korozif Korozif Ora Korozif >10000Korozif Değil  = 2  aR ( ohm.cm)

25 GALVANİK ANOTLAR Anot Potansiyeli Korunması istenilen metali katodik olarak polarize edecek kadar negatif olmalı. Anot ile katot arasındaki potansiyel farkı katodik koruma akımının geçmesini sağlayan yürütücü kuvvettir. Bu potansiyel farkının katodik koruma direncini yenecek büyüklükte olması gerekir. Düşük potansiyelli anotların yüksek resistiviteli zeminlerde kullanılması mümkün değildir. Anot Akım Kapasitesi ve Verimi 1 kg anot metalinin üretebildiği A.saat olarak akım miktarına akım kapasitesi denir. (A.saat/kg) AAK= Anot Akım Çıkışı (A.saat) Anot Kütlesi (kg) Anot Akım Verimi Gerçek akım kapasitesinin, teorik akım kapasitesine oranıdır. AAV= Gerçek akım kapasitesi x 100 Teorik akım kapasitesi Verim Mg anot: %50-60 Verim Al anot: %90

26 GALVANİK ANOTLAR ANOT ÖMRÜ Anot kapasitesi kullanılarak belli kütlede bir anodun akım üretebilme süresi yani ömrü hesaplanabilir. Pratikte anot kütlesinin tamamını kullanabilmek mümkün olmaz. Bir galvanik anodun ancak belli bir yüzdesi akım üretmekte kullanılabilir. Kalan kısımdan istenilen şiddette akım çekilemez. Anotların akım üretebilen yüzdesine “kullanma faktörü” denir. Anot Ömrü = Anot ağırlığı, kg x Kullanma Faktörü x Anot Verimi Akım şiddeti, A x Akım Kapasitesi, kg/A.yıl

27 Galvanik Anot Yatakları Galvanik anotlar doğrudan zemin içine değil, bir anot yatağı dolgusu içine konulur. Böylece: Anot yatağı içinde anot üniform olarak çözünür. Bunun sonucu olarak anodun kullanılabilme yüzdesi artar. Anodun çevresi sürekli olarak rutubetli kalır. Böylece anot direnci düşürülerek akım çıkışı artırılmış olur. Galvanik anotları yüksek resistiviteli zeminler içinde de kullanılabilir. Anot yatağı dolgu malzemesi

28 ANOT YATAĞI DİRENCİ Anot yatağı direnci (Dwight formülü) Dikey: Rd =  (ln 8L -1)Yatay: Ry =  (ln 4L -1) 2  L d 2  L d Rd: Dik olarak yerleştirilen tek anot direnci, ohm Ry: Yatay olarak yerleştirilen tek anot direnci, ohm  : Anot yatağı resistivitesi, ohm.cm L: Anot boyu. Cm (anot yatağı dahil) d: Anot çapı, cm (anot yatağı dahil)

29 GALVANİK ANOT YATAK ÖRNEKLERİ Paketli ve paketsiz galvanik anot montajı Paket halindeki magnezyum anodun bağlanması Çok sayıda galvanik anodun bir noktadan bağlanması Galvanik anotların boru seviyesi altına yerleştirilmesi

30 Magnezyum Anotlar Elektrot potansiyeli serisinde üst sırada olup, son derece aktiftir. Yüksek potansiyelli magnezyum anodun potansiyeli -1,75 Volt. Yüksek resistiviteli zeminler ve tatlı sular içinde de kullanılabilirler. Magnezyum anotların akım verimi %50-60 arasındadır. Anottan çekilen akım şiddeti arttıkça akım verimi artar. AZ63 (%6Al-%3Zn) anotların akım verimi yüksek potansiyelli anotlara oranla daha yüksektir. Teorik akım kapasitesi 2200 A.saat/kg, gerçek akım kapasitesi 1100 A.saat/kg’ dır. *Yüksek pot.Mg anotlarda mangan yüzdesi Al yüzdesine bağlıdır. Magnezyum anotların kimyasal bileşimleri Magnezyum anot akım veriminin akım yoğunluğuna göre değişimi

31 Çinko Anotlar Düşük resistiviteli zeminler içinde ve deniz yapıların korunmasında kullanılır. Ancak 2000 ohm.cm den yüksek resistiviteli zeminlerde akım çekilmesi güçleşir. Akım verimi %90’dır. Ancak sıcaklık artışı anotların elektrot potansiyeli ve akım kapasitenin düşmesine neden olur. (Özellikle >60 0 C) Saf çinkolarla korunan demir metali arasında 250 mV’luk potansiyel farkı oluşur. Ancak demir bu potansiyel farkını azaltır. Demirin %0,0014’den az olması gerekir. İçine alüminyum (%0,1) katılarak demir ile alaşım oluşur ve demir bağlanır. Kadmiyum ise kurşunun zararlı etkisini yok eder. Çinko anotların kimyasal bileşimleri Çinko anotların elektrokimyasal özellikleri

32 Alüminyum Anotlar Çinkodan daha aktiftir. Deniz suyu içinde veya resistivitesi düşük tuzlu sularda kullanılmaktadır. Bakır ve nikel Al potansiyelini pozitif yöne doğru kaydırır. Çinko, magnezyum ve kadmiyum ise pasifleşmeyi azaltır. Civa, kalay ve indiyum metalleri Al anotların sürekli aktif halde kalmasını sağlar. Civa çevre kirliliği yarattığı için aynı etkiyi sağlayan indiyum alaşımlı anot kullanılmaktadır. Pasifleşme önlenir ve deniz suyu içinde üniform olarak çözünür. Akım kapasitesi Mg anotlardan 2,4 ve çinko anotlardan 3,6 kat büyüktür. Alüminyum anotların elektrokimyasal özellikleri Alüminyum anotların potansiyelinin resistiviteye göre değişimi

33 Dış Akım Kaynaklı Anotlar Katodik koruma sistemlerinde ilk tesis maliyetinin yaklaşık yarısı anotlara harcanır. Bu nedenle anot metalinin ucuz olması ekonomik açıdan önemlidir. Anot birim yüzeyinden çekilebilen akım mümkün olduğunca yüksek olmalı ve anot direnci zamanla fazla artış göstermemelidir. Anottan çekilen birim akım (A.yıl) başına anot kütle kaybı mümkün olduğunca küçük olmalıdır. Anotlar kendilerinden beklenen süre ve miktarda akım üretebilmelidir. Metal Oksit Kaplı Titanyum Anotlar Titanyum üzerine iletken özellikte metal oksitler kaplanarak hiç pasifleşme göstermeyen anotlar elde edilmiştir. En önemlisi nikel- ferrit (NiO+Fe 2 O 3 ) kaplı anotlardır. Bu tip anotlar, anot reaksiyonu sonucu klor veya oksijen çıkışından etkilenmemekte ve pH=1 değerine kadar asitlere dayanmaktadır. Kütle kaybı çok azdır. Deniz suyu içinde 600 A/m 2, zemin içinde kok tozu anot yatağı kullanılarak 100 A/m 2 çekilebilir.

34 Dış Akım Kaynaklı Anot Yatakları Anot Yatağı Dolgusu Dış akım kaynaklı katodik koruma sistemlerinde kullanılan yardımcı anotlar bir anot yatağı içine konur. Anotlar yatak içine yerleştirilirken anot çevresi kok tozu ile doldurulur. Anot yatağı içine konulan kok tozu dolgusu, anot etkin boyutlarını artırarak anot yatağı direncini düşürür ve anot kütle kaybını azaltıcı rol oynar. Dolgu maddesi olarak grafit, petrol koku veya kok kömürü kullanılır. Anot yatağı dolgu malzemesi-Kok Tozu


"KOROZYON VE TEMEL İLKELERİ. KOROZYON NEDİR? kimyasal elektrokimyasalKorozyon, metal ve alaşımların çevreleri ile kimyasal ve elektrokimyasal reaksiyonları." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları