Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

Sunum yükleniyor. Lütfen bekleyiniz

İYON YÜKÜ VE YÜKSELTGENME BASAMAĞI. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son.

Benzer bir sunumlar


... konulu sunumlar: "İYON YÜKÜ VE YÜKSELTGENME BASAMAĞI. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son."— Sunum transkripti:

1 İYON YÜKÜ VE YÜKSELTGENME BASAMAĞI

2 ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son sayfaya döner. Sayfa sayısını belirtir. Tam ekran yapar. Hadi ileri düğmesine bas ve konuyu öğrenmeye başla…

3 İYON YÜKÜ Bir atomun elektron alması veya vermesi sonucu aldığı değere iyon yükü denir. Bir atom elektron veriyor ise değerliği artıyor demektir. İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı şeklinde hesaplanır.

4

5 İyon : (+) veya (–) yüklü atom ya da atom gruplarına iyon denir. Katyon: (+) yüklü atom ya da atom gruplarına katyon denir. (Na +1, Mg +2, NH4 +1, … ) Anyon : (–) yüklü atom ya da atom gruplarına anyon denir. (F -1, Cl -1, O -2, N -3, NO3 -1, SO4 -2 …)

6

7

8 +1 yükl ü+2 yükl ü HHidr o j e n Be Ber ilyu m LiL ityu m MgMag n ezy u m NaSodyum Ca Ka l s iyu m KPo t as yu m Ba Bar yu m AgGümüşGümüş Zn Çinko CuBakırBakır Ni NikelNikel HgCivaCiva Cu BakırBakır Hg CivaCiva Pb K u rş u n +3 yükl ü Sn Ka l ay AlAlüm inyu m+4 yükl ü Cr Kr o m Sn Ka l ay FeDemirDemir PbKurşun Katyon Örnekleri;

9 Anyon Örnekleri; – 1 yükl ü– 2 yükl ü FF lo r O OksitOksit ClK lo r SS ülfü r BrBromBrom SO4SO4 Sülfat IIyot SO3SO3 Sülfit OHHidr ok s i l CrO4CrO4 Kr o mat NO3aN it rat CO3 Karb on at ClO3K lo rat Cr2O7Cr2O7 D ik r o mat M n O4Perma ng a n at– 3 HSO4BisülfitBisülfit P FosforFosfor CNSiya nü r N Azot PO4F o as f at

10 YÜKSELTGENME BASAMAĞI Bir atom başka bir atomla birleşik oluştururken kimi zaman elektron alır, verir yada ortak kullanır bu elektron sayısına ise yükseltgenme basamağı adı verilir

11 Yükseltgenme Basamağı Hesaplanması 1. 1A grubu (Hidrojen hariç) 2A, 3A gibi metal gruplarındaki elementler sabit değerlik alırlar Li +1,Ca +2,Al +3, Flor, bütün bileşiklerinde (-1) yükseltgenme basamağına sahiptir. Diğer 7Agrubu üyelerinin değerliği (-1) ile (+7) arasında değişir. 3. 5A grubu (-3) ile (+5) 4. 4A grubu (-4) ile (+4) 5. 6A grubu (-2) ile (+6) arasında değerlik alırlar. 6. B grubu elementleri birden fazla (+) yük alabilirler.

12 Örnekler; H 2 SO 4, HClO 4, K 2 Cr 2 O 7, HClO, Fe 2 O 3, FeO bileşiklerindeki farklı renkte olan elementlerin yükseltgenme basamaklarını bulalım. Çözümler ; (H 2 +1 S x O 4 -2 ) 0 [2(+1)+1(x)+4(-2)]=0 X=+6 bulunur. (H +1 Cl x O 4 -2 ) 0 [1(+1)+1(x)+4(-2)]=0 X=+7 bulunur. (K 2 +1 Cr 2 x O 7 -2 ) 0 [2(+1)+2(x)+7(-2)]=0 X=+6 bulunur.

13 (H +1 C x O -2 ) 0 [1(+1)+1(x)+1(-2)]=0 X=+1 bulunur. (Fe 2 x O 3 -2 ) 0 [2(x)+3(-2)]=0 X=+3 bulunur. (Fe x O -2 ) 0 [1(x)+1(-2)]=0 X=+2 bulunur. ! Örnekteki Cl ametali ve Fe geçiş metalinin farklı yükseltgenme basamaklarına sahip olduğu görülür.

14 İNFOGRAFİK(ÖZET)


"İYON YÜKÜ VE YÜKSELTGENME BASAMAĞI. ATOMUN YAPISI Hadi kullanacağımız şekli tanıyalım… İlk sayfa döner. İleri Film gösterimi şeklinde sunar. Geri Son." indir ppt

Benzer bir sunumlar


Google Reklamları